《2022-2023学年江苏省盐城市建湖县上冈中学高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年江苏省盐城市建湖县上冈中学高三化学联考试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年江苏省盐城市建湖县上冈中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于常见有机物的说法不正确的是A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A解析：苯不与溴水反应，只能液溴反应，A项错。乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，正确；D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，正确。 2. 某课外实验小组
2、设计的下列实验合理的是（ ）A. 配制一定浓度硫酸溶液B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO2气体D. 制备少量氧气参考答案：B略3. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB.n(Na)n(Cl)可能为73C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25D.n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121参考答案：AC略4. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：C
3、u + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2+ H2O 2Na+ + 2OH- + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：A5. 下列反应中，反应后固体物质的质量减少的是A二氧化碳通过Na2O2粉末 B向H2O2的溶液中加入一定量MnO2CCu2S在足量的O2中灼烧 D将铜投入稀盐酸酸化的KNO3溶液并加热参考答案：DA项，发生的反应是2Na2O
4、2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2，固体从Na2O2Na2 CO3，质量增加，错误；B项，MnO2只做催化剂，质量不变，错误；C项，发生的反应是Cu2S2O22CuOSO2固体从Cu2S一2CuO，质量没有变化，错误；D项，在酸性条件下NO3能把Cu氧化生成Cu(NO3)2 。溶于水，固体质量减小，正确。6. 下列叙述正确的是()A煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应C苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同参考答案：A略7.
5、 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷C纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应参考答案：DA乙烯与溴水发生加成反应，苯和溴水不反应，发生萃取，溶液分层，原理不同，故A错误；B化合物 的名称为2，4-二甲基-庚烷，故B错误；C纤维素和油脂都能发生水解反应，但只有纤维素是高分子化合物，故C错误；D甲烷可与Cl2光照条件下发生取代反应，苯与液溴在铁粉作用下发生取代反，乙醇和乙酸发生酯化反应，酯类可发生水解，故D正确；答案为D。8. M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式
6、共有 A . 16 种 B . 12 种 C . 10 种 D . 8 种 参考答案：C略9. 用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（）A阳极100 g，阴极128 g B阳极93.6 g，阴极121.6 gC阳极91.0 g，阴极119.0 g D阳极86.0 g，阴极114.0 g参考答案：B考点：电解原理.分析：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu2e=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag+e=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，两个电极质
7、量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，根据转移电子相等计算两个电极的质量解答：解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu2e=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag+e=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，设阴极析出银的质量为x，根据转移电子相等得阳极溶解铜的质量=64=，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+=28，x=21.6，即析出银的质量为21.6g，溶解铜的质量=21.6=6.4g，所以阳极上金属质量=100g6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g，故选B点评：本题
8、以电解原理为载体考查物质的量的计算，正确理解“电解一段时间后两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和”为解答本题关键，再结合转移电子守恒解答即可，本题还可以采用排除法解答，阳极质量减少阴极质量增加，根据转移电子守恒知溶解铜的质量和析出银的质量不等，从而得出正确选项10. 在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量)，然后各加入：钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是 ()A.若固体的质量相等，则:= B.若固体的物质的量相等，则:=C.若固体的质量相等，则: D.若固体的物质的量相等，则:参考答案：B略11. 下列各组物质发
9、生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）A二氧化硅和生石灰的熔化B加热氯化铵和水C碘和干冰的升华D氯化钠和硫的汽化参考答案：C考点：化学键和分子间作用力的区别 分析：根据离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答解答：解：A二氧化硅和生石灰的熔化，分别破坏共价键、离子键，故A不选；B加热氯化铵和水，分别破坏共价键、分子间作用力，故B不选；C碘和干冰的升华，均破坏分子间作用力，故C选；D氯化钠和硫的汽化，分别破坏离子键、克服分子间作用力，故D不选；故选C点评：本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时
10、克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型12. 往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 A0.02mol B0.08ml C0.10mol D0.16mol参考答案：A略13. 参考答案：C14. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子B常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NAC一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD28
11、g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA 参考答案：C【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。15. 下列有关作用力的说法正确的是（）A金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属
12、键、离子键的强弱C离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示： NH3CO2NaClH2ONH4ClNaHCO3（晶体） 依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。 （1）A装置中所发生反应的离子方程式为 。C装置中稀硫酸的作用为 。 （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的
13、溶解度数据（g/100g水） 参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 。 （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。参考答案：（8分）（1）CaCO32H+Ca2+CO2H2O 吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）A与B 饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均给分） 除去CO2中混合的HCl气体略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知： X由两种化合物
14、组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式） 。（2）反应I的反应类型属于（填序号） 。a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。参考答案：（10分）（1）SO2 SO3 （2）a e（3）取溶液少量与试管，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，有Fe3+ （4）SO32- + 2Fe3+ + H2O = SO42- + 2Fe2+ + 2H+略18. （17分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92
