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1、2022年北京第十中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略2. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物
2、有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是 A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉 C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D若反应中转移的电子数目为6.02l023，则生成22.4L NO气体参考答案：BC略3. 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是（ ） A该氧化过程的离子方程式为： BpH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大 CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D其他条件相同时
3、，80时Fe2+的氧化率比50的大参考答案：D略4. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( ) A装置可用于验证Na与H2O反应是否放热 B装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C装置可用于制备并收集少量NO2 D装置可制得金属锰参考答案：C5. 用系统命名法命名烷烃：，其名称是（ ）A2乙基丁烷 B二乙基丁烷C2，3二乙基丁烷 D3，4二甲基已烷参考答案：D略6. 下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD参考答案：D略7. 下列有关说法或表示正确的是A2一甲基苯酚结构式： B碳化钙的电子式：Ca22C铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe2eFe2D18 8O2粒子结构示意图
4、：参考答案：B略8. 根据碘与氢气反应的热化学方程式I2(g)+H2(g) 2HI(g) H 1= -9.48 kJ/mol I2(s)+H2(g) 2HI(g) H 2= +26.48 kJ/mol， 下列判断正确的是A254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低参考答案：D解析：A因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式-得到I2（S）?I2（g）H=35.96KJ/L
5、，当反应吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole-，故B错误；C、反应的产物与反应的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同， 故C错误；D、气体I2比固体I2能量高，反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低，故D正确； 故答案选D 20.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1
6、molC，达到平衡时放出热量Q参考答案：AB若B是气体，平衡常数K=c(B)c(C)，若B是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B是非气体，A正确，C错误，根据平衡的v（正）=v（逆）可知B正确（注意，不是浓度消耗相等）；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，D项错误。10. 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是 A减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体 B硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮 D欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却
7、，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：B略11. X、Y 、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A原子的半径：Y大于X B氢化物的稳定性：X大于Y C最高价氧化物水化物的酸性：Z强于Y DZ原子比Y原子多一个电子层参考答案：D略12. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 （ ） A使pH，试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+、SO2-4 B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Al3+、Na+、SO2-4 CpH =0的溶液中：Al3+、NH+4、Ca2+、ClO D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中
8、：SO2-3、CO2-3、Na+、K+参考答案：D略13. 在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右。在慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是 A加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5 B向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5 C向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5 D向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5参考答案：D略14. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。
9、下列说法错误的是( )A“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式B“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2排放C所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量参考答案：C略15. 有15mL 2molL-1的H2SO4溶液与15mL 3 molL-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小
10、题，共10分）16. (A)（12分）实验室用图甲所示的装置制取CO2气体，可以达到随开随用，随关随停的效果：（1）实验前如何检查甲的气密性： 。（2）下列气体也可以采用甲装置来制取的是_。A用锌粒和稀硫酸制取氢气 B用氢氧化钠固体和浓氨水制氨气C用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 D用电石制乙炔（3）若用图乙装置来代替图甲制CO2气体，并要求达到与甲同样的效果（不增加仪器、用品），请叙述操作方法_。（4）为了测定CO2的相对分子质量，进行如下操作：将收集好的CO2气体连瓶带塞一起称量，质量为m1g；再将此瓶重新装满空气，用塞子塞好，称量质量为m2g；再用此瓶收集一瓶氢气，用塞子塞好，称得质量为m3g
11、。所有实验均在相同条件下进行。已知：空气平均相对分子质量为29.0，试回答：本实验的测定原理是 。装有CO2的集气瓶质量的称量，应重复操作，直到两次称量结果基本相同，理由是 。由实验测得CO2的相对分子质量是 。若实验测的的CO2的分子量偏小，则可能的原因是_。参考答案：答案： (1)塞紧橡皮管，夹紧止水夹后，从漏斗中加入一定量的水直至漏斗中的液面高于试管内的液面，停止加水，隔一段时间，如果漏斗中的液面与试管中的液面差保持不变，则说明甲装置的气密性好。（2分）（2）A（1分）（3）先加液体至接近隔板，固定好装置，此时固液分离反应不发生，然后用手让乙装置的试管倾斜，使固液相接触，反应发生则产生气
12、体，当气体不再需要时，将装置放正，反应停止。（2分）（4）根据阿佛加德罗定律，同温同压时，同体积的气体含有相同的分子数。（2分）确保瓶内充满CO2（1分）（2分）空气没排完，CO2未收集满。（其他合理答案均给分）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态CO原子的价电子排布式为_，Co3+核外3d能级上有_对成对电子。（2）Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+ 的配位数是_，1mol 配离子中所含键的数目为_，配位体N3-中心原子杂化类型为_。（3）Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62+ ，其原因是_。（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。（5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_
