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1、江苏省徐州市第九中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确的是 ( )A.通入氯气后进行光照 B.通入酸性高锰酸钾溶液C.通入澄清的石灰水 D.通入溴水参考答案：D略2. 下列化学用语的书写，正确的是 参考答案：B3. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A. 由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融A1C13的方法生产单质铝B. 将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质C. 冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的D. 铝热反应需要在高温下进行，是一个典
2、型的吸热反应参考答案：C【详解】A. 氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，故工业上采取电解熔融氧化铝的方法来制备单质铝，A错误；B. 将钠投入氯化镁饱和溶液中，Na会和水反应，无法置换出单质Mg，B错误；C. 冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的，C正确；D. 铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的放热反应，D错误；故答案选C。4. 下列说法正确的是()A. 1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJmol1B. 在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol
3、NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：BA、1g H2的物质的量为=0.5mol，4g O2的物质的量为=0.125mol，发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，同样条件下1mol H2在O
4、2中完全燃烧放出的热量是：71.45kJ=285.8 kJ，故A错误；B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；D、燃烧热是指在25101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误5. 如图，将锌片和铜片用导
5、线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（）A铜片为电池的负极BSO42向负极移动C电子从铜片流向锌片D铜片上发生的电极反应为Cu2eCu2+参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】Zn、Cu与硫酸形成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此解答【解答】解：A较活泼的金属锌作负极，铜作正极，故A错误；B原电池工作时，溶液中阴离子向负极移动，即SO42移向负极，故B正确；C原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D铜片作正极
6、，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为2H+2e=H2，故D错误；故选B6. 下列说法正确的是A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 元素周期表中第A族全部是金属元素D. 原电池中的阳离子向正极移动参考答案：D7. 在标准状况下有：6.72L CH4 3.011023个氯化氢分子 13.6g硫化氢 0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A体积： B密度：C质量： D氢原子数：参考答案：D8. A、B、C都是金属，B和C的合金投入盐酸时，只有C能被溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性
7、顺序为AABC BACB CCBA DBCA 参考答案：C9. 已知X+Y=M+N为放热反应。下列关于该反应的说法中正确的是A. X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B. X、Y的总能量一定低于M、N的总能量C. 因为该反应为放热反应，所以不必加热就可发生D. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量参考答案：D分析：已知X+YM+N为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，结合反应热与物质总能量或化学键键能的关系分析判断。详解：A. X+YM+N为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，但X的能量不一定高于M的，Y的能量不一定高于N的，A错误；B. X+
8、YM+N为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，因此X、Y的总能量一定高于M、N的总能量，B错误；C. 反应是否需要加热与反应是放热反应或吸热反应没有关系，C错误；D. H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量，由于X+YM+N为放热反应，这说明断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量，D正确，答案选D。10. 常温下溶液pH大于7的是A.氯化钠溶液 B稀硫酸C醋酸溶液 D.氢氧化钾溶液参考答案：D略11. 共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体NaOH SiO2 石墨 NaCl 干冰中，含有两种作用力的是A B C D参考
9、答案：B略12. 不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 （ ）A、品红溶液 B、澄清的石灰水 C、溴水 D、酸性高锰酸钾溶液参考答案：B略13. 下列离子中半径最大的是（ ）A. NaB. Mg2C. O2D. F参考答案：CNa、Mg2、O2 和F离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。14. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 血液，能观察到丁达尔效应的是（ ）ABCD参考答案：C试题解析：题给的是胶体，具有丁达尔效应，正确选项C。15. 在100mL硝酸和硫酸混合酸的溶液中，硝酸的
10、物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量为（ ）A. 0.1mol B. 0.03mol C. 0.02mol D. 0.04mol参考答案：C试题分析：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。题中混合溶液中含H+物质的量为：002mol硫酸中含004mol，004mol硝酸中含004mol，所以溶液中共含008molH+，64g铜的物质的量为64g64g/mol01mol，根据离子方程式量的关系，3C
11、u8H+2NO，008mol氢离子完全反应，消耗的铜物质的量为003mol，硝酸根的物质的量是002mol，显然铜过量，氢离子完全反应，生成的NO气体由氢离子的物质的量计算得出，气体物质的量为002mol，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验实验探究（1）装置A中发生反应的离子方程式为 ，仪器a的名称是 ；（2）装置B中无色溶液将变为 色，该反应的化学方程式是 （3）装置C中湿润的有色布条 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了 （填化学式）（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染
12、，装置D中应盛放NaOH溶液，反应的化学方程式为 知识拓展（5）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+4HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，该反应的氧化剂是 参考答案：（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；分液漏斗；（2）蓝； Cl2+2KI2KCl+I2（3）褪色；HClO；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）KMnO4【考点】氯气的实验室制法【分析】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，滴加浓盐酸时用分液漏斗；（2）氯气具有氧化性，淀粉KI具有还原性，两者发生氧
13、化还原反应 Cl2+2KI2KCl+I2，生成I2能使淀粉变蓝；（3）湿润的有色布条沾有水分即生成的氯气和水发生了反应，生成了HClO具有漂白性能使有色物质褪色；（4）氯气有毒，不能直接排放的空气中，氯气能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收氯气；（5）标出元素的化合价，据“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”来分析【解答】解：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气得方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，并通过“写、拆、刷、查”将其改写成离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；滴加浓盐酸时用分液漏斗；故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O
14、；分液漏斗；（2）氯气具有氧化性，淀粉KI具有还原性，两者能发生氧化还原反应 Cl2+2KI2KCl+I2，生成的I2能使淀粉变蓝； 故答案为：蓝； Cl2+2KI2KCl+I2（3）湿润的有色布条沾有水分即生成的氯气和水发生了反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO具有漂白性能使有色物质褪色；故答案为：褪色；HClO；（4）氯气是酸性气体应用强碱溶液NaOH吸收，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）标出元素的化合价，Mn元素价态由+5+2，化合价降低，并根据“”升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”故氧化剂为KMnO4 ，故答案为：KMnO4三、综合题（本题包括3个小题
