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1、2022年山西省吕梁市名师中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语的书写正确的是A氯气分子的电子式 ClCl B氢气分子的电子式 HHC氯化镁的电子式 D氯化钠的电子式参考答案：B略2. 下列离子方程式中正确的是 A澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ =Ca2+ + 2H2OB氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+ =H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ =Cu2+ + AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2参考答案：D略3.
2、 在化学变化中，会发生变化的是（ ）A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、质量数参考答案：C略4. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以He的形式存在下列说法正确的是（）AHe原子核内含有4个质子BHe原子核内含有3个中子CHe和He互为同位素DHe的最外层电子数为2，He所以容易失去电子参考答案：C考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；金属性是元素的
3、原子失去电子的能力解答：解：A24He原子核内含有2个质子，故A错误； B23He中子数=32=1，故B错误；C23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选C点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键5. 已知118号元素的离子cY2、bX、aW2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：c d B 原子半径：XHZ D离子的还原性：Y2Z参考答案：D6. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. Na B. Cl C. F D
4、. C参考答案：BANa的最外层电子数为1，最高化合价为+1价，BCl的最外层电子数为7，最高化合价为+7价；CF无正价；DC的最外层电子数为4，最高化合价为+4价；则化合价最高的为Cl，故选B。点睛：本题考查化合价的判断。注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，再根据最外层电子数判断化合价。本题的易错点是C。7. 己知aX+和bY具有与氖原子相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数：ab B离子半径：r（aX+）r（bY）CX、Y可形成XY2型化合物 D原子半径：r（Y）r（X）参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】aX+和bY具有与氖原子相同的电子层结构，则X
5、的原子序数=10+1=11，为Na元素；Y的原子序数=101=9，为F元素，据此结合元素周期律知识进行判断【解答】解：aX+和bY具有与氖原子相同的电子层结构，则X的原子序数=10+1=11，为Na元素；Y的原子序数=101=9，为F元素，ANa的质子数为11，F的质子数为9，则质子数：ab，故A正确；BaX+和bY具有与氖原子相同的电子层结构，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：r（aX+）r（bY），故B错误；CNa与F形成的化合物为NaF，为XY型化合物，故C错误；DNa含有3个电子层，F含有2个电子层，电子层越多原子半径越大，则原子半径：r（Y）r（X），故D错误；故选A8. 下列关
6、于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠参考答案：BA盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误；B蒸馏水、蔗糖溶液、氯化氢、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D碳酸钠为电解质，故D错误；故选B。点睛：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握。解答本题需要注意，盐酸是氯化氢的水溶液，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。9. “绿色化学”的主要内容之一是指从
7、技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O参考答案：B略10. 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 ASi是非金属元素 BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2与强碱反应生成盐
8、和水 DSiO2不能与酸反应 参考答案：C11. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是参考答案：C试题分析：A、此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，A正确；B、碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，B正确；C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，C错误；D、生成的氯化铵属于氮肥，D正确。答案选C。12. 在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为（）A0.05 mol/LB0.1 mol/LC0.2 mol/LD
9、0.3 mol/L参考答案：D【考点】物质的量浓度【分析】发生电离NaCl=Na+Cl，MgCl2=Mg2+2Cl，故溶液中n（Cl）=n（NaCl）+2n（MgCl2），再根据c=计算氯离子的物质的量浓度【解答】解：在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，发生电离NaCl=Na+Cl，MgCl2=Mg2+2Cl，故溶液中n（Cl）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.2mol+0.2mol2=0.6mol，故Cl的物质的量浓度为=0.3mol/L，故选D13. 工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合
10、物合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属NaAlCuFe熔点()97.816601 0831 535沸点()8832 2002 5953 000A.FeCu合金 BCuAl合金CAlNa合金 DCuNa合金参考答案：D14. 下列各组物质互为同分异构体的是A. 红磷和白磷B. 氕和氘C. 水和双氧水D. 正丁烷和异丁烷参考答案：D【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此解答该题。【详解】A. 红磷和白磷为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A不选；B. 氕和氘两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B不选；C. 水和双氧
11、水为相同元素形成的两种不同化合物，故C不选；D. 正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D选。故选：D。15. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的C(H)+均减少 D产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。（2）仪器A中应加入的试剂是_，作用是_。（3）仪器B中应加入的试剂是_，作用是_。（4）
12、该实验小组在C中加入过量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根据_现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为：_。参考答案：(1)C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O (2)CuSO4粉末 检出H2O (3)品红溶液 检出SO2 (4)C中溶液颜色变浅（但不消失），D中澄清石灰水变浑 2MnO4+5SO2 +2H2O = 2 Mn2+ 5SO4 2+ 4H解析：（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。（2）由于后续实验中会带出水蒸气，所以首先检验水蒸气，则仪器A中应加入的试剂是CuSO4粉末，作
13、用是检出H2O。（3）由于SO2会干扰CO2的检验，因此先检验SO2，则仪器B中应加入的试剂是品红溶液，作用是检出SO2。（4）在没有SO2的情况下才能用澄清石灰水检验CO2，酸性高锰酸钾溶液能氧化SO2，所以可根据C中溶液颜色变浅（但不消失），D中澄清石灰水变浑现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为2MnO4+5SO2 +2H2O2Mn2+5SO4 2+4H。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验： 6.0gA在隔绝空气的条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水； 中和0.24g物质A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL； 0.01mol物质A完全转化为酯，需要乙醇0.92g，0.01molA能与足量钠反应放出0.336L（标准状况下）氢气。 试确定：（1）有机物A可能含有的官能团 ；（2）A的结构简式 。参考答案：略18. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料
