《2022年广东省潮州市龙溪中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年广东省潮州市龙溪中学高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年广东省潮州市龙溪中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在潮湿 空气中切开金属钠，在空气中放置一会可以看到钠的切面会冒气泡，证明Na是跟空气中的哪种物质发生了化学反应A. O2 B.CO2 C.N2 D.H2O参考答案：D2. 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是物质除杂试剂方法ACO2(HCl)NaOH溶液洗气BFeCl2溶液(FeCl3)足量铜粉过滤CFeSO4溶液(CuSO4)足量铁粉过滤DAl2O3(Fe2O3)NaOH溶液过滤参考答案：CA、二氧化碳也与氢
2、氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子，应该用铁粉，B错误；C、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁，过滤即可除去，C正确；D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，不能除杂，D错误，答案选C。3. 一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知 A. 反应的化学方程式为4Y=XB. 反应进行到t1时，Y的浓度减少了3 molL1C. 反应进行到t2时，达到平衡状态D. 反应进行到t3时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X参考答案：D【详解】A.t
3、3时达到平衡状态，0t1时间段内Y的物质的量减少10mol-6mol=4mol，X的物质的量增加3mol-2mol=1mol，反应的方程式为4Y?X，且反应为可逆反应，故A错误；B.反应进行到t1时，Y的物质的量为6mol，物质的量的变化量为10mol-6mol=4mol，则浓度的变化量为4mol/2L=2mol/L，故B错误；C.反应进行到t2时，反应物和生成物的物质的量仍在变化，反应没有达到平衡状态，故C错误；D.根据A选项的分析，此反应的方程式为4Y?X，则反应进行到t3时，反应达到平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等，则每生成4 mol Y的同时生成1 mol X，故D正确。答案选D。
4、4. 检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是 A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 参考答案：D略5. 某有机物的结构如右图，它不可能具有的性质是（）A能跟NaOH溶液反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应 D能发生水解反应参考答案：D略6. 下列事实与胶体性质无关的是 （ ）A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐
5、色沉淀生成而后沉淀溶解参考答案：B略7. 在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B导线中有电子流动，电子从a极流到b极Ca是正极，b是负极Da极上的电析反应式为：Zn2eZn2参考答案：C略8. 在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A0.045molL1B0.036molL1C0.026molL1D0.030molL1参考答案：B9. (双选)下列叙述正确的是( )A1molO2的质量是32gmol1 B1mol任何物质的质量都
6、等于该物质的相对分子质量C硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 D常温常压下，CO2的摩尔质量是44gmol1参考答案：CD10. 下列有关分类的说法正确的是（ ）A. 根据物质所含元素种类可将其分为单质和化合物B. 根据化合物的水溶液是否可以导电，将其分为电解质和非电解质C. 根据分散系中分散质微粒直径大小将其分为溶液、胶体、浊液D. 根据氧化物中组成元素的不同，将其分为酸性氧化物和碱性氧化物参考答案：C略11. 元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 A.X的金属性比Y的金属性强 B.常温下，X和Y都不能
7、从水中置换出氢C.X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低 D.Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强参考答案：D略12. 下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A有效成分是CaCl2B空气中久置不会变质C工业上常用Cl2和消石灰反应制得D使用时加浓盐酸可提高漂白效果参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】氯气与石灰乳发生氧化还原反应可制备漂白粉，主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，在空气中久置时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO，HClO光照分解而变质，以此来解答【解答】解：A漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故A错误；B次氯酸钙能与空气中的二
8、氧化碳、水反应，发生Ca（ClO）2+H2O+CO22HClO+CaCO3、2HClO2HCl+O2，从而变质，故B错误；C氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反应的方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；D使用时加浓盐酸，发生Cl+ClO+2H+=H2O+Cl2，生成有毒气体，易中毒，故D错误；故选C13. 参考答案：B14. 下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ） w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液参考
9、答案：A略15. 下列有关胶体的叙述中不正确的是A淀粉溶胶中胶体微粒大小在1100nmB用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路C向沸腾的蒸馏水中加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体D可以利用过滤来分离胶体粒子和溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象请你帮助该学生整理并完成实验报告(1)实验目的：对同主族元素性质递变规律进行探究Ks5u(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管等药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳(3
10、)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象(4)实验结论：_ _.(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_ .由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：_ _. .参考答案：（3）（8分）(4) （1分） (5) （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金刚石与“足球烯”C60； D2O与T2O； 和 CH4和CH3CH2CH3； 葡萄糖与果糖； 16O和18O（1）_组两种微粒互为同位素；（2）_组两种物质属于同系物；（3）_组两物质互为同分异构体；（4）_组两种物质属于同素异形
11、体。参考答案：18. (7分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为_，其二氯取代产物有_种。(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是_。a能使酸性KMnO4溶液褪色 b1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应c乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式 。(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)_、_。参考答案：略19. 2008年我国成功回收“神舟七号”载人飞船，这标志着“我
12、国的载人航天事业又迈出了新的重要一步”：（1）飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是 A在高温下不融化 B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化 D该涂料不可能发生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料一般将液态N2O4作为火箭的推进剂已知1mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气写出该反应的热化学方程式 该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是 （3）实际上，最理想的燃料是燃烧热大、体积小、本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为 参考答案：（1）B；（2）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=2Q kJ?mol1 ；2：1；部分N2O4转化为NO2；（3）制备时需要极高
