《山西省忻州市官庄联校2022-2023学年高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州市官庄联校2022-2023学年高二化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省忻州市官庄联校2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对下列物质：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类不正确的是A弱电解质：、 B电解质：、 C非电解质：、 D强电解质：、参考答案：A略2. 已知反应CO(g) = C(s) + 1/2 O2(g)的H0。设H和S都不随温度而变，下列说法中正确的是 A任何温度下都是非自发变化B高温下是自发变化C低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D低温下是
2、自发变化参考答案：A略3. 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+2OH。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 A溶液中钡离子数目减小B溶液中钡离子浓度减少C溶液中氢氧根离子浓度增大DPH减小参考答案：A4. 2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。PM2.5是指大气中直径小于或等 于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。我市已将PM2.5列入空气质量播报指标。下列有关说法中不正确的是( )A空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B国家应该大力开发和使用太阳能
3、、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染CPM2.5的颗粒在空气中不一定能形成气溶胶D研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，某种程度可以减少空气中PM2.5含量参考答案：B5. 已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ B ）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m参考答案：B略6. 时，水的离子积为，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可
4、确认溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7 BC D参考答案：C略7. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：AN2不是造成温室效应的气体,A项错误;B项使用天然气、乙醇、H2等清洁能源,避免大气污染物的产生,也避免酸雨的产生;C项,低碳经济的主要措施就是节能减排;D项,可燃冰的开发利用,有助于缓解目前的能源紧缺状况。8. 短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是
5、A原子半径：丙丁丙C电负性：丙丁戊 D. 最外层电子数：甲乙参考答案：B略9. 下列有关化学研究的正确说法是 A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B只含一种元素的物质,一定不是化合物,但是可能是混合物 C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D依据CO2、SO3、SiO2为酸性氧化物,可以得出结论:酸性氧化物均为非金属氧化物参考答案：B略10. 在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是 A适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动C加少量0.1mol/L的HCl溶液，
6、溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动D加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动参考答案：B略11. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是A34S原子核内的中子数为16 B1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H的酸性比1H的酸性更强参考答案：B12. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于
7、周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D原子最外层电子排布为3s23p3的元素参考答案：C略13. 在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是 A6个120 B5个108 C4个10928 D6个10928参考答案：D14. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为A元素 B单质 C氧化物 D分子参考答案：略15. 下列离子方程式正确的是（ ）A乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+CO= CO2H2OB醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2C
8、H3COOHCu(OH)2 Cu2+2CH3COO2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCOD甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4Ag(NH3)2+4OH-CO+4Ag+8NH3+2H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如
9、下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有_ （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是_。判断滴定终点的现象是_（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 _（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_）A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸
10、式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：(1)1.0 250mL容量瓶，胶头滴管 (2)酸式滴定管 最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色 (3)0.10mol/L (4)ADE试题分析：（1）配制250mL 0.1000mol/L NaOH溶液需要NaOH0.025mol，质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）步骤二中量取20.00mL稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为（浅）红色
11、，且半分钟内不褪色。（3）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，盐酸体积为20.00mL，所以盐酸浓度为0.1mol/L。（4）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （22分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）
12、除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_。a. b. c. （2）将滤液的调至酸性除去的离子是_。（3）下图表示电解饱和溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是_，在X极附近观察到的现象是_；Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_。电解溶液的离子方程式是_。（4）若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是_。（5）常温下，向某的溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的的比值是_。参考答案：（1）（2分）或者或者（2）（2分）和（3）（3分）有无色气泡产生，溶液变红（2分）（3分）将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有产生（2分）（3分）（4）（2分）（5）（3分）略18. （16分）聚合物的合成路线如下： （1）在合成的反应路线中： 生成A的反应类型是 。由B生成的化学方程式是 。聚合物的结构简式是 。 （2）的结构简式是 。 （3）D的名称是 。写出生成的化学方程式 。 （4）在合成的反应路线中： H的分子式是，写出的化学方程式 。 下列说法正确的是 。a. 乙烯与H互为同系物b. H的同分异构体中存在芳香烃c.
