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1、2022-2023学年黑龙江省伊春市宜春界埠中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于锌铜稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 （ ） 锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和参考答案：A2. 下列变化中，不属于化学变化的是( )A. 煤的气化 B. 石油分馏 C. 石油裂解 D. 煤的干馏参考答案：BA煤的气化是碳和水反应生成氢气和CO的过程，为化学变化，故A不选；B石油分馏得到汽
2、油、柴油等是利用了物质的沸点不同而分离的方法，属于物理变化，故B选；C石油的裂解是在催化剂条件下将重油分解为相对分子质量较小的烃的过程，得到汽油，为化学变化，故C不选D煤在高温条件下，经过干馏生成粗氨水、煤焦油、焦炉气以及焦炭等物质，发生化学变化，故D不选；故选B。点睛：本题考查煤和石油的综合利用，以及化学变化与物理变化的区别。明确煤和石油的综合利用的化工原理是解答该题的关键。本题的易错点为A，注意与水的气化的区别。3. 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质氟元素原子的核外电子排布示意图为，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()参考答案：D略4. 下列叙述不正
3、确的是A铁表面镀铜的装置中，铜作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 参考答案：D略5. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用湿抹布盖灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸参考答案：D略6. 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）A.NH 4、NO 3、Al3、Cl B.Na、CH3COO、K、NO 3C.MnO 4、K、
4、SO2 4、Na D.Ca2+、Mg2+、HCO 3、CO32-参考答案：A略7. 有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是 （ ）A甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。D反应(2)反应属于取代反应参考答案：B略8. （原创）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A对比等浓度的两种酸的pHB对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2
5、的体积参考答案：D略9. 下列各组物质中互称为同分异构体的是 ()A金刚石与石墨 B正戊烷与异戊烷 C16O与18O DH2O与D2O参考答案：B试题分析：A金刚石与石墨是碳元素的不同单质，互称同素异形体，不是同分异构体，故A错误；B正戊烷与异戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C16O与18O的质子数都为8，中子数分别为8、10，中子数不同，互为同位素，故C错误；DH2O和D2O都由氢元素与氧元素组成，结构相同，为同一物质，故D错误；故选B。10. 纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+
6、Ag2O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是( )A. 正极的电极反应为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OHB. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D. 使用时溶液中OH离子向Ag2O极移动参考答案：D【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，溶液中阴离子移向负极。【详解】A、Ag2O为正极，得电子发生还原反应，正极的电极反应为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH，故A正确；B、Zn为负极，Zn极失电子发生氧化反应，Ag
7、2O为正极，Ag2O极得电子发生还原反应，故B正确；C、Zn为负极，Ag2O为正极，使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故C正确；D、溶液中阴离子移向负极，使用时溶液中OH离子向Zn极移动，故D错误；选D。【点睛】本题考查了原电池的知识，原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。11. 已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）AO2 BCl2 CCO
8、2 DCH4参考答案：D略12. 下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A加热Al2O3 B加热CaCO3 C电解熔融NaCl D氯化钠与铝粉高温共热参考答案：C13. 下列实验中，实验设计及所选装置合理的是 A回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选B用酒精提取碘水中的碘，选C将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选D粗盐提纯，选和参考答案：AD略14. 下列化学用语表达正确的是 （ ）A、某离子结构示意图为： ，可以表示35Cl，也可以表示37Cl B、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它的气态氢化物为H2XC、二氧化碳分子的比例模型： D、质子数为8，中子数为10
9、的核素：10O参考答案：A15. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3）”下面有关解释正确的应该是（）A维生素C具有还原性B维生素C具有氧化性C该反应中+5价砷被氧化D砒霜中毒后可服用维生素C解毒参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，则As元素被还原，维生素C作还原剂被氧化，据此分析解答【解答】解：A大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3）中As元素化合价由+
10、5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，故A正确；BAs元素得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性，故B错误；CAs元素化合价由+5价变为+3价，As元素得电子被还原，故C错误；DAs2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，故D错误；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤： 取两个试管，各加入5mL 12的双氧水（H2O2）溶液 将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生
11、大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡结论：温度越高，反应速率越快。甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_（填“同意”或“不同意”），原因是_；如果你认为不够严密，该如何改进？_（认为严密可不填）。 实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）存在一定的限度可选试剂：0. 1molL 1KI溶液；0. 1molL 1 FeCl3溶液；FeCl2溶液；盐酸；KSCN溶液；CCl4。实验步骤： 取5mL 0. 1molL 1 KI溶液,再滴加几滴0. 1molL 1FeCl3溶液 充分反应后，将溶液分成三份 取其中一份，加试剂_（填序号），用力振
12、荡一段时间，现象_，说明_。 另取一份，加试剂_（填序号），现象_ ，说明_。参考答案：同意（1分）一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应（2分）； 改直接加热为水浴加热（2分）（1分）； CCl4层显紫色（1分）；说明反应生成碘（1分）； （1分）；显血红色（1分）；说明还有Fe3+，反应有一定的限度三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mgL-1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转化成化合态的溴，其目的是_。（2）步骤通入空气吹出Br
13、2，利用了溴的_。A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性（3）以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式_。（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。A乙醇B四氯化碳C烧碱溶液D苯参考答案：（1）富集溴元素（2）C（3）3；3；1；5；3；（4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（5）BD解析：根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质（1）步骤中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；（2）溴易挥发，步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性；（3）该反应中Br元素化合价由0价变为?1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：
