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1、2023年最新的氧化还原反应8篇教材分析 本节的知识发展脉络：氧化还原反应的有关内容分三个地方呈现：一开始在物质及其变化的分类中提到可以从化合价的角度去分类，然后在讲到氯气性质的时候，再重点揭示氧化还原原理。这种处理方式看似是散乱的，但有内在的逻辑发展顺序，是让学生先感知，再通过具体的实例去认识典型氧化还原反应及其本质。化合价变化和电子转移的关系是这一节教学的关键。教学中分别从得氧失氧化合价升降电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示反应的实质，从而使学生形成氧化还原反应的概念。 学习目标 【知识目标】 学会氧化还原反应的基本规律，会判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法 【能力目标】学会氧化还原反
2、应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱 【道德情感目标】举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。 重点与难点 【重点】氧化还原反应的基本规律 【难点】判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法 学习过程 思考与交流 1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2的化学反应里，氢元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为 ，氢离子得到电子总数为 ，则铝元素化合价升高总数为 ，铝原子失去电子总数为 。 2、在同一个氧
3、化还原反应里，下列说法正确的是 。 A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同 B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同 C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等 D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。 归纳与整理 (一)、氧化还原反应的基本规律及作用 1、电子守恒规律 还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量） 作用：有关氧化还原反应的计算,配平氧化还原反应方程式 思考与交流 5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是 ，反应实例是 ；只能作氧化剂的是 ，反应实例是 。 归纳与整理 2、表现性质规律 元素处于最高
4、价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既 氧化性又有还原性。 作用：判断物质的氧化性、还原性.金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性 思考与交流 6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较： 还原性： ;氧化性： 归纳与整理 3、由强到弱规律： 较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物 还原性：还原剂还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。 思考与交流 7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H
5、2SO4溶液后，先发生反应为 ，后发生反应为 。 归纳与整理 4、反应先后规律 当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。 作用：判断氧化还原反应的先后顺序 思考与交流 在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性 归纳与整理 5、正易逆难规律 越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。 思考与交流 如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法 归纳与整理 (二)、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法 1、根据金属活动顺序表
6、 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 2、根据氧化还原反应 还原性强弱是：还原剂还原产物 氧化性强弱是：氧化剂氧化产物 3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同 师生互动内容：下面三种方法均可以制得Cl2 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O O2+4HCl（浓） 2H2O+2Cl2 三种氧化剂由强到弱的顺序是 4、根据被氧化或被还原程度 师生互动内容：根据反
7、应Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Fe+3Cl22FeCl3 ，氧化性 待学习的深入，我们还得将进一步完善。 阅读与理解 (三)、氧化还原反应的运用 1、制备某些物质 实验室制备氧气、氢气等。 工业上用还原剂冶炼金属。 2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。 3、燃料的燃烧，提供热能等。 4、化学电源的研制、开发及合理利用。 5、电镀以防止金属的腐蚀。 另外有些氧化还原反应会对人类带来危害例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。 回顾与总结 1、氧化还原
8、反应与离子反应的关系 2、氧化还原反应概念之间的联系 还原性强弱是：还原剂还原产物；氧化性强弱是：氧化剂氧化产物 当堂检测 1金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是 （ ） A盐酸作氧化剂 BHNO3被还原 C王水有很强的氧化性 DHAuCl4中Au的化合价为+3价 2下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 （ ） AMg BSO2 CZn2+ DHCl 3下列几个反应的化学方程式： 2H2SSO2=3S2H2O2KICl2=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3 2HI=2FeCl2I22HClI2SO22H2O
9、=H2SO42HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是 （ ） ACl2Fe3I2SO2 BCl2I2Fe3SO2 CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO2 4常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO =2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判断下列说法，错误的是 （ ） A反应Z22A2=2A32Z可以进行 BZ元素在反应中均被还原 C氧化性由强到弱的顺序是XO 、Z2、B2、A3 D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2 板书设计 氧化还原反应的基本规律及作用 1、电子守恒规律 2、表现性质规律 3、由强到弱规律： 4、反应先后规律
10、5、正易逆难规律 作业：P39 10 氧化还原反应(2) 氧化还原反应 A、基本反应类型 B、氧化反应与还原反应 C、氧化剂与还原剂 氧化剂得电子(电子对偏向)的物质 还原剂失电子(电子对偏离)的物质 常见的氧化剂有：活泼非金属单质： Cl2(O2)、Br2、I2等 某些阳离子：Cu2+ 、 Fe3+ 等 某些高价态化合物： KMnO4、 MnO2、浓H2SO4、HNO3、KClO3、等 常见的还原剂有活泼金属单质 某些阴离子：I、S2 某些低价态化合物：H2S、HI、FeCl2等 三种干态高温还原剂：H2、CO、C 氧化性：物质得电子的能力。氧化剂具有氧化性 还原性：物质失电子的能力。还原剂
11、具有还原性 一般情况下物质含有的元素处在高价态具有氧化性，处在低价态具有还原性。物质氧化性、还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，而不在于得失电子数目 氧化还原反应可以表示为： D、双桥线与单桥线法（讲解） E、化合价：部分元素化合价口诀： 一价钾钠氯氢银（K Na Cl H Ag ) 二价氧钙钡镁锌 ( O Ca Ba Mg Zn ) 三铝四硅五氮磷 ( Al Si N P ) 二三铁 二四碳（ Fe C） 铜汞二价最常见 ( Cu Hg ) 在单质中，元素的化合价为零。 在化合物中，正负化合价的代数和为零。 通常H:+1,O:-2，金属元素显正价，非金属元素显负价。 【同步训练】 1、指出
12、下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂以及氧化产物 还原产物 Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 还原剂Zn 氧化剂CuSO4 氧化产物ZnSO4 还原产物Cu 2 Na + Cl2 = 2NaCl 还原剂Na 氧化剂Cl2 氧化产物NaCl 还原产物NaCl 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl =KClO3 + 3H2O 还原剂Cl2 氧化剂Cl2 氧化产物KClO3 还原产物KCl 2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是( A ) ACaCO32HClCaCl2H2OCO2 B2HClO2HClO2 CCl22KI2KClI2 DCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 3、下列反应中，属于氧化还原反应的是( D ) ANH4ClNH3HCl BC
