《2022年江苏省扬州市职业高级中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏省扬州市职业高级中学高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年江苏省扬州市职业高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A只有NO2 B只有NOCNO2和NO DNO2和H2参考答案：C略2. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）：28 g氮气所含有的原子数目为NA 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为01 NA在常温常压下，112 L N2含有的分子数为05 NA 在标准状况下， 1 mol氦气含有的原子数为NA05 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为15NA 标准状况下，1
2、L水所含分子数为1/224NA17 g氨气所含电子数目为10NAA B C D参考答案：D3. 下列有关能量转化的认识不正确的是 A.植物的光合作用使太阳能转化为化学能。B.人类使用照明设备主要是将电能转化为光能。C.生物体内的化学变化过程在能量上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效。D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能。参考答案：D略4. 下列对卤素的说法不符合递变规律的是A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B. HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强C. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐増强D. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大
3、参考答案：B【分析】根据元素周期律分析解答。【详解】A、同主族从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，符合递变规律，故A不选；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，不符合递变规律，故B选；C、单质氧化性强，其离子的还原性弱，符合递变规律，故C不选；D、颜色由浅黄绿色黄绿色红棕色紫黑色，颜色加深，密度也逐渐增大，符合递变规律，故D不选。答案选B。5. 在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是 （ ）A是银白色的软质金属 B能生成+3价的离子化合物 C与硝酸作用能放出氢气并生
4、成硝酸盐 D铊的金属性强于铝参考答案：C略6. “5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： 本品为无色溶液，呈碱性 使用时加水稀释 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是A、Cl2 B、SO2 C、NaClO D、KMnO4参考答案：C7. 下列各图是分液漏斗使用过程中的操作（其中选项A、B都是两层液体终了关闭活塞时的状态）正确的是（）A B C D参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：分液时，使下层液体恰好流出关闭活塞，且
5、分液时左手控制活塞，以此来解答解答：解：A由图可知，下层液体没有全部流出，故A错误；B由图可知，下层液体从下口流出，而上层液体只能从上口倒出，故B错误；C分液时左手控制活塞，图中操作合理，故C正确；D由C可知，图中活塞的控制不合理，故D错误；故选C点评：本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握分液时的基本操作为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大8. 某学生用如图所示装置对化学反应：2X Y 2Z 进行能量变化情况的研究。当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降。关于该反应的下列叙述：该反应为放热反应 生成物的总能量比反应物的总能量高 该反应过程可以
6、看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是A仅 B仅 C仅 D仅参考答案：A略9. 下列物质中，不含共价键的是（ ）NaCl Cl2 HCl NaOH 参考答案：A略10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D略11. 下列指定微粒的物质的量是1 mol的是A. 2g H2B. 常温常压下22.4L CO2C. 18g水中的原子总数D. 1
7、00mL 1mol/L NaCl溶液中的Cl参考答案：AA. 氢气的摩尔质量是2g/mol，所以2g H2的物质的量是1 mol，A正确；B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L CO2的物质的量小于1 mol；C. 18g水的物质的量是1 mol，其中原子的总物质的量是3mol；D. 100mL 1mol/L NaCl溶液中的Cl的物质的量是0.1 mol。本题选A。点睛：根据气体体积计算气体的物质的量时，要看清条件，只有在标准状况下才可以使用22.4L/mol。12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有
8、H个数为0.1NAB1molNH4中含有的电子数为11NAC27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应，铝失去的电子数为3NAD常温常压下，11.2 L NO2 含有的原子个数为1.5 N A参考答案：C略13. 能用离子方程式H+ + OH- H2O表示的化学反应是 ANaOH溶液和醋酸的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应 D氨水和稀H2SO4的反应参考答案：C略14. 某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1.875gL,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是：( )A1：3 B.3:1 C.1:7 D.7:1参考答案：C
9、略15. 下列实验事实能说明苯分子中不存在与乙烯类似的双键的是 用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体 点燃苯，火焰明亮并带有浓烟 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化 向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色A. B. C. D. 参考答案：C 用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体，是物理性质，不能说明苯的结构； 点燃苯，火焰明亮并带有浓烟，只能说明苯分子中碳含量高； 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化，说明苯分子中没有单独的碳双键； 向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明苯与溴没
10、有发生加成反应；故选C. 。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H+2I2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H+2I2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂溶液开始变蓝时间（
11、min）0.1 molL-1 KI溶液H2O0.01 molL-1 X 溶液0.1 molL-1双氧水1 molL-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.0010.010.040.0无t520010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6回答下列问题：（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H+2I2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=_，n=_。（2）一定温度下，H2O2+2H+2I2H2O+I2反应速率可以表示为=kc a(H2O2)c
12、 b (I)c(H+)（k为常数），则：根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_和_。实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_。（3）实验5表明：硫酸铁能_ 该反应速率。试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H+2I2H2O+I2催化的过程为2Fe3+2I-2Fe2+I2、_（不必配平）（4）若要探究温度对H2O2+2H+2I2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60 H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是_。参考答案：(1)m20.0 n20.0 (2)1 1 1.4 (3) 加快（或其他合理答案） 2Fe2+H2O22H+2Fe3+
13、2H2O (4)水浴加热（或其他合理答案如：过氧化氢不加热只加热其他试剂）【分析】（1）根据实验1、2的目的是探究H2O2浓度对反应速率的影响，除了双氧水的浓度不同外，其它条件完全相同，由此判断m、n；（2）分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，根据=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+），对比所用时间得出a的值；同理分析实验1和实验3，得出b的值；分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，根据=kc a(H2O2)c b (I)c(H+)（k为常数）分析；（3）通过实验5数据可知硫酸铁能加快该反应速率。Fe2（SO4）3对H2O2+2H+2I-2H2O+I2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子；（4）
