《2022年山东省德州市乐陵郭家中学高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省德州市乐陵郭家中学高三化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省德州市乐陵郭家中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为： Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184kJmol-1Q22Q1参考答案：D略2. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结
2、构式可能有（ ） A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略3. 乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是A等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同 B丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上C乙烯和丙烯与HCI加成均有两种产物 D以丙烯为单体加聚可以生成参考答案：A试题分析： A乙烯和丙烯最简式相同，则等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同，A正确；B丙烯分子中含有碳碳双键和一个甲基，三个碳原子不处于同一直线上，B错误；C乙烯与HCl加成产物只有一种产物，C错误；D以丙烯为单体加聚不可能生成，D错误。答案选A。4. 智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3。该
3、反应说明 （ ）A浓硫酸比硝酸稳定 B浓硫酸的沸点比硝酸高CH2SO4的酸性比硝酸强 D浓硫酸的氧化性比硝酸强参考答案：B略5. 用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A. 用图所示装置收集HCl气体B用图所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C用图所示装置检查该装置的气密性D. 用图所示装置进行实验室制取的实验参考答案：C略6. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 （ ） A. B. C. D. 参考答案：A略7. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） 、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶、
4、硫酸亚铁C、无水硫酸铜、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐参考答案：答案：B8. 有关下列实验数据判断正确的是 用100mL的量筒量取16.80mL的液体用托盘天平称取12.50gKCl固体中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A.正确 B.正确 C. 正确 D. 全错参考答案：D略9. 下列叙述错误的是A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀参考答案：C【知识点】金属的腐蚀与防护 【答案解析】C解析：生铁中含有碳，则易形
5、成铁-碳原电池，易发生电化学腐蚀，A正确；用锡焊接的铁质器件，形成铁-锡原电池，铁易被腐蚀，焊接处易生锈，B正确；电镀时，镀件为阴极，铜作阳极，C错误；铁管上镶嵌锌块，形成铁-锌原电池，锌易被腐蚀，铁管不易被腐蚀，D正确。【思路点拨】金属作原电池的两极，较活泼金属易被腐蚀。10. 下列说法正确的是A向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L1 FeCl3溶液和0.1 mol?L1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等 C将0.1 mol?L1醋酸加水稀释，溶液中各
6、离子浓度均减小D室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7参考答案：B略11. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的说法或使用正确的是A稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B核素C12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OCNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2OD表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6KJ/mol参考答案：C略12. X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最
7、硬的原子晶体。下列叙述错误的是（） AWX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体 CZW是原子晶体 DZY2的水溶液俗称“水玻璃”参考答案：答案：D13. 下列各组离子中，在所给条件下能够大量共存的是 A无色溶液中；Na+、MnO4-、SO42-、K+ BpH=14的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- C加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3- Dc(H+)=110-10 molL溶液中：K+、SO32-、Na+、S2-参考答案：D略14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液中：Na、F
8、e2、Cl、SO42B加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN D水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 参考答案：A略15. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O ：2A2+B2=2A3+2B ：2B+Z2=B2+2Z由此推断下列说法错误的是( )A反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行 BZ元素在、的反应中均被还原C氧化性是XO4Z2B2A3+ D还原性是A2+B ZX2+参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10
9、分）16. 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】(1) 称取碳素钢6.0g，放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为：_，检验是否有Fe2+应选用下列_(选填序号)试剂。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y
10、中SO2的体积分数为_。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。(2)装置B中试剂的作用是_(3)用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：_。(4)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_(选填序号)。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间(5)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是_。参考答案：(1)铁表面被钝化(意思相近均给分)；(2) Fe+2H+Fe2+H2(或2Fe3+Fe3Fe2+)
11、d； 0.80(或80%)；(3)检验SO2是否除尽； (4)C+2H2SO4 CO2+2SO2+2 H2O；(5)c；(6)D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。请回答：（1）写出F的电子式 ，其化学键类型有 ；（2）I的溶液呈 性（填酸性、中性或碱性），原因用离子反应方程式表示为： ；（3）反应的产物通常作为城镇居民的燃气，也可用于冶金工业。请展示它们在冶
12、金工业上的一个应用（用化学反应方程式表示） 。 （4）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序依次是 。参考答案：（1） ，离子键和（非极性）共价键（2）碱性 、 （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （其它合理答案也给分）（4）c(Na+)c()c()c(OH-)c(H+) 略18. 由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l） H=-5716kJmol-1 CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H=-7260kJmol-1 写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_。（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电
