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1、2022年广东省广州市职业高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H= - 3935 kJ/mol、 H= -2858kJ/mol、H= - 8903 kJ/mol、H= - 2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 AC（s）+O2（g）=CO（g） H= - 3935 kJ/mol B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= - 5716 kJ/mol CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H
2、= - 8903 kJ/mol DC6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g） H= - 1400 kJ/mol参考答案：B略2. 下列实验的现象及结论不正确的是 A过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3BSO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3 C打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧 化铝熔点比铝高D分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3 溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3参考答案：B3. 下列微粒半径比大于1的是（） A.Mg2+/Mg B
3、.Cl/Cl- C.N/O D.Si/Al参考答案：C略4. 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是 A负极反应式：O2 + 2H2O + 4e4 OH-B负极反应式：CH4 + 10OH- 8eCO32- + 7H2O C随着放电的进行，溶液的pH不变D放电时溶液中的阴离子向正极移动参考答案：B5. 下列说法正确的是 A同周期的IIA族与A族元素的原子序数一定相差1 B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 D镁、铝、铜、铁
4、、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素参考答案：D略6. 稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+下列说法正确的是（）A. 电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B. 铈有四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它们互为同位素C. 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2参考答案：B考点：常见金属元素的单质及其化合物的
5、综合应用专题：信息给予题分析：A、电解反应中，阳极失去电子被氧化，阴极得到电子还原；B、具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素同位素；C、根据电荷守恒判断即可；D、氧化性：Ce4+Fe3+I，不会生成CeI4解答：解：A、电解熔融CeO2制Ce，发生了还原反应，铈应该在阴极获得，故A错误；B、四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce中，具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，故B正确；C、离子方程式中，Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+，左边总电荷为+8，右边总电荷为9，电荷不守恒，正确应为2Ce4+2Fe2+=2Ce3+2Fe3+，故C错误；D、由于氧
6、化性Ce4+Fe3+I，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4，应该是CeI3，故D错误；故选B点评：本题考查了金属的冶炼、金属性质、同位素等知识，主要是考查分析、利用信息，信息迁移和解决问题的能力，难度中等7. 实验室配制1molL-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是( )A. 250 mL容量瓶 B. 托盘天平C. 胶头滴管 D. 烧杯参考答案：B配制盐酸只需要把浓盐酸稀释即可，故不需要天平来称量固体的质量。8. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法正确的是（）A卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减
7、小C卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易参考答案：A考点：卤素原子结构及其性质的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；B原子半径越大，原子间的键长就越长；C卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强；D卤素单质和氢气化合容易程度随着原子序数的增大而逐渐减弱解答：解：A氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深，故A正确；B原子半径越大，原子间的键长就越长，卤素原子的原子半径随着
8、原子序数的增大而增大，所以卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次增大，故B错误；C卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强，所以卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；D氟气和氢气在黑暗处爆炸，氯气和氢气在光照条件下反应，氢气和溴在加热条件下反应，碘和氢气在不断加热条件下反应，且反应较慢，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误；故选A点评：本题考查了同一主族元素性质的递变性，根据元素周期律来分析解答即可，此考点还经常考查原子半径、单质的氧化性、氢化物的稳定性等递变规律，灵活运用基础知识解答，注意卤化银中氟化银是可溶
9、性物质9. LiAl / FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-Li 2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）A LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+Fe C负极的电极反应式为Al3eAl3+D充电时，阴极发生的电极反应式为Li 2S+Fe2e2Li+FeS 参考答案：B略10. 下列说法正确的是(NA)为阿伏加德罗常数 A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为15NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为4NAD60gSi02中
10、含SiO键的个数为2NA参考答案：答案：B 11. （2003全国卷）11.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（） A.均减半B.均加倍 C.均增加1 molD.均减少1 mol参考答案：C略12. 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 参考答案：C略13. 反应5min达到平衡时，X减小n molL-1，用Y表示的反应速率为0.6n molL-1min-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列
11、描述正确的是 （ ） A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1：3：2：2 C增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，X和Y的转化率都增大 D增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态参考答案：B略14. 已知，下列反应可以发生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol
12、/L参考答案：D略15. 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图 所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A该物质的分子式是C8H10ClOB1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应C1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （19分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：实验一、如图所示 （1）若用实验来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是（2）若用实验来鉴别碳酸钠和
13、碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是（填装置序号） 其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验能否达到实验目的？ （填能或不能）若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应当石灰水过量时，反应的离子方程式为 实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 ；（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 参考答案：实验一、（1）NaHCO3； （2）、；（3）能；固体样品的质量和沉淀总质量（或
14、反应前后固体的质量）；实验二、Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O；实验三、（1）AgNO3溶液和稀HNO3；（2）取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质专题：实验设计题分析：实验一、（1）试管A中温度高、试管B中温度低，将碳酸氢钠放在试管低的试管中，如果碳酸氢钠分解了而碳酸钠没有分解，据此可以证明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠；（2）根据实验现象是否有明显区别进行判断；根据等质量时产生二氧化碳的量进行分析；（3）利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以通过实验测量Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数；实验二、石灰水过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，
