《2022年广西壮族自治区贵港市木梓第一中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年广西壮族自治区贵港市木梓第一中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年广西壮族自治区贵港市木梓第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A. 氨气发生装置B. 是氨气吸收装置C. 是氨气发生装置D. 是氨气收集、检验装置参考答案：C【详解】A.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的量太少，A项错误；B.氨气极易溶于水，防倒吸装置中漏斗口应与液面接触，按照装置图水会发生倒吸，B项错误；C.向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生
2、成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，C项正确；D.收集氨气采取向下排空气法，试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，否则得不到纯净的氨气，D项错误；答案选C。2. 在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是( ) A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液参考答案：B3. 下列离子方程式中
3、正确的是（ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2参考答案：D略4. 下列贮存试剂的方法错误的是A. FeCl3溶液加入少量铁粉保存 B. 常温下，浓硝酸保存在铁器皿中C. 烧碱溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D. 小块钠保存在煤油中参考答案：AA、FeCl3能与铁反应生成FeCl2，选项A错误；B、常温下，浓硝酸能使铁钝化而阻止反应进一步进行，故能保存在铁器皿中，选项B正
4、确；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，选项C正确；D、钠的密度比煤油大，小块钠保存在煤油中，防止与空气中的水或氧气反应，选项D正确。答案选A。5. 如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（ ）A钠悬浮在煤油层中B钠静止在两液面之间 C钠沉入水底下 D钠在两液体界面附近上下跳动参考答案：D略6. 物质发生化学变化时，反应前后肯定不会发生变化的是（ ） A电子总数 B原子总数 C物质的量总数 D分子总数参考答案：AB略7. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 过滤
5、操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D8. 下列物质的用途不正确的是（ ） A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制取水泥的原料参考答案：D9. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO2NO24CO2N2，下列对该反应的说法正确的是A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂C. 每生成28gN2，转移8mole- D. 该条件下，还原性CON2参考答案：CA、NO2中N元素化合价由+4价降低到N2中的0价，被还原，故A错误；B、CO
6、中的C元素化合价由+2价升高到+4价，失电子，作还原剂，故B错误；C、每反应1mol NO2，转移4mol电子，28gN2为1mol，每生成1mol N2，消耗2mol NO2，则转移8mol电子，故C正确；D、在该反应中，CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故D错误。故选C。10. (5分)有下列几种物质：Ne NH4Cl NaOH Cl2 KNO3CO2 H202 Na2O2 属于共价化合物得是 （填序号，下同），只存在极性键的是 ，既存在极性键又存在非极性键的是 ，既存在极性键又存在离子键的是 ，既存在离子键又存在非极性键的是 。参考答案： 略11. 下列实验事故的
7、处理方法正确的是 ( )A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中参考答案：A略12. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A. 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C. 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. 原子半径由大到小的顺序为ZYX参考答案：
8、A【分析】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Y位于同一族，故Y为S元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为P元素，据此答题。【详解】由分析可知：X为O元素，Y为S元素，Z为P元素。A.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性PSO，即ZYX，故A正确；B.Y为S元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；C.非金属性PSO，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性ZYX，故C错误；D.同周期自左而右原子半径
9、减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径PSO，即ZYX，故D错误。故选A。13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO3-=3Fe3NO2H2OB. 铜片与浓HNO3：CuNO3-4H=Cu2NO2H2OC. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+OHNH3H2OD. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+OHNH3H2O参考答案：A【分析】A、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；B、浓硝酸参加反应生成的还原产物是二氧化氮；C、氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热会产生氨气；D、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液
10、混合后，碳酸氢根、铵根离子均能和氢氧根之间发生反应【详解】A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，溶液中含有亚铁离子和硝酸，硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化三价铁，自身被还原为一氧化氮，故A正确；B、浓硝酸参加反应生成还原产物是二氧化氮，铜与浓硝酸反应为Cu+2NO3+4H=Cu2+2NO2+2H2O，故B错误；C、氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热会产生氨气，即NH4+OHNH3+H2O，故C错误；D、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后，碳酸氢根、铵根离子均能和氢氧根之间发生反应，即HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32，故D错误。故选：A。14. 已知1.5051023个某
11、气体分子的质量为8 g，则该气体的摩尔质量是A16 g B32 g C64 g/mol D32 g /mol参考答案：D略15. 不能用胶体的有关知识解释的现象是（）A盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐B冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D在河水与海水的交界处，易形成三角洲参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系；胶体的重要性质【分析】A豆浆为胶体分散系，加电解质可发生聚沉；B胶体粒子在外加电源的作用下可发生电源；CFeCl3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应生成沉淀；D河水与海水均为胶体分散系，交界处发生聚沉【解答】解：A豆浆为胶体分
12、散系，加电解质可发生聚沉，则盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐，与胶体有关，故A不选；B胶体粒子在外加电源的作用下可发生电源，则冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘，与胶体有关，故B不选；CFeCl3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应生成沉淀，与胶体无关，故C选；D河水与海水均为胶体分散系，交界处发生聚沉，则易形成三角洲，与胶体有关，故D不选；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（的水溶液）中 图1 图2（1）过氧化氢的电子式:_;（2）从图1中选择氧气的制备装置_，反应前需要的操
13、作是:_; （3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_;（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是_aS在常温下为固体而Cl2为气体 bH2S不如HCl稳定cH2SO3的酸性弱于HClO3 dS与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈参考答案：(1) (2)A 检验装置气密性 (3)O2+2H2S=2S+2H2O (4)bd解析：（1）过氧化氢是共价化合物，电子式为；（2）反应不需要加热，根据装置图可知选择A装置了制备氧气。反应前需要的操作是检验装置气密性；（3）氧气能把H2S氧化为单质S，说明氧元素非金属性强于硫，反应的化学方程式为O2+2H2S=2S+2H2O；（4）a非金属性强弱与单质的状态没有关系，a错误；b非金属性越强，氢化物越稳定，H2S不如HCl稳定说明氧元素非金属性强于硫，b正确；c非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，H2SO3与HClO3均不是最高价含氧酸，c错误；d非金属性越强，越容易与氢气化合，S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈说明氧元素非金属性强于硫，d正确，答案选bd。【点睛】准确判断出元素是解答的关键，难点是非金属性强弱比较。注意掌握比较的角度，除了题干中的方法以外，还有由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性
