《2022年河南省郑州市中方园双语小学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河南省郑州市中方园双语小学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河南省郑州市中方园双语小学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序过滤 加过量的NaOH溶液 加过量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液 加热蒸发A. B. C. D. 参考答案：D点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、所加除杂试剂过量、过量的除杂试剂要除去、易分离、易复原。2. 铜、镁合金4.6g完全
2、溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）A7.04g B8.26g C8.51g D9.02g参考答案：C3. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A质量相等、密度不等的O2和CO B等体积等密度的CO和N2C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO2参考答案：B略4. 有关化学用语正确的是A甲烷的结构简式：CH4 B乙烯的结构简式：CH2CH2C异丁烷的分子式：C4H8 D四氯化碳的电子式：参考答案：A略5. 下列实验操作中正确的是 （ ）A.加稀盐酸后过
3、滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用酒精萃取碘水中的碘C.称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物参考答案：D略6. 下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（ ）A. 0.6mol H2O2 B. 0.5molCO2 C. 1mol HNO3 D. 1.5mol H2参考答案：D1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物质的量为0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物质的量为0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物质的量为5mol；D，
4、1.5molH2中含原子物质的量为1.5mol2=3mol；与1molH2O所含原子数相等的是1.5molH2，答案选D。7. 下列有关化学用语使用正确的是 （ ） A.氯化氨的电子式： B.S原子的结构示意图：C.二氧化硅的分子式：SiO2 D.原子核内有10个中子的氧原子：O参考答案：D略8. “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A B C D参考答案：C略9. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习
5、中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A. B. C. D. 参考答案：D【详解】在实验室量取5.2mL稀硫酸，应该使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，故错误；托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液浓度偏高，故正确；配制250mL 0.2mol/L的Na
6、OH溶液，必须选用250mL容量瓶，故正确；答案选D。10. 某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A. 一定有SO42- B. 一定有CO32-C. 不能确定Cl是否存在 D. 不能确定SO42-是否存在参考答案：D取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉
7、淀为碳酸钡或硫酸钡；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡；取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但中加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含氯离子，综上所述，一定含SO42和CO32，不能确定是否含Cl，答案选D。点睛：本题考查常见离子的检验，把握离子的性质、离子之间的反应、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意加盐酸引入氯离子为解答的易错点。11. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 molL1的盐酸和氢氧
8、化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7 g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是A. 11 B. 12 C. 21 D. 32参考答案：B【分析】发生反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，根据铝、盐酸和氢氧化钠的物质的量结合方程式计算解答。【详解】盐酸和氢氧化钠的物质的量均是0.1L1.5mol/L0.15mol，铝的物质的量是2.7g27g/mol0.1mol，根据方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知盐酸不足，氢氧化钠过量，则与盐酸反应生成的氢气是0.07
9、5mol，与氢氧化钠反应生成的氢气是0.15mol，则根据相同条件下气体之比是物质的量之比可知反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是0.075mol：0.15mol1：2。答案选B。【点睛】本题考查化学反应方程式的有关计算，关键是判断Al与酸、碱反应过量问题，较好的考查学生分析思维能力，属于易错题目。12. 标准状况下，2.24L HCl气体溶于100g水中，溶液密度为 g/mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）A1 mol/LBmol/L Cmol/LDmol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢气体
10、的质量，根据m=V计算水的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，利用V=来计算溶液的体积，根据c=计算该气体的物质的量浓度【解答】解：标准状况下，2.24L氯化氢的物质的量为：n（HCl）=0.1mol，氯化氢气体的质量为：m（HCl）=0.1mol36.5g/mol=3.65g，所以溶液的质量为：100mL1g/mL+3.65g=g=103.65g，所以溶液的体积为： =L，则该溶液的物质的量浓度为： =mol/L故选B13. 某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为12.5g(10g以下使用的是游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应（ ） A6
11、.5g B7.5g C10.0g D11.5g参考答案：B略14. 某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）AK2S BMgO CMgS DNaF参考答案：A试题分析：某元素最高正价与负价绝对值之差为4，说明是第A元素，氧元素没有最高价，则该元素是S，硫离子核外电子数是18，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是K2S，答案选A。15. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是ANaOH溶液 B.新制Cu（OH）2 悬浊液C石蕊试液 D.Na2CO3溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共
12、10分）16. (I)现有四种试剂：新制氢氧化铜悬浊液；浓硝酸；硝酸银溶液；碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。A葡萄糖溶液( ) B淀粉溶液( )C食盐溶液( ) D鸡蛋清溶液( )()判断下列说法的正误(请在横线上填写代号， A表示正确，B表示错误)(1)HF溶液保存在塑料瓶中。 (2)用分馏的方法从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。 (3)用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸。 (4)复合材料可由两种或者两种以上性质不同的材料经特殊加工制成。 参考答案：（I） 、 、 、 （II） A、A、B、A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
13、工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：_。（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：_；通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_。（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。 这一过程可用化学方程式表示为：_。（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入_(填字母)。aCCl4 bNaBr溶液 cNaOH溶液 dNa2SO3溶液参考答案：(1) Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2)3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2 富集溴 (3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O (4)b分析: Cl2能将Br2从海水中置换出来，由于有：Br2+H2O=HBr+HBrO，学生往往会推测出Br2与纯碱反应生成的盐是NaBr和NaBrO。这样推测是没有注意审题，题中说Br2转化成溴离子和溴酸根离子，所以生成的盐是NaBr和NaBrO3。Na
