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1、2022年广西壮族自治区柳州市服装专业职业中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 Ac(CH3COO-) c (K) Bc(H) = c(OH-) c(K) 20mL DV总 20mL 参考答案：D略2. 下列说法正确的是（ ） A、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C
2、、在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态参考答案：B略3. 为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（ ）AC2H5OH BCCH3CH2CH2COOH D 参考答案：A4. 参考答案：BC5. 在密闭容器中，反应X2（g）Y2（g） 2XY（g）H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )A图是增大压强的变化情况 B图是一定是加入催化剂的变化情况C图是增大压强或升高温度的变化情况 D图一定是升高温度的变化情况参考答案：D略6. 将维生
3、素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素CA.有较强氧化性 B.有较强还原性C.既有氧化性，又有还原性 D.遇热易分解参考答案：B略7. 不具备食品防腐作用的物质是A醋 B糖 C.食盐 D双氧水参考答案：D略8. 药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是（ ）A.“胃得乐”（主要成分为碳酸镁）是一种抗酸药B.“阿司匹林”是一种重要的抗生素C.青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡D.鸦片吗啡海洛因等这些物质属于毒品参考答案：B略9. 反应3NO2(g)H2O(l)2HNO3(aq)NO(g) H0达到平衡后，改变下列条件，可使H
4、NO3浓度增大的是A升温 B减压 C加水 D通入O2参考答案：D试题分析：从反应特征上分析，要提高HNO3的产率应使反应向右进行，可采取加压、降温、通入O2。通入O2可减小NO浓度而增大NO2浓度，实际生产中是采用通入过量O2，答案选D,考点：化学平衡移动10. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的酸性均减弱D. 产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C试题分析：甲池是原电池，铜片是正极表面有气泡产生，故A错误；乙没有形成闭合电路不能构成原电池，故B错误；两烧杯中都是锌与硫酸
5、反应，所以溶液的酸性均减弱，故C正确；甲池是原电池，产生气泡的速度甲比乙快，故D错误。11. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。正确是( ) A8min前(A)=0.08mol/(Ls) B30min时扩大体积，40min时升高温度C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D30min和54min的反应的平衡常数相等4参考答案：B略12. 下列说法中，错误的是A蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物B用灼烧的方法可以区别丝和棉花C油脂、乙酸乙酯都
6、属于酯类，但不是同系物 D苯和乙烯都能发生加成反应参考答案：A略13. 常温下用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是A4 B7.2 C10 D11.3参考答案：C略14. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（ ）。A、氧化反应 B、取代反应 C、加成反应 D、聚合反应参考答案：A15. 氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2下列说法不正确的有（）ACHCl3分子的空间构型为正
7、四面体BCOCl2分子中中心C原子采用sp2杂化CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质参考答案：A考点：判断简单分子或离子的构型；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型；B、根据分子中中心原子的价层电子对数判断；C、根据COCl2分子的结构式判断；D、氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质解答：解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；B、COCl2分
8、子的结构式为中心C原子形成2个单键和1个双键，共3个价层电子对，所以为sp2杂化，故B正确；C、COCl2分子的结构式C原子最外层有4个电子，形成4个共用电子对，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl原子最外层7个电子，形成1个共用电子对，所以7+1=8，分子中Cl原子满足8电子结构；O原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，所以6+2=8，分子中O原子满足8电子结构；故C正确；D、氯仿变质，有氯化氢生成，加入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，故D正确故选A点评：本题考查了分子空间构型的判断、杂化类型的判断、8电子结构、氯离子的检验，题目涉及的知
9、识点较多，注意把握微粒杂化类型的判断方法，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ 。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相
10、同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规
11、格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_ _，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：(1) 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（5分） 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。（2）原因：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；原因：Cl-、
12、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。 反应速率加快（2分）； 反应速率减慢（2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 聚苯乙烯的结构为 ，试回答下列问题：(1)聚苯乙烯的链节是_，单体是_(2)实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度n为_ 参考答案：略18. 光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为、COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) H = + 108 KJmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图（每次仅改变一个条件）：比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是 比较第8 min和第16min时，平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是 COCl2在达平衡时的转化率中最大的是第 min（范围）计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是 参考答案：T(2)T(8) v(23) v(56) v(1213) 体系减小压强K8等于K16 16分钟以后
