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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 一、物质分类：1、分类：混合物：拥有 2 种的分子；如：溶液、玻璃、高分子材料等物质纯洁物：单质：只拥有一种元素；如O3,O2只拥有一种的分子化合物：拥有多种元素；如KMnO4化合物：（1）氧化物：酸性氧化物：可以发生如下反应之一的氧化物氧化物 +H2O 含氧酸 或 氧化物 +OH 含氧酸盐 +水 留意：不能有余外物质参加反应或生成 （如 NO2不是酸性氧化物）碱性氧化物：可以发生如下反应之一的氧化物氧化物 +H2O 碱 或 氧化物 +H + 盐+水 留意：不能有余外物质参加反应或生成 （如 Na2O2 不是碱性氧化物）两性氧化物：既是酸性
2、氧化物又是碱性氧化物的氧化物 过氧化物：具有 O2 2离子团的氧化物,如： Na2O2,H2O2（2）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电（发生电离）的化合物；在水溶液或熔融时；能电离；化合物 强电解质：在水中或熔融状态下能完全电离的电解质主要包括：强酸（HClO 4、H2SO4、HNO 3、HCl、HBr、HI）、强碱（ NaOH、KOH 、CaOH2、BaOH 2）、大多数盐及活泼金属氧化物 弱电解质：在水中或熔融状态下只能部分电离的电解质主要包括：弱酸、弱碱（3）酸、碱、盐：酸：只能电离出一种阳离子H +的电解质,其阴离子称为酸根一元酸： 1 个酸分子只能电离出最多 1 个 H +的酸；
3、多元酸： 1 个酸分子能电离出最多 n 个 H +的酸,称 n 元酸（ n2）留意：与酸中含有的氢原子个数无关,如：CH3COOH 是一元酸,但有 4 个 H 碱：只能电离出一种阴离子OH的电解质, 其阳离子一般为金属离子或 + NH4 盐：由碱的阳离子和酸根结合生成的电解质 酸式盐：可以电离出 H +的盐,如： NaHCO3 正盐：不能电离出除碱的阳离子和酸根以外离子 不能电离出 H +和 OH 的盐碱式盐：可以电离出 OH的盐,如： Cu2OH 2CO3 2、分散系：指把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所得到的体系,把前 一种称为分散质,后一种称为分散剂混合物；是一个体系 依据分散质粒
4、子的大小不同分为：溶液：粒子直径 100nm；（1）溶液：是由至少两种物质组成的均一、稳固 的混合物_精品资料_ 溶解度（ S）：肯定温度下,某物质在100g 溶剂中最多可以溶解的质量；第 1 页,共 29 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - S=m溶质/m 溶剂 100g（单位： g/100g）只适用于饱和溶液,在不饱和状态不能使用；会随温度转变增大而减小；溶解度大多随温度增大而增大但：CaOH2 在水中溶解度随温度气体在水中溶解度随温度增大而减小,随压强增大而增大；溶质质量分数（ ）：某一溶液体系中,某种溶质所占的质量；适用于任何溶液,没有单位
5、； =m溶质/m 溶液 100%=m 溶质/（m 溶质+m 溶剂） 100%=m 溶质/（V 溶液 溶液） 100% 饱和溶液中 =S/（S+100） 100% 物质的量浓度： 以单位体积溶液中含有溶质的物质的量来表示溶液组成的物理 量；符号： c； 单位： mol/L 是溶液体积,非溶剂体积；所含物质的量因体积不同而不同；c=n/V溶液=m 溶质/M V 溶液=n /m 溶液= m 溶液/M V 溶液 （2）胶体：是一种由至少两种物质组成的 均一、相对稳固 的混合物丁达尔效应：当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“ 通路” 称为丁达 尔效应；这是由于胶体粒子对光线的散射形成的,是物理现象；聚
6、沉现象：胶体在加热、加入电解质、加入带相反电荷的另一种胶体等情 况下,胶体粒子会集合成大颗粒,从而转变为沉淀；胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；（3）浊液：是由至少两种物质组成的 不均一 、不稳固 的混合物依据分散质的形状可分为：悬浊液（分散质为固体）；乳浊液（分散质为液体）（4）比较：分散质粒子直径大小溶液胶体浊液100nm 100nm 外观均一、透亮均一不均一、不透明稳固性稳固较稳固不稳固性质能否透过滤纸 能否透过半透能能不能能不能不能膜鉴别无丁达尔效应,不分丁达尔效应静置分层层3、俗名：（1）无机：烧碱、火碱、苛性钠
7、： NaOH _精品资料_ 纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3第 2 页,共 29 页石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O 莹石： CaF2石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO 熟石灰、消石灰： CaOH2 - - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 漂白粉： Ca ClO2 、CaCl2（混和物）食盐： NaCl 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3 芒硝： Na2SO47H2O 缓泻剂 皓矾： ZnSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O 绿矾
8、： FaSO4 7H2O 明矾： KAl SO4 212H2O 泻盐： MgSO4 7H2O 干冰： CO2 双氧水： H2O2 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 硅胶：H2SiO3 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 菱铁矿： FeCO3 铜绿、孔雀石： Cu2 OH 2CO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH2和 CuSO4 石硫合剂： Ca OH2 和 S 过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成
9、分） ：Ca H2PO42 自然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH4 水煤气： CO 和 H2 光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO 3与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成；铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH2 2 （2）有机：氯仿： CHCl 3 电石： CaC2 电石气： C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯 氟氯烃： CH2ClF、CCl3F、CCl2F2、CClF3等是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3层；酒精、乙醇：C2H5OH 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HC
10、HO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO2 和水,使 KMnO 4酸性溶液褪色；裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等；焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、 CO 等；（3）“ 最” 元素和物质地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最
11、多的非金属元素是O （排序： OSiAlFeCa）HClO 4高氯酸 最强的酸 形成化合物种类最多的元素、 单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C；空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N 地壳中含量最多的元素、 气态氢化物沸点最高的元素、 氢化物在通常情形下液态的元素： O 最轻的单质的元素： H _精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 29 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 最轻的金属单质的元素：Li 熔点最低的金属是 Hg -38.9C；,；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是K
12、；密度最大（常见）是Pt；4、化学常识：单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素： Hg 最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素：Al 、Zn；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：Be、N；能起氧化仍原反应的元素、 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素： S；元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S；Li、Na、F；常见的胶体：液溶胶：FeOH3、 AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等污染大气气体： SO2、CO、N
13、O2、NO,其中 SO2、NO2 形成酸雨；（没有 CO2）雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油主要含C、H 元素；有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3部分有机物与水密度的比较：比水小的：烃（烷、烯、炔、苯系等）；一氯代烃；酯类物质包括油脂 ；比水大的：硝基苯、溴苯、CCl4、氯仿（ CHCl 3）、溴代烃、碘代烃；三大人工有机高分子材料：塑料,合成纤维,合成橡胶三大自然有机高分子物质：多糖,蛋白质,核酸（油脂
14、不是）二、物质的量：1、概念：（1）物质的量：表示含有肯定数目粒子的集合体的物理量；符号：n；单位：mol 物质的量是 数量单位 ； 1mol 某物质代表了 6.02 10 23 个组成该物质的粒子；（2）阿伏伽德罗常数： 1mol 任何粒子的粒子数,表示为 1mol=1NA=6.02 10 23（个）NA；1NA=6.02 10 23 （3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位： g/mol （4）气体摩尔体积：单位物质的量的气体物质所占的体积；符号：V m；单位：L/mol 其大小只与温度压强有关,和粒子种类无关；在 0,101KPa（标准状况）下,V m=22.4L/m
