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1、安徽省芜湖市三山中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是 参考答案：B【知识点】化学实验【答案解析】B 解析：A、苯与液溴在铁粉做催化剂的条件下可制取溴苯并产生HBr，进入四氯化碳中后与四氯化碳分层，故A正确；B、电石为粉末状，不能放在多孔板上，故B错误；C、再接一个导管置于水中，用手握住烧瓶底部片刻，导气管冒泡，松开手后形成一段水柱，表明气密性良好。故C正确；D、根据强酸与弱酸盐可制取弱酸，D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学实验装置，是高
2、考中常见的考点，应注意平时知识的积累。2. 用铅蓄电池电解苦卤水(含C1、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是 A铅蓄电池放电时，溶液的pH变小B铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-+SO42-= PbSO4C铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连D电解苦卤水时，电极首先放电的是H+ 参考答案：B3. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=-348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H=-31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（）A-317
3、.3kJ/mol B-379.3kJ/mol C-332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol参考答案：答案：A4. 不能用有关胶体的知识解释的现象是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与氢氧化钠溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，有固体析出C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液，看不到沉淀D.同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞参考答案：C5. （2005全国卷）11.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是 A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反映速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.
4、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B A2（g）2B2（g）2AB2（g）是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误，正确答案为B。6. （2004广东卷）8.下列叙述正确的是（ ） A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
5、参考答案：C略7. A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是AA和B最简式一定相同 BA和B不可能是同系物CA和B一定是同分异构体 DA和B的化学性质相似参考答案：A略8. 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu（NO3）2溶液参考答案：B考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：A发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C发生Al与Fe2O3反应生成
6、Al2O3和Fe；D发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu解答：解：A发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B点
7、评：本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大9. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和下列叙述不正确的是（）AXY2是形成酸雨的主要污染物BX、Y、R三种元素的非金属性YRXCX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X元素是形成有机化合物
8、的必需元素，应为C元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，应为O元素，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，为Na元素，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和，为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题【解答】解：由以上分析可知X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Cl元素A二氧化碳为导致温室效应的主要气体，与酸雨无关，故A错误；B同周期元素OC，由水比HCl稳定可知非金属性OCl，由酸性强弱可知ClC，故非金属性YRX，故B正确；CX、Z分别与R形成的化合物分别为四氯化碳、氯化钠，分别含有共价键、离子键，故C正确；D如为NaClO，为强碱弱酸盐，溶
9、液呈碱性，故D正确故选A10. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A图3：负极反应是Fe2eFe2+B图4：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C图5：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化D图6：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化参考答案：D略11. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A用灼烧的方法可以区别丝和棉花B汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体。参考答案：A略1
10、2. 某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是A与乙酸互为同系物B含有两种含氧官能团C可使溴的四氯化碳溶液褪色D既可以发生取代反应又可以发生加成反应参考答案：A13. 下列说法不正确的是 A、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗 B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜 C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净 D、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品参考
11、答案：A略14. 元素的原子结构决定元素的性质和在周期表中的位置。以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A同主族元素从上到下，单质的密度逐渐降低 B第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐增强 C元素周期表中同一主族元素既含有非金属元素又含有金属元素D同周期元素（除O族元素外）从左到右，其氧化物对应水化物酸性逐渐增强参考答案：B略15. I在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成单质碘的同时产生O2，这个反应的氧化产物和还原产物分别是A.I2和OH B.I2和O2C.OH和I2 D.都是I2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：Cu2O是一种碱性氧化物，
12、溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；（1）结论：红色粉末是 。（2）如果红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，请设计实验证明之。实验方法： 实验现象： （3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO45H2O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别
13、生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀的pH6.07.51.4沉淀完全的pH13143.7实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂1为，试剂2为 （填名称）；固体X的化学式为 ；操作1为 。参考答案：（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；（2）取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水；有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色。（3）双氧水、碱式碳酸铜；Fe(OH)3；蒸发、浓缩、冷却、结晶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2002上海卷）31.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0
