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1、2022年江苏省扬州市江都塘头中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是 （ ）A. 氧化反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 加聚反应参考答案：A葡萄糖作为营养剂供给人体能量，最终转化为CO2和H2O，葡萄糖中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据根据葡萄糖各元素化合价代数和为零，碳元素为0价，而产物二氧化碳中碳为+4价，碳的化合价升高，所以葡萄糖发生氧化反应，故A正确。2. pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较()
2、A大于 B小于 C等于 D无法确定参考答案：B略3. 关于晶体的下列说法正确的是（ ）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；离子晶体中，一定存在离子键；分子晶体中，一定存在共价键； 原子晶体中，一定存在共价键；熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 A B C D 参考答案：C略4. 下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（ ）金 属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，
3、一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和溶液方法冶炼参考答案：D略5. 在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是 Aa的温度高于b Ba使用了催化剂，而b未用 Ca的压强大于b Da的温度低于b参考答案：B略6. 现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：物质分子式熔点沸点密度g?-3水溶性A362-9857.50.93可溶B482-841070.90可溶由此，分离A和B的最佳方法是 萃取 升华 分馏 分液参考答案：C略7. 阿司匹林是一
4、种常用的解热镇痛药，其结构如右图所示，根据其结构推断，其可能有的性质为 A该物质能与浓溴水发生取代反应B该物质能发生酯化反应C该物质属于蛋白质D该物质极易溶于水和有机溶剂参考答案：B2.0 mol PCl3和1.0mol C12充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)+ C12(g) PCl5(g) 达平衡时，PCl5为O.40mol，如果此时移走1.O mol PCl3和0.50 mol C12，在相同温度下再达平衡时, PCl5的物质的量是A0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于0.40 mol参考答案：
5、C9. 下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是：ACH4 BCH2=CH2 CSO2 DHI参考答案：A略10. 当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是 A冶炼厂的白色烟尘 B石灰窑的白色粉尘 C聚乙烯等塑料垃圾 D白色建筑废料参考答案：C11. 聚甲基丙烯酸甲酯的单体与氢氧化钠共热后，当加入盐酸后能得到两种有机物，下列的哪一种物质与产物之一互为同分异构体A、丁醇 B、丁烯酸 C、甲酸丙酯 D、甲酸丙烯酯参考答案：BD略12. 对此有机物CH3CH=CHCH3命名正确的是 （ ）A2-丁烯 B1-丁烯 C2-甲基-1-丙烯 D1-戊烯参考答案：A13. 下列说法中正确的是 A. 凡
6、是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C. 自发反应在恰当条件下才能实现D. 自发反应在任何条件下都能实现参考答案：C14. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是Zn+Cu2+ =Zn2+Cu Ag+Cl= AgClCl2+H2OH+Cl+HClO CO32+2H+ = CO2+H2OA B C D参考答案：C试题分析：Zn+Cu2+ =Zn2+Cu ，表示Zn与可溶性铜盐的反应； Ag+Cl= AgCl，表示AgNO3与可溶性氯化物或盐酸反应；Cl2+H2OH+Cl+HClO只能是氯气与水的反应；CO32+2H+ = CO2+
7、H2O表示可溶性碳酸盐与盐酸或稀硫酸的反应，选C。考点：考查离子方程式改写成化学方程式。15. 19下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是( )A具有高的熔点 B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水 D固态不导电，熔化状态能导电参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）对于混合物的分离和提纯，常用方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等，下列各组混合物中分离和提纯应采取什么方法？（1）久置石灰水的液面中常浮有碳酸钙颗粒，可用 方法除去（2）除去H2中的CO2可用 方法除去（3）Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用 方法除去（4）食盐溶液中提起Na
8、Cl固体，可采用 方法参考答案：（1）过滤；（2）洗气；（3）加热分解；（4）蒸发试题分析：（1）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：过滤；（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而氢气不能，则选择洗气法分离，故答案为：洗气；（3）NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用加热分解方法除去，故答案为：加热分解；（4）NaCl溶于水，加热时水挥发，则选择蒸发分离提纯，故答案为：蒸发三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 求25时以下溶液的pH (1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= _ （2） pH=10和pH=
9、12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= _(3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= _，再稀释到原来的1000倍后，pH_。（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= _（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= _（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= _参考答案：略18. 根据图示回答下列问题： （1）写出G的结构简式： ；（2）反应的化学方程式是 ，反应的化学方程式是 ；（3）写出、的反应类型： 、 。参考答案：（1）HOOC（CH2）4COOH（2） （3）消去反应， 缩聚反应 （每空1分） 略
10、19. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10（1）反应前2min的平均速率（Z）= ，该温度下此反应的平衡常数K= （2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正） （填“”，“”或“=”）（3）其他条件不变，若再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数（填“增大”，“减小”或“不变”）参考答案：（1）0.004 mol/（L?min）；1.44；（2）；（3）不变考点：化学平衡的计算；化学平
11、衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：（1）2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；（2）该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正）；（3）再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动解答：解：（1）由表中数据可求得前2min内生成Z
12、为0.08mol，故（Z）=0.004 mol/（L?min），由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol?L1、0.01mol?L1、0.012mol?L1，故平衡常数K=1.44；故答案为：0.004 mol/（L?min）；1.44；（2）该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正），故答案为：；（3）因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡不移动，X的体积分数不变，故答案为：不变点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解
