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1、2022年浙江省台州市白水洋中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 小美在奥运五连环中填入了5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是A分解反应 B复分解反应 C化合反应 D置换反应参考答案：A2. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）A石油产量 B乙烯的产量C合成纤维的产量 D硫酸的产量参考答案：B略3. 下列事实与胶体性质无关的是 A纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C一束平行光线照射豆浆时
2、，可看到光亮的通路D万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲参考答案：B略4. 通过一步反应不能直接完成的是N2NO2 NO2NO NH3NO NOHNO3 CuCu(NO3)2 HNO3NO2A. B. C. D. 参考答案：B【详解】N2+O22NO，不能够一步反应生成二氧化氮，故选；3NO2+H2O2HNO3+NO，所以一步可以完成，故不选；4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故不选；4NO+3O2+2H2O4HNO3，所以一步可以完成，故不选；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，所以一步可以完成，故不选；4HNO3（浓）O2+4NO2+2H2O，所
3、以一步可以完成，故不选；答案选B。5. 已知，下列说法不正确的是( ) A. 是氧化剂B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C. 既不是氧化剂又不是还原剂D. 参加反应时有电子转移参考答案：D略6. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )。A乙烷B苯C乙烯D乙醇参考答案：B略7. 反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。下列说法正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.
4、3 molL1min1D在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的参考答案：B【名师点晴】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。8. 下列反应的离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+
5、2H+=H2O+CO2B. 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+ 2AgC. 用醋酸溶液除水垢：2H+ CaCO3=Ca2+ H2O+CO2D. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3 H2参考答案：BA、NaHCO3溶液与盐酸：HCO3-+H+=H2O+CO2，A错误；B、将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，B正确；C、醋酸难电离，用化学式表示，用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，C错误；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2+H2，D错误，答案选B。9. 为纪念编制了第
6、一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为 BA. 56 B. 157 C. 258 D. 101参考答案：B略10. 将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（ ） A反应速率：两者相同 B消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少 C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B. 氯化铝与氨水反应：Al33OH=Al(OH)3
7、C. 金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2参考答案：C【详解】A项反应前后电荷不守恒，错误；B项一水合氨为弱电解质，不应拆写，错误；D项应生成Fe2，错误。本题选C。12. 下列说法不正确的是A蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物B蔗糖属于多糖，能发生水解C碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝D蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质参考答案：B13. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾
8、离子浓度为A0.1(b-2a)mol/L B10( 2a-b)mol/LC10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L参考答案：D略14. 下列有关能源叙述不正确的是（）A. 沼气是不可再生能源 B. 太阳能是新能源C. 石油是化石燃料 D. 风能是一次能源参考答案：A分析：A沼气属于生物质能；B太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能等都是新能源；C天然气、煤、石油属于化石燃料；D直接从自然界得到的能源叫一次能源。详解：A沼气属于可再生能源，A错误； B太阳能属于新能源，B正确；C石油属于化石燃料，C正确；D风能是直接从自然界获得的，故是一次能源，D正确。答案选A。15. 一种新型燃料电
9、池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为： C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O,2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是 A电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小 B通乙烷的电极为负极 C正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：7 D负极发生氧化反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、H+、Na+、Ag、Ba2+、Cu2、Fe3+、CO32、SO42-、NO3-中的几种离子。从其中取100ml，等分成两份进行如下实验：（1）不做任
10、何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性_ （填写离子符号），能说明上述结论的离子方程式是_。（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol.取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。说明原溶液中肯定有的离子是_，沉淀溶解的离子反应式为_。（3）综上可知溶液中必定还存在_，且浓度范围为_ 。（4）溶液中还可能存在的阳离子有_，检验的操作为_。参考答案：(1) Fe3+ Cu2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2)CO32、SO42- BaCO3+2H+=Ba2
11、+H2O+CO2 (3)NO3- 0.2mol/L (4)Na+ 用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色解析：某无色透明溶液中可能大量存在NH4、H、Na、Ag、Ba2、Cu2、Fe3、CO32、SO42、NO3中的几种离子。从其中取100ml，等分成两份进行如下实验：（1）Cu2溶液呈蓝色、Fe3溶液呈黄色，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是Cu2、Fe3，其氧化性Fe3Cu2，用同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物验证该结论，能说明上述结论的离子方程式是 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ；（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气
12、体0.06mol.，说明溶液中存在NH4，取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g，说明溶液中存在 CO32、SO42- 。n(SO42)=2.33g/233gmol1=0.01mol，n(BaCO3)=（4.30-2.33）g/197gmol1=0.01mol；BaCO3溶于盐酸，沉淀溶解的离子反应式为 BaCO3+2H=Ba2+H2O+CO2；（3）溶液中有0.01molCO32、0.01molSO42- ，一定无Ag、Ba2、Cu2、Fe3、H，由电荷守恒，可知溶液中必定还存在NO3-，令物质的量为x，
13、x0.06mol-（0.01mol2+0.01mol2）=0.02mol，且浓度范围为大于等于0.02mol/0.1L=0.2molL1；（4）溶液中还可能存在的阳离子有Na，检验的操作为：用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：；平衡时，X的转化率为；平衡时，Y的浓度为（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B相同时间内每消耗3n mol的X的同时生成2n mol的ZC混合气体的总质量不随时间的变化而变化D容器内压强不再发生变化（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y （g）?2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）降低温度：保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量：增大容器的体积：参考答案：1. 3X+Y
