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1、2023年北京东高地外国语学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据反应（1）2Fe3Cu=Cu22Fe2（2）2Fe2Cl2=2Fe32Cl（3）HClOHCl=H2OCl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A. HClOCl2Fe3Cu2B. Cl2HClOFe3Cu2C. Cl2Fe3HClOCu2D. HClOCl2Cu2Fe3参考答案：A试题分析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断：（1）Cu2+Fe2+；（2）Fe3+Cu2+；（3）Cl2Fe3+；（4）HCl
2、OCl2。故选A。点评：在同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。2. 已知下列热化学方程式：Zn（S）1/2O2（g）-ZnO（S）H1； Hg（l）1/2 O2（g）-HgO（S）H2；则Zn（S） HgO（S） Hg（l） ZnO（S）H值为（ ）A、H2H1 B、H2H1 C、H1H2 D、H1H2 参考答案：C3. 光导纤维的主要成分是（ ）A、Cu B、SiO2 C、Al2O3 D、FeS参考答案：B略4. 乙烷中混有乙烯, 欲除乙烯得到纯净的甲烷, 可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A澄清石灰水, 浓H2SO4 B. 浓H2SO4 , 酸性高锰酸钾溶液， C酸
3、性高锰酸钾溶液, 浓H2SO4 D溴水,烧碱溶液， 浓H2SO4参考答案：D略5. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A. abcdB. bcdaC. dabcD. abdc参考答案：C试题分析：由第一幅图a极质量减小b极质量增加，故a是负极，b是正极，活泼性ab；由第二幅图c极有气体产生b极质量减轻，故b是负极，c是正极，活泼性bc；由第三幅图d极溶解c极有气体产生，得d是负极，c极是正极，故dc；由第四幅图，电流从a极
4、流向d极，a是正极，d是负极，故da;由上可得活泼性：dabc C项正确；答案选C。6. 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Ks5uBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2ODNH4Cl NH3HCl参考答案：A略7. 下列对同系物的叙述中错误的是（ ） A同系物的化学性质相似 B同系物必为同一种物质 C同系物的组成元素不一定相同 D同系物的相对分子质量相差为14的整数倍 参考答案：BC略8. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是这种有机物中（ ）。 A一定含有C、H、
5、O B可能含有C、H、O C一定含有C、H、无O D一定含有C、H、可能有O参考答案：D略9. 下列变化中属于化学变化且吸热的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 苛性钠固体溶于水氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰干冰升华A. B. C. D. 参考答案：B【详解】液态水汽化属于物理变化，吸收热量，故不符合题意； 将胆矾加热变为白色粉末属于化学反应，吸热，故符合题意； 苛性钠固体溶于水，属于物理变化，放热，故不符合题意；氯酸钾分解制氧气，属于分解反应，吸收热量，故符合题意；生石灰跟水反应生成熟石灰，属于化合反应，放热，故不符合题意；干冰升华属于物理变化，吸热，故不符合题意，故选B。
6、10. 将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液下列说法中正确的是（）A. 若w1=2w2，则c12c2，V=50 mLB. 若w1=2w2，则c12c2，V50 mLC. 若c1=2c2，则w12w2，V50 mLD. 若c1=2c2，则w12w2，V50 mL参考答案：C将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液由质量分数和物质的量浓度的转换公式可得，c1= mol/L，c2= mol/L. 若w1=2
7、w2，则加入水的质量为50g，所以V=50 mL， ，因为 ，所以c12c2。若c1=2c2，则 ，所以w12w2，V50 mL。综上所述，C正确，本题选C。11. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C略12. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液C氨水 DKSCN溶液参考答案：B13. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A用丁达尔
8、效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略14. 下列选用的除杂试剂和分离方法都正确的是物质（杂质）除杂试剂分离方法AC6H5Br（Br2）C6H6分液BFeCl2（FeCl3）Cl2 过滤CFe（Al2O3）NaOH溶液过滤DC2H6（CH2=CH2）H2萃取参考答案：C略15. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选 项ABCD物 质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子
9、键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要1.84mol/L的稀硫酸480mL，现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配成，请按要求填空：（1）该实验所需浓硫酸的体积为_mL（2）该实验用到的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃、胶头滴管、_。 （3）配制过程中，将误差结果用“偏高”，“偏低”，“无影响”填入下列空格：配制溶液的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃杯，所配溶液浓度将_ 如果定容过程中，俯视刻度线，所配溶液浓度将_参考答案：(1)50 (2)500mL容量瓶 (3)偏低 偏高解析
10、：（1）实验室没480mL规格的容量瓶，必须选择500mL的容量瓶进行配制，98% 密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，1.84mol/L的稀H2SO4 500mL中含有硫酸的物质的量为：1.84mol/L0.5L=0.92mol，所以需要浓硫酸的体积为：=0.05L=50mL；（2）配制1.84mol/L的稀H2SO4 500mL的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：500mL容量瓶；（3）配制溶液的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃杯，部分溶质损
11、失，所配溶液浓度将偏低；如果定容过程中，俯视刻度线，则所加蒸馏水不足，溶液体积偏低，所配溶液浓度将偏高。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析方法，难点在于误差分析，注意掌握分析误差的方法和技巧。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分。（1）在元素周期表中的位置是_。（2）在上表元素中，非金属性最强的是_（填元素符号）。（3）比较、的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是_（填元素符号），气态氢化物更稳定的是_（填化学式）。（4）的最高价氧化物对应的水化物与的氧化物反应的离子方程式是：_。参考答案：(1)第3周期VIIA族 (2) F
12、 (3) N NH3 (4) Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O解析：由图可得，为N、为F、为Na、为Al、为P、为Cl。（1）为Cl，在元素周期表中的位置是第3周期VIIA族。（2）同周期，越往右元素非金属性越强，同主族，越往上元素非金属性越强，故上表元素中，非金属性最强的是F。（3）为N，为P，同主族，越往下原子半径越大，故N原子半径较小；同主族，越往下非金属性越弱，气态氢化物稳定性越差，故NH3更稳定。（4）为Na、为Al，的最高价氧化物对应的水化物（NaOH）与的氧化物(Al2O3)反应的离子方程式是：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O。点睛：本
13、题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，比较原子半径、金属性和非金属性强弱、气态氢化物稳定性等都是常考的重点，注意掌握元素周期表特别是前三周期的结构和同周期同主族的性质递变规律、掌握元素周期律的实质并灵活运用。18. （8分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。 族周期AAAAAAA023 在元素中化学性质最不活泼的元素的名称是，金属性最强的元 素的名称是 。(2) 、三种元素中的原子半径最小的是 （填元素符号）。(3) 、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 -（用离子符号填写）。(4) 与形成的化合物的电子式为 。(5) 与氢形成含氢量最高的化合物的结构式_。
