2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用2B铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1D．标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1：22、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B．胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3、常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（ ）A．Z元素在①③反应中均被还原B．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行C．氧化性由强到弱的顺序是XO4- > Z2 > B2 > A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+ > B- > Z- > X2+4、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42—的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L5、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是( )A．2 B．4 C．6 D．86、实验室需要用1.0 mol/LNaOH溶液480 mL进行相关的实验，下列说法正确的是( )A．用托盘天平称取19.2 g NaOH固体配制溶液B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体C．若其他操作均正确，定容时俯视刻度线将导致结果偏高D．容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干7、下列化学用语书写正确的是A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式：8、下列关于物质的分类中，正确的是选项酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自来水NH3A．A B．B C．C D．D9、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．盐酸与纯碱；盐酸与石灰石B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与稀硫酸C．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是( )A．1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NAB．500 mL溶液中有0.1NA个K＋C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1D．1 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－111、镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。
若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL12、歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体13、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A．硼原子的中子数为5 B．硼元素原子核外有5个电子C．存在一种质量数为10.81的硼原子 D．该硼原子的相对原子质量是10.8114、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，加热②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④Na2CO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤，蒸发、结晶A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③15、人体血浆中平均每 100 mL 中含 10.02 mg Ca2＋ (Mr＝40.08)，则血液中 Ca2＋的物质的量浓度是A．0.25 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1C．2.5×10－3 mol·L－1 D．2.5×10－4 mol·L－116、下列物质中，不属于电解质的是( )A．H2SO4 B．蔗糖 C．NaOH D．NH4Cl二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。
经实验：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________18、已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀1）物质A的化学式为 ________2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。
4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）19、为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：查阅资料：①抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q为≥0的整数）②Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH>12溶解为AlO2－③Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全实验过程：步骤实验操作实验现象I向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，过滤生成白色沉淀BIII向沉淀B中加过量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________2）II中生成B反应的离子方程式是__________3）III中B溶解反应的离子方程式是__________。
4）沉淀C的化学式是__________5）若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，则X的化学式是__________20、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上A．萃取分液 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾3）分离水和汽油的混合物4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物21、铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分 析其原因：_________4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2OD NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A.N4属于单质，故A错误；B.N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1，故C正确；D.标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2：1，故D错误;故答案：C。
2、C【答案解析】A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小不同，分散质的微粒直径在1∼100nm之间属于胶体，故A正确；B. 胶体的分散质粒子直径较小，可以通过滤纸，故B正确；C. 用平行光线照射Fe(OH)3胶体时，产生丁达尔效应，NaCl溶液不具有丁达尔效应，因此现象不同，故C错误；D. Fe(OH)3 胶体具有较强的吸附性，可以吸附水中的杂质，达到净水的目的，故D正确；故选C答案点睛】胶体可以通过滤纸，但胶体中的分散质不可以通过半透膜3、A【答案解析】①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，还原性Z-＞X2+，②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-，③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-A．在反应①中Z元素化合价升高被氧化，在反应③中Z元素化合价降低被还原，故A错误；B．根据。