《2022年山东省聊城市茌平县菜屯镇中学高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省聊城市茌平县菜屯镇中学高三化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省聊城市茌平县菜屯镇中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+ = 2Fe2+B漂白粉溶液中通入过量二氧化碳： Ca2+2ClO-+H2O+CO 2= CaCO3+2HClOC一小块金属钠投入水中：2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2D小苏打溶液和烧碱溶液反应：H+OH=H2O参考答案：C略2. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶
2、液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应参考答案：B略3. 某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A2种 B4种 C6种 D8种参考答案：C考点：有机化合物的异构现象专题：同分异构体的类型及其判定解答：解：该有机物相对分子质量为442=88，相对质量为44，残基相对分子质量为44，残基为C3H
3、8，（1）若该有机物为羧基，只有2种：正丁酸和异丁酸；（2）若该有机物为酯，则有4种：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故选C点评：本题主要考查的是有机物分子式的计算以及同分异构体的判断，掌握丙基有2种是解决本题的关键，难度不大4. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是（ ）A4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.26.021023个电子B25时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.021023个氢氧根离子C1 mol羟基所含的电子数约为96.021023D在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NA参考答案
4、：答案：AC5. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 （ ） A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色B、 NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 C、湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D、品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性参考答案：答案：BC6. 下列叙述正确的是A反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0，在任何条件下均能自发进行B铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变D由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(Ba
5、CO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀参考答案：C略7. 下列说法正确的是 A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO45H2O是一种混合物参考答案：A本题考查了学生对知识概念的理解。A项丁达尔现象是胶体所具有的特性，而溶液没有该特性；B项生石灰与水混合，先是CaO+H2O=Ca(OH)2,该过程是化学过程，而后是Ca(OH)2溶于水的物理过程；C项O3是单质，由同种元素组成的纯净物；D项CuSO45H2O具有固定组成，是一种纯净物。8. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属
6、于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是 （ ） A B C D参考答案：C略9. 下列有关溶液组成的描述合理的是( )A常温下在c(H)110-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D无色溶液中可能大量存在K+、AlO2、NO3、HCO3参考答案：C略10. 工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可
7、以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是( )参考答案：C略11. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A只有Fe2+和Cu2+ B一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C一定有Fe2+，可能有Cu2+ D只有Fe2+参考答案：A略12. 下列有关硅的叙述中，正确的是A工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
8、C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：D略13. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为（ ） A0.5 B0.65 C0.85 D1.0参考答案：C略14. 下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是()。A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的KI溶液呈黄色C新制氯水久置后变为无色D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色参考答案：D略15. 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（ ）A、Cr2O3 B、MnO
9、2 C、MgO D、V2O5参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。问题1：接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是： 、 和吸收塔； 为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用 来作吸收剂。问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 molL-1的NaOH溶液50.00 m
10、L，加热至120 左右，使氨气全部逸出（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L13.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.568（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L。（2）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为： mol（3）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol。参考答案：（共12分，每空2分） 问题1
11、、沸腾炉 接触室 98.3%的浓硫酸 问题2、（1）0.448 (2)0.09 （3） 0.04 0.08略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 六、（本题共8分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：31.在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 、 。32.已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反
12、应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在010min的平均反应速率为 。33.若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小c.Ni的质量减小 d.v逆Ni(CO)4增大34.简述羰基法提纯粗镍的操作过程。参考答案：31.增大CO浓度，加压。32.0.05molL-min-.33.bc。34.把粗镍和CO放于一个水平放置的密闭的玻璃容器中，然后在低温下反应，一段时间后在容器的一端加热。31.反应（1）是正向气体体积缩小的放热反应，因此，根据平衡移动原理在温度不变的情况下采取可增大CO浓度，加压的方法提高产率；32.根据题意，反应的N
13、i为1mol，则生成Ni(CO) 4为1mol，反应速率为1/（210）=0.05molL-min-；33.反应（2）正向气体体积增大的吸热反应，则，降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆Ni(CO)4减小；根据反应（1）（2）的特点可提纯粗镍。18. （8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1、CO32-、NO3、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1);H=a KJmol-1。请写出B与C的
