《江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案：AC试题分析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性，固体膨胀说明碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，说明浓硫酸具有强
2、氧化性，A正确；常温下，Al与浓硝酸发生钝化，故B错误；NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，故C正确；将水蒸气通过灼热的铁粉，生成Fe3O4变黑，故D错误。2. 下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管制备氢气的简易装置中的长颈漏斗分馏石油时控制温度所用的温度计用乙醇制备乙烯时所用的温度计向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A. B. C. D. 参考答案：C试题分析：应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管插入液面以下，故正确； 因为了防止气体漏出，制备氢气的简易装置中的长颈漏斗下端需插入液面以下，故正确；分馏时因测
3、量的是蒸气的温度，馏石油时的温度计以不需插入液面以下，故错误； 因测量的溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故正确； 向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放，不能深入液面以下，故错误；综上所述：正确；故选C。3. 核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是A其最高化合价为+3 B可以形成化学式为KXO3的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验 D其最高价氧化物的水化物是强酸 参考答案：A略4. 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmo
4、l-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ参考答案：A略0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为 A0.025g B0.05g C0 .25g D0.5g参考答案：B6. 下列实验中，pH试纸的使用 过滤 蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 分液漏斗参考答案：B试题解析:pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；过滤用到铁
5、架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等；配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。均可用到的仪器是玻璃棒，故选B7. 在物质分类中,前者包括后者的是 （ ）A氧化物、化合物 B化合物、混合物 C溶液、胶体 D分散系、溶液参考答案：D8. 合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（）AN2、H2完全转化为NH3BN2、H2、NH3在容器中共存C反应已达到化学平衡状态DN2、H2、NH3
6、的浓度不再改变参考答案：A【考点】化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断【解答】解：反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，化学平衡状态A、可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A错误；B、N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；C、正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确；D、化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确故选A9. 下列有关说法正确的是A. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能
7、发生丁达尔现象C. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物参考答案：CA、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。10. （6分）某饱和链烃的含氧衍生物，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的38倍。1mol该有机物与足量的金属钠完全反应，生成1mol氢气。该有机物的相对分子质量为 ，结构简式可能为 或 。参考答案：略11. 下列带括号的气体在反应
8、中只做氧化剂的是（）A2F2（g）+2H2O=4HF+O2 BSO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HICH2S（g）+Br2=2HBr+S D3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO参考答案：A考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物作氧化剂，失电子化合价升高的反应物作还原剂，根据元素化合价变化来分析解答解答：解：A该反应中，F元素化合价由0价变为1价，O元素化合价由2价变为0价，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故A正确；B该反应中，S元素化合价由+4价变为+6价，I元素化合价由0价变为1价，所以二氧化硫作还原剂，碘作氧化剂，故B错误；C
9、该反应中，硫化氢中硫元素化合价由2价变为0价，溴元素化合价由0价变为1价，所以硫化氢作还原剂，溴作氧化剂，故C错误；D该反应中，N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故D错误；故选A点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价是解本题关键，根据氧化剂和还原剂与元素化合价变化的关系来分析解答，难度不大12. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）选项酸碱盐酸性氧化物电解质AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl参考答案：D
10、13. 酶下列反应属于吸热反应的是A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量参考答案：D略14. 对于反应A +B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A. 增加A的物质的量B. 升高体系的温度C. 减少C的物质的量D. 增加体系的压强参考答案：B试题分析：A、增加A的物质的量，不一定增加了A的浓度，故错误；B、升温，反应速率肯定加快，故正确；C、减少C的物质的量，不一定改变浓度，故错误；D、增加体系的压强，不一定
11、改变浓度，不一定改变速率，故错误。【名师点睛】影响反应速率的因素有浓度，温度，压强和催化剂。注意改变固体或纯液体的量不能改变浓度，因为不能改变反应速率。对用气体参与的反应改变压强能引起浓度的改变，能能引起速率的改变。在此条件下，增大浓度，或升温，或增大压强，或使用催化剂都可以加快反应速率。15. 已知氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，且下列反应均可发生：(1)H2S+I2=2H+2I+S (2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O (3)2I+Br2=2Br+I2(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。则Br、I、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是(
12、)AH2SH2SO3IBr BBrIH2SO3H2S CH2SO3H2SBrI DIBrH2SH2SO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液步骤2：再分别往两支试管中滴入12滴1mol/L FeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：123456789试管117.534.
13、950.160.370.480.284.985.285.4试管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4（1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用 ，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式： ；（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是： ，由此该同学可以得出的实验结论是： ；（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是： ；（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为： （请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）参考答案：（1）起催化作用（或加快反应速率）；2H2O22H2O+O2；（2）2中温度高；温度越高反应速率越快；（3）H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；（4）(81.3mL41.2 mL)/(5min2min)=13.4mL/min【考点】探究温度、压强对化学反应速率的影响【分析】（1）铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，反应方程式为：2H2O22H2O+O2；（2）两者的温度不同，所以开始时相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多；温度越高反应速率越快；（3）随着反应的进行过氧化氢的量逐渐减少，所以浓度逐渐变小，浓度越低反应速率越小；（
