《2022年山东省济宁市八一武校高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省济宁市八一武校高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省济宁市八一武校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯不是同系物的是（ ）A环丙烷 B乙烷 C甲烷 DCH3CH=CH2参考答案：A略2. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+参考答案：A略3. 下列说法中正确的是（）A. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量B. 1 mol任何物质都含有NA个原子C. 0.5 mol H2O中含有的
2、原子数目为1.5NAD. 64g氧相当于2mol氧参考答案：C试题分析：A.摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,故A错误;B、物质不都是由原子构成,可能由分子、离子构成,1 mol微粒约含有NA个指明的微粒数目,故B错误;C、1mol H2O中含有3mol原子（2mol氢原子，1mol氧原子），则0.5mol H2O中含有0.5*3=1.5mol原子，含有的原子数目为1.5 NA，C正确；“2 mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子，D错误。4. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的
3、总反应式是LiMnO2 LiMnO2。下列说法正确的是A. Li是负极，电极反应为Lie-Li+B. Li是正极，电极反应为Lie-Li-C. MnO2是负极，电极反应为MnO2e-MnO2-D. 锂电池是一种环保型电池参考答案：AD5. 已知下列热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.5 kJmol12C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(l) H3199.6 kJmol1C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1411 kJmol12C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJmol1C3H8
4、(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l) H2219.9 kJmol1现有2 mol由上述五种物质中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2970.8kJ热量，则下列哪些组合是可能的A. CH4和C2H2B. C2H4和C3H8C. C2H6和C3H8D. C2H4和C2H2参考答案：B【分析】2mol两种组成的气体混合物经充分燃烧放出2970.8kJ热量，则每种组成2mol产生的热量必然有一种大于2970.8kJ，一种小于2970.8kJ。【详解】A项、2molCH4完全燃烧放出1781kJ，2molC2H2完全燃烧放出2599.2kJ，两者均小于2970.8kJ，故A不可能；B项、
5、2molC2H4完全燃烧放出 2822kJ，2molC3H8完全燃烧放出4439.8kJ，2970.8kJ介于2822kJ和4439.8kJ之间，故B可能；C项、2molC2H6完全燃烧放出3199.6kJ，2molC3H8完全燃烧放出4439.8kJ，两者均大于2970.8kJ，故C不可能；D项、2molC2H4完全燃烧放出2822kJ，2molC2H2完全燃烧放出2599.2kJ，两者均小于2970.8kJ，故D不可能。故选B。【点睛】本题考查了物质燃烧放热的定量计算，注意混合气体燃烧放热的分析判断，利用极值判断是解题关键。6. 下列化学用语书写正确的是()A. 硫原子的结构示意图：B.
6、作为相对原子质量测定标准的碳核素：1CC. 氟化镁的电子式：D. Fe 在热的浓盐酸中氧化产物的化学式：FeCl3参考答案：C【详解】A.硫原子的结构示意图：，A错误；B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：，B错误；C.氟化镁的电子式：，C正确；D.Fe在热的浓盐酸中氧化产物的化学式：FeCl2，D错误；答案为C；7. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A将Cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42-C铝箔插入浓硫酸中无明显
7、现象铝与浓硫酸不反应D碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡CCl4层显紫色碘盐的成分是KIAA BB CC DD参考答案：B略8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 （ ）A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：B略9. 某无色溶液中，离子能大量
8、共存的离子组是ANa+、Cu2+、OH-、Cl- BH+、Na+、Fe2+、NO3-CK+、Fe3+、Cl-、S2- DNa+、 K+、Ba2+、OH-参考答案：DA中Cu2+为蓝色，且Cu2+、OH-不能共存（因两者会生成氢氧化铜沉淀）；B中Fe2+为浅绿色，且H+、Fe2+、NO3-不能共存（因三者会发生氧化还原反应）；C中Fe3+为黄色，且Fe3+、S2-不能共存，因为：Fe3+在酸性条件下，其氧化性要比在碱性条件下强（1）在FeCl3溶液中加入Na2S，此时Fe3+过量，溶液呈酸性，会发生氧化还原反应2Fe3+S2-=2Fe2+S （2）如果反过来，将FeCl3加入Na2S溶液，Na2
9、S过量，溶液呈碱性，此时Fe3+氧化性减弱Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀，即：2Fe3+3S2-=Fe2S3 10. 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）AK2O、MgO、CaO BMgO、K2O、CaOCMgO、CaO、K2O DCaO、MgO、K2O参考答案：C题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。离子半径：KCa2Mg2，离子所带电荷：Ca2Mg2K，故离子键强弱顺序为
10、MgO、CaO、K2O。11. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是 （ ）A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1参考答案：D略12. A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 ， 若X-能与C2发生反应：2X-+C2=2C-+X2，则有关说法中不正确的是（ ） A氧化性：B2C2A2 B还原性：B-C-X- CX2与B-能发生反应 DX2与B-不能发生反应参考答案：BC略13. 下列化合物中，不属于有机物的是 ( )A、甲烷 B、淀粉 C、碳酸钙 D、蔗糖参考答
11、案：C略14. 下列叙述中，正确的是 （ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同参考答案：D15. 两个容积相同的容器中，一个盛有CO 气体，另一个盛有N2气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：分子数原子数质量密度质子数电子数A只有 B只有 C只有 D全部 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体
12、收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5(1)写出制取Cl2的化学方程式_。写出制取NO的化学方程式_。(2)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。(3)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。（1）反应的化学方程式_。（2）在反应中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是_。（3）研究性学习小组设计图2装置探究反应是放热反应。i.向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是_。.该反应的化学方程式为_。.举例过氧化钠的用途_。（写一种）（4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式_。（5）若0.1 mol钠与100g的水反应，产生H2在标况下的体积为_L。参考答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2)混合液变红
