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1、四川省达州市宣汉县中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质结构与性质，13分 （1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式 。（2）右图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 （填化学式）。键长/(pm)BFBClBBr计算值152187199实测值130175187（3）三氟化硼分子的空间构型是 ；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把BX键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果
2、如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是 。（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如右图。磷原子的杂化类型为 。这种多聚磷酸钠的化学式为 。（5）已知HF与F通过氢键结合成HF。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。 。参考答案：（1）Ar3d54s1（2分） （2）F2（2分）（3）平面三角形（1分） B与X原子间还有键形成（2分）（4）sp3（2分） Na5P3O10（2分）（5）在HF(FHF)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。（2分）2. 下列有关物质的性质和应用均正确的是ANH3能氧化氮氧化物，可用
3、于汽车尾气净化BMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物CFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料DMg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂参考答案：D略3. 甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6molL-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲) : V(乙)= 3: 4，则加入铝粉的质量为 A. 2. 7 g B. 3. 6 g C. 5. 4 g D. 7.2 g参考答案：D略4. 在指定分散系中可以大量存在的粒子组是A在空气中：H2、NH3、NO、CO2B在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl、BrC在无
4、水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇D在Fe(NO3)2溶液中：H+、SO42、I、K+参考答案：C试题分析：A在空气中NO易被O2氧化为NO2，不能大量共存；BK2CO3与H+反应生成CO2，不能大量共存；C各微粒之间不反应，能大量共存；D在Fe(NO3)2溶液中，能电离出NO3，在H+作用下能氧化Fe2+和I，不能大量共存；故选C。5. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ） AMg2+、Al3+、Fe3+ BNa+、Mg2+、Al3+来源:Zxxk.Com CH+、Ba2+
5、、Al3+ DH+、Mg2+、Al3+参考答案：略6. 下列图象描述正确的是A图表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系B图表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系C图表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系D图表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系参考答案：CA、图生成氢气的量相等，所以镁完全反应，醋酸过量，错误；B、向氨水中滴加醋酸，生成强电解质醋酸铵，开始阶段溶液的导电性增强，错误；C、SO2与O2反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，所以v(SO2):v(O2)=2:1，正确；D、Cl2与H2S反应
6、生成S和HCl，弱酸转化为强酸，pH减小，错误。7. 下列有关氮气的叙述中错误的是（ ）A 氮气可作贮存水果、粮食的保护气B 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C 在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NOD氮气既可作氧化剂，又可作还原剂参考答案：B略8. 将一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是 ABa2+SO2+H2O BaSO3 +2H+ BBa2+SO BaS04 C3SO2+2H2O+2NO3 3SO十4 H+2NO D4SO2+5H2 O+NO3 4SO+NH4+6 H+参考答案：A略9. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu
7、、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2FeNiCuPt，在电解时依照上述还原性顺序依次失去电子：Zn2e=Zn2；Fe2e=Fe2；Ni2e=Ni2。失去电子的反应叫氧化反应，阳极发生的反应是氧化反应，而不是还原反应。当阳极锌、铁溶解时，阴极有镍析出，由于锌、铁与镍的摩尔质量不同，因而在电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等。电解后溶液中存在的金属阳离子有Zn2、Fe2及Ni2。10. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)= 5 mol / L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2
8、L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是A原溶液中c(K+)为3 mol / L B上述电解过程中共转移1 mol电子C电解得到的Cu的质量为32 g D电解后溶液中c(H+)为2mol / L参考答案：B略11. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 A钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠BFeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体参考答案：B略12. 研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的
9、含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（）A0.448L B2.240L C2.016L D无法确定参考答案：C考点：氯气的实验室制法.专题：压轴题；卤族元素分析：KMnO4中Mn是+7价的Mn，具有强氧化性，锰化合物的还原产物都是MnCl2，1mol得到5mol电子，6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体为氧气，K
10、MnO4中O为2价，生成1个O2失去4个电子解答：解：根据氧化还原反应的得失电子守恒规律，KMnO4中Mn得到的电子总数，等于KMnO4中O失去的电子总数与浓盐酸中氯离子失去电子变为氯气失去的电子总数之和6.32gKMnO4的物质的量n=0.04mol，0.112LO2的物质的量=0.005mol得到的电子：KMnO45eMn2+，K2MnO44eMn2+，MnO22eMn2+，失去的电子：2Cl2eCl2，2O4eO2，根据电子守恒计算：n（KMnO4）5e=n（O2）4e+n（Cl2）2e0.04mol5e=0.005mol4e+n（Cl2）2en（Cl2）=0.09mol所以生成的氯气标
11、准状况下的体积V（Cl2）=nVm=0.09mol22.4L/mol=2.016L故选C点评：该题主要考查了氧化还原反应的电子守恒的计算应用，做题时，一定要理清化合价变化的元素，在反应物和相应产物的化合价13. 能证明醋酸是一种弱酸的事实是 ( )A醋酸溶液能跟钠反应放出H2 B1mol/L醋酸溶液的pH小于7C1mol/L醋酸钠溶液的pH约为9 DpH=5醋酸稀释100倍后7pH5参考答案：C略14. 从下列事实所列出的相应结论合理的是 （ ） ASO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质 B常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P C某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加
12、热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32或HCO3参考答案：C略15. 在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32- 、OH- 6 种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3 种离子是（ ）ACu2+、H+、Cl- BK+、Cl-、CO32- CK+、OH-、CO32- DK+、H+、Cl-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。这种阳离子交换膜，只允许溶液中的通过。(填下列微粒的编号)写出在电解过程中发生的电极方程式阳极： 已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 。某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：所用的交换膜不能让分子自由通过；电解过程中消耗的原料是氢
