《2022年江西省景德镇市昌江第二中学高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江西省景德镇市昌江第二中学高二化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年江西省景德镇市昌江第二中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对金属及其制品的防护措施中，不正确的是A在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀B通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢参考答案：A略2. 用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为11的是( ) A溶液 B溶液 C溶液 D溶液参考答案：A略3. 25C时，KSP Mg(OH)2 = 5.61 10-12 ，KSP MgF2
2、= 7.42 10-11下列说法正确的是A25C时，饱和溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2+)大B25C时，固体在20ml0.01 molL-1 氨水中的比20mL0.01 molL-1NH4Cl溶液中的KSP小C25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2+)增大D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2参考答案：C略4. 向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确
3、的是（ ） Aa表示Fe3+的关系曲线 Bn1=0.75 CP点时，n（Fe2+）=0. 5625 mol D向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g参考答案：C略5. 今有如下三个热化学方程式： H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJmol1，关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca= b D2b= c参考答案：D略6. 第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最
4、内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（）A常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物BR的气态氢化物的水溶液具有强酸性CR是金属元素DR的气态氧化物不能在氧气中燃烧参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为82=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意结合元素化合物性质判断【解答】解：第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为82=
5、6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意A、S、Si的氧化物为SO2、SO3、SiO2，都是酸性氧化物，故A正确；B、Si元素的氢化物的化学式为SiH4，难溶于水没有强酸性，故B错误；C、R为S或Si元素，属于非金属元素，故C错误；D、若R为Si元素，则Si没有气态氧化物，故D错误故选：A7. 下列说法正确的是A将纤维素和硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热，若有红色沉淀生成，证明纤维素水解生
6、成了葡萄糖B蛋白质溶液中加入甲醛可以使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解C蔗糖和麦芽糖互为同分异物体，它们均能发生银镜反应D诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃参考答案：D略8. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（ ）A滴加酚酞试液显红色的溶液 ：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- B水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2 C所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+DpH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-参考答案：D略9. 下列物质的水溶液
7、能够导电，但属于非电解质的是（ ）A. 醋酸 B. 碳酸氢铵 C. 二氧化硫 D. 氯气参考答案：C略10. 有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是A德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限B李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数C甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应D同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程 参考答案：A略11. 现有 0.1mol/L醋酸溶液；0.1mol/L盐酸；pH = 1 的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释
8、前后溶液的有关说法错误的是（ ） A稀释前，溶液 pH： = B稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度： = C稀释后，溶液 pH： = D稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度： = 参考答案：C略12. 一定温度下，反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )A2H和2K B-2H和 K2 C-2H和 K-2 D2H和-2K 参考答案：C略13. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 AN4是N2的同素异形体 BN4和N2是同种物质C相同质量的N4和N2所含原子个
9、数比为 1:2 DN4的摩尔质量是56 g参考答案：A略14. 下列反应中，属于加成反应的是（ ） 参考答案：A略15. 某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是 AX2+具有还原性 BX的+2价化合物比+4价化合物稳定CXO2具有强氧化性 D该元素是第A族元素参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。 （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知： 2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O。请你参与探究并回答相关
10、问题。 检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_ _；t1t2时间段，反应生成的气体是_ _。t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_ _；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验
11、方案_ _。 （2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是_；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H+)前者 后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者 后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者 后者，产生H2的量是前者 后者。（填“”、“ = =18. (8分)在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入
12、10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。(1)反应在达到平衡过程中，的平均消耗速率为mol/（LS）；(2)反应的平衡常数的表达式是= ；(3)此温度下，平衡常数值为 ；(4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为 。参考答案：(1) 4*10-4 mol/（LS）；(2)= c2(HI)/(c(H2)*c(I2) ；(3)0.25；(4)80%略19. （10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极；电极b上发生的电极反应为 ；电极b上生成的气体在标准状况下的体积： 电极c的质量变化是 g；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。电解前后各溶液的pH如何变化。（填增大，减小或不变）甲溶液 ；乙溶液；丙溶液；参考答案：（10分）（1）正极 4OH-4e=2H2O + O2。 2.8L 16g (2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。增大， 减小， 不变略
