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1、2022年福建省莆田市山星中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 不会造成空气污染的气体是A. N2 B. NH3 C. NO2 D. SO2参考答案：A 略2. 丙烯酸（CH2 = CHCOOH）能发生的反应可能有（ ） 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应A只有 B只有 C只有 D 参考答案：C略3. 某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是( ) A正反应活化能小于100kJmol-1 B逆反应活化能一定小于100kJmol-1 C正反应活化能等于100kJ
2、mol-1 D正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1参考答案：D略4. 一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）C2H4O2 （5）C2H2O4A全部 B仅（4）（5） C仅（1）（2）（3） D除（5）以外参考答案：D5. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl为0.4 mol, 则SO42物质的量为 A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mo
3、l参考答案：B略6. 在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有 A9种 B10种 C12种 D13种参考答案：D略7. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B. 使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等参考答案：D分析：A.因该反应是可逆反应,存在反应限度；B.用催化剂是为了加快反应速率,但平衡不移动，
4、只是缩短时间；C.因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率；D.达到平衡时,各组分浓度不变而不是相等。详解：上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以SO2不可能100%地转化为SO3，A正确；使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，B正确；提高O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增加，C正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，D错误；正确选项D。8. 小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是A检验买来的奶粉中是否加有淀粉
5、 B检验自来水中是否含有ClC除去保温瓶中的水垢 D洗去白色衣服上的番茄汁参考答案：B9. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略10. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化
6、碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现参考答案：D略11. 下列反应过程中的能量变化符合图的是：酸碱中和；镁与盐酸的反应；生石灰变成熟石灰的反应；铝热反应；石灰石分解；甲烷燃烧；灼热的炭与二氧化碳反应A. B. C. D. 参考答案：D【分析】图中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，故找出吸热反应组合即可。【详解】石灰石分解、灼热的炭与二氧化碳反应，属于吸热反应。燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸反应、铝热反应、生石灰与水反应等都是放热反应。本题选D。12. 在常压和500条件下，等物质的量的HNO3、Fe(OH)3、NH4HCO3、 NaHCO3完全分解，所得气体体
7、积依次为V1、V2、V3、V4，则其体积大小顺序正确的是（ ）A、 V3V2V4V1 B、 V3V4V2V1C、 V3V1V2V4 D、 V2V3V1V4参考答案：C13. 下表格中各项都正确的一组是（ ） 碱盐电解质非电解质A纯碱CaCO3BaSO4氧气B烧碱小苏打NH3H2O干冰C明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaCl参考答案：BA、纯碱是盐不是碱，氧气为单质既不是电解质也不是非电解质，其他判断正确，故A错误；B、烧碱是NaOH属于碱，小苏打是NaHCO3属于盐，NH3H2O在水中能电离出NH4+和OH-，属于电解质，干冰是CO2，在水中和水反应生成的H2CO3能电离出氢离
8、子和碳酸氢根离子，但不是CO2本身电离出的，故CO2是非电解质，B正确；C、明矾是KAl(SO4)212H2O，属于盐类不属于碱类物质，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，醋酸在水中可以电离出氢离子和醋酸根离子，属于电解质，其他判断正确，故C错误；D、NaCl在水中可以电离出Na+和Cl-，属于电解质，其他判断正确，故D错误。正确答案为B。14. Na+、Mg2+、F、O2-四种离子具有相同的电子层结构则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）AMgNaFO BOFNaMg CNaMgOF DOFNaMg参考答案：CNa+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数Mg
9、MaFO，Na、Mg同周期，F、O同周期，且Na、Mg处于F、O的下一周期，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaMgOF，故选C。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2
10、FNa+Mg2+Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。15. 在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（ ）A.(c-a-b)kJ B.(a+b-c)kJC.(2c-a-b)kJ D.(2c-a-b
11、)/2Kj参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。(1)根据上图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)： 。(2)装置的作用： 。(3)如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，所得氧气的体积(标准状况)为VmL，则计算此样品纯度的表达式为 。(4)某次实验，称取O.9g样品进行测定。实
12、验室现有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为 的量筒进行实验。参考答案：(1)aghefdcb（2分）（2）证明CO2 是否已除净（1分）（3） （3分）（4）100mL （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 填写下列表格。物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/gmol1氮气14硫酸3.011022水0.5参考答案：3.0110230.5284.90.05983011023918解析：M(N2)28 gmol1，n(N2) 0.5 mol，N(N2)0.5 mol6.021023mol13.011023；M(H2SO4)98 gmol1，n(H2
13、SO4) 0.05 mol，m(H2SO4)0.05 mol98 gmol14.9 g；M(H2O)18 gmol1，N(H2O)0.5 mol6.021023 mol13.011023，m(H2O)0.5 mol18 gmol19 g。18. 根据下列几种粒子的结构示意图，按要求回答问题： （1）写出粒子化学符号B _ （2）属于金属原子的是 _ ；（填编号） （3）具有相似化学性质的是 _ 。（填编号）参考答案：（1）O2- （2）D （3）A C略19. 按要求完成下列方程式(1)浓硫酸和碳反应的化学方程式是_;(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_;(3)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应的
