《2022-2023学年江西省宜春市高级中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年江西省宜春市高级中学高二化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年江西省宜春市高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A每摩尔CH3中含10NA个电子B标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NAC14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA D每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7NA参考答案：C2. 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 A2种 B4种 C6种 D8种参考答案：B略3. 通式为的一种气态烃完全燃烧后生成的和的物质的量之比为4：3
2、，这种烃的链状的同分异构体有A5种B4种C3种D2种参考答案：C4. 维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是A维生素C的分子式为C6H10O6B维生素C的酸性可能是、两个羟基引起的C维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D维生素C由于含有酯基而难溶于水参考答案：B5. 参考答案：D略6. 维生素C的结构简式为 有关它的叙述错误的是( )A.是一个环状的酯类化合物 B.在碱性溶液中能稳定地存在C.容易溶解于乙醇 D.易起氧化及加成反应参考答案：B7. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是 A乙
3、基（CH2CH3） B碳正离子(CH3)3CC乙醛 (CH3CHO) D碳烯 (CH2)参考答案：C8. 据报道，在月球的土壤中含有较丰富的 He，它可以作为未来核聚变的重要原料 He原子核内的中子数是（）A1B2C3D4参考答案：A考点：核素.专题：原子组成与结构专题分析：根据在原子中，质量数=质子数+中子数，据此进行分析解答本题解答：在原子中，质量数=质子数+中子数， He的原子核内质子数为2，质量数为3，则H的中子数为1，故选A点评：本题考查学生对原子结构的认识，注意根据质量数=质子数+中子数进行分析解题，题目难度不大9. 在如图分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A12个 B1
4、4个 C18个 D20个参考答案：D考点：常见有机化合物的结构专题：有机化学基础分析：在常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转解答：解：在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个
5、氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故选D点评：本题考查有机物结构中共面、共线问题，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转10. 把9.0 g乙二酸与某二元醇混和，在一定条件下完全酯化，生成W g六元环酯和3.6 g水，则该二元醇的相对分子质量可以表示为A B C D 参考答案：A略11. 2，2，4三甲基戊烷的结构简式是 ( ) 参考答案：C略12. 下列各组物质，能互称为同系物的一组是A.Se和Se BCH3CH3和CH3CH2CH2CH3C乙醇和乙二醇 D丁烷和异丁烷参考答案：B略13. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇臭氧变蓝，
6、化学方程式为： 2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2 下列叙述正确的是AO3在反应中被还原为O2 B该反应的还原剂是H2OC1molO3在反应中得到2mol电子 D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1参考答案：C略14. CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下（）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变参考答案：B解：A催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以H不变，故A
7、错误；B这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；15. 下列实验操作或处理方法不正确的是A实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。B除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液C不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗。D向1mL2AgNO3溶液逐滴加入2稀氨水，边滴边振荡，到沉淀刚好完全溶解制得银氨溶液。参考答案：BC二、实验题（本题
8、包括1个小题，共10分）16. （17分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下： 在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)。加热回流一段时间后，换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请依次回答下列问题：（已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次为78.4、118、77.1）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片 ，目的是 。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是： 。（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？ ，原
9、因是 (4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下面是分离操作步骤流程图。请在流程图下面的空格处填入适当的试剂及分离方法：(括号内为试剂，圆圈内为分离方法)试剂a是 ，试剂b是 ；分离方法是 ，分离方法是 。（5）写出CD反应的化学方程式 。参考答案：（除说明外，其余每空2分,共17分）（1）防止烧瓶中的液体暴沸（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢地将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡（3）否 (1分) 该反应是可逆反应，反应不能进行到底（4）饱和碳酸钠溶液 硫酸 分液 蒸馏 （5）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17
10、. 反应CaCO3CaO+CO2在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强如下表：温度()550650750850897压强(Pa)5.321019.171028.371034.941041.01105请按要求填空：(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡 (填序号).A.向左移动 B.向右移动C.不移动 D.无法确定平衡移动方向(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将 (填“升高”“降低”或“无法确定”)；平衡时容器内的压强将 (填“大于”“小于”或
11、“等于”或“无法确定”)4.94104Pa，理由是 .参考答案：(1)D (2)降低；小于；容积扩大为原来的2倍的瞬间，p=2.47104(Pa),减小压强将使平衡右移，故温度将降低；平衡移动的结果将使压强增大，但总满足2.47104PaP4.94104Pa18. 按要求回答下列问题：（1）气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32离子的立体构型为 ；（2）H+可与NH3形成NH4+NH4+中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因是 （3）30g SiO2晶体中含SiO键的物质的量为 ，9g冰中含氢键的个数为 参考答案：（1）平面三角形；三角锥形；（2）NH3中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，
12、NH4+中N原子上没有孤电子对，排斥力小；（3）2mol；6.021023【考点】判断简单分子或离子的构型；化学键【分析】（1）气态SeO3分子Se原子孤电子对数=0，价层电子对数=3+0=3；SO32离子中S原子孤电子对数=1，价层电子对数=3+1=4；（2）NH3中N原子有一对孤电子对，NH4+中N原子上没有孤电子对，NH3中孤电子对与成键电子对排斥力较大；（3）SiO2晶体中每个Si原子形成4个SiO键；冰晶体中每个水分子与周围4个水分子形成4个氢键，每个氢键为1个水分子提供【解答】解：（1）气态SeO3分子Se原子孤电子对数=0，价层电子对数=3+0=3，为平面三角形；SO32离子中S原子孤电子对数=1，价层电子对数=3+1=4，为三角锥形，故答案为：平面三角形；三角锥形；（2）NH3中N原子有一对孤电子对，NH4+中N原子上没有孤电子对，NH3中孤电子对与成键电子对排斥力较大，故NH4+中HNH键角比NH3中HNH键角大，故答案为：NH3中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，NH4+中N原子上没有孤电子对，排斥力小；（3）SiO2晶体中每个Si原子形成4个SiO键，30g SiO2晶体中含SiO键的物质的量为4=2mol，冰晶体中每个水分子与周围4个水分子形成4个氢键，每个氢键为
