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1、2022年北京琉璃渠中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，它们的（ ）A质量相同，体积不同B分子数相同，质量不同C体积相同，分子数不同D体积相同，原子数不同参考答案：B略2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC. 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD. 0.5 molL1的MgCl2溶
2、液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B【详解】A、标准状况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算水分子含有的原子数目，故A错误；B、Na2CO3的摩尔质量为106 g /mol，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，放入足量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D、物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算含有的Cl个数，故D错误；答案选B。3. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（ ）A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝
3、酸 D. 稀硫酸参考答案：B4. 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述正确的是A原子数相等B分子数相等C质量相等D体积相等参考答案：B略5. 下列说法正确的是（ ）A. 非金属氧化物一定为酸性氧化物B. 分解反应一定有单质生成C. 向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关参考答案：DA、非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO、CO等不成盐氧化物，故A错误；B、分解反应不一定有单质生成，如H2CO3=H2OCO2，故B错误；C、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液
4、反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故C错误；D、空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，故D正确；故选D。6. 对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是： A1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量. B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量大于形成2mol HCl键所放出的能量 D该反应中，只有化学能转变为热能参考答案：B略7. 下列反应的生成物为纯净物的是：( )ACH4与Cl2光照 B氯乙烯加聚 C乙烯和氯化氢加成 D丙烯和氯化氢加成参考答案：C略8. 下
5、列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A用饱和Na2SO3溶液除去SO2中混有的HCl气体B用加入过量NaOH溶液并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3C用加入足量的铁屑并过滤的方法除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D用加热法分离KCl和NH4Cl的混合物参考答案：CD9. 在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的 A溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl BSO42离子和Cl离子的物质的量之和等于Na+的物质的量 CSO42所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍 DNa2SO4和NaCl物
6、质的量浓度之比为1：3参考答案：AD略10. 氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A单质密度依次增大 B单质的熔沸点依次升高CCl2可以从KBr溶液置换出Br2 DF2可以从NaCl溶液中还原出Cl2 参考答案：D略11. 已知：H2O（g）=H2O（l）H1=-Q1kJ?mol-1（Q10） C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=-Q2kJ?mol-1（Q20） C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3=-Q3kJ?mol-1（Q30） 若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJA. 0.4Q1+Q2
7、+Q3 B. 0.5（Q1+Q2+Q3）C. 1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3参考答案：C【详解】已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJ?mol1（Q10）C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJ?mol1（Q20）C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJ?mol1（Q30）依据盖斯定律可知+3即得到热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=(Q3+Q23Q1)kJ?mol1。18.4g乙醇的物质的量是18.4g46g/mol0.4mol，因此若使18.4g液态乙
8、醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.4mol(Q3Q2+3Q1)kJ?mol1(1.2Q10.4Q2+0.4Q3)kJ。答案选C。【点睛】本题主要是考查反应热的有关计算，题目难度不大。注意利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：确定待求的热化学方程式；找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。12. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列
9、说法正确的是（）ASO2在反应中被还原BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题【解答】解：AS元素化合价升高，被氧化，故A错误；B反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，得电子，故B错误；CH2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，不是氧化剂，故C错误；DCl元素由+5价降低到+4价，则1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
10、，故D正确故选D13. “酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。关于该实验的说法不正确的是A. a试管中发生的反应是酯化反应，原理是乙酸脱去羟基、乙醇脱氢B. b试管中所盛的试剂是NaOHC. 反应后b中可以看到明显分层，产物在上层D. 试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸参考答案：B【详解】A、a试管中发生的反应是CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，该反应为酯化反应，原理是酸去羟基，醇去氢，故A说法正确；B、b试管作用是收集乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH水溶液发生水解反应，
11、因此b试管中不能盛放NaOH，应盛放饱和Na2CO3溶液，故B说法错误；C、b试管中盛放饱和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，乙酸乙酯的密度小于水，即b试管中的现象，出现分层，上层为乙酸乙酯，故C说法正确；D、试管b中导管在液面稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸，故D说法正确；答案选B。14. 下列化学用语表达不正确的是（ ）A乙烯分子的比例模型： B14C的原子结构示意图：C羟基的电子式： D乙醛的结构简式：CH3COH参考答案：D略15. 将甲、乙两种金属的性质相比较，已知甲跟水反应比乙与水反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置
12、换出单质乙；甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是 A、 B、 C、 D、参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (7分)实验室要用Na2CO310H2O晶体配制500mLO.1 molL-1Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO310H2O g。(2)右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是 mL。(3)若实验中右图II所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响?(填
13、“偏高”、“偏低”或“无影响”) A定容前容器底部有水珠 ； B定容时加水超过刻度线 ； C最终定容时俯视观察液面 。参考答案：(1)14.3 (2分) (2)7.2 (2分)(3)A：无影响 B：偏低 C：偏高 (各1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)按要求回答问题：（1）写出地壳中含量最多的金属与烧碱溶液反应的离子方程式： （2）将铜片放入到浓硝酸中若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加热，这时铜片上又有气泡产生，该气体的化学式是 。(3)现有右图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是 (多选扣分) A瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质B瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积C收集密度比空气大的气体D收集密度比空气小的气体(4)已知有如下氧化还原反应： Zn+2HNO3+NH4NO3N2+Zn(NO3)2+3H2O，则：该反应的还原剂为（填化学式）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了mol电子。参考答案：（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 (2分) （2） 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O （2分） NO （1分）
