《山西省晋城市高平王报中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省晋城市高平王报中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省晋城市高平王报中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是() A合成纤维和人造纤维统称为化学纤维 B聚氯乙烯是热固性塑料 C锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末 D对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理可以倾倒到海洋中参考答案：A略2. 油脂在碱性条件下的水解产物是甘油和高级脂肪酸钠（高级脂肪酸为弱酸）。下列可以鉴别矿物油（如直馏汽油）和植物油的正确方法是 （ ）A加水振荡，观察是否有分层现象 B加乙醇振荡，观察是否有分层
2、现象C加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生D加入溴水，观察溴水是否褪色参考答案：D略3. 下列反应一定能自发进行的是（ ） A、放热反应 B、熵增加的反应C、熵增加的吸热反应D、熵增加的放热反应参考答案：D略4. 下列说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D略5. 在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经
3、过的时间为A0.44s B1s C0.33s D2s参考答案：D略6. 下列实验不能达到目的的是A用石蕊试液区别乙醇和乙酸 B用燃烧的方法区别甲烷和乙烯C用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl D用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：略7. 某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是（）A酸雨 B臭氧空洞 C光化学烟雾 D温室效应参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理 分析：根据碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾分析解答：解：A、酸雨主要是二氧化硫和氮的氧化物引起，故A不选；B、氟氯烃或氮氧化物可导致臭氧空洞
4、，故B不选；C、碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾，故C选；D、二氧化碳主要导致温室效应，故D不选；故选：C点评：本题考查较为综合，涉及化学与环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性和树立环境保护意识，难度不大，注意相关基础知识的积累8. 现有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是( )A若该溶液中HA分子电离能力大于A离子水解能力，则有 c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若该溶液中A水解能力大于HA电离能力，则有c(A)c(HA)(Na)c(OH)c(H)C无论该溶液呈酸性还是碱性
5、，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(A)c(HA)参考答案：C略9. 下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 （ ）A苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B苯酚能和NaOH溶液反应C苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D1mol苯酚与3mol H2发生加成反应参考答案：A略10. 对于反应2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）（H0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是（）A恒容通入少量He B恒容通入少量CO2C升高温度 D缩小容器体积参考答案：D考点：化学平衡的影响因素 分析：对于反应2CO（g）+
6、O2（g）?2CO2（g）（正反应为放热反应），该反应中，气体的化学计量数减少，反应放热，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的因素是降温，增大反应物浓度、加压等解答：解：A、恒温恒容通入He，总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B、再通入少量CO2 ，增大生成物浓度，平衡逆向进行，故B错误；C、反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，故C错误；D、反应前后气体体积减小，加压平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，故D正确；故选D点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题11. 为改善营
7、养性贫血，常在酱油中加入某种元素的营养强化剂。这种元素是 A铜 B铁 C碘 D锌 参考答案：B略12. 反应CO（g）2H2（g） CH3OH（g）过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）A反应物的总能量大于生成物的总能量 B加入催化剂，该反应的H变小 C如果该反应生成液态CH3OH，则H变大。 D该反应的H 91 kJ/mol参考答案：A略13. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 参考答案：C略14. 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是A.在pH1溶液中：Fe2、K、 NO3-、ClB.使紫色石蕊试液变红色
8、的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3C.在含有大量AlO2的溶液中： NO3-、Na、Cl、Al3+D.在由水电离出的c(H+)?c(OH)=1026的溶液中：K+、Na、Cl、SO42参考答案：D略15. 材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法中正确是A生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装参考答案：B二、实验题
9、（本题包括1个小题，共10分）16. 按如图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验X可能是（从所给物质中选取，填代号）AH2 BCH3CH20H（g） CNH3 DC0和H2写出在a中所进行反应的反应方式实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：该实验装置有一明显缺陷，请指出：参考答案：1. B；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu2. 使所得到的乙醛气体冷凝液化3. 缺少尾气处理装置考点：乙醇的催化氧化实验分析：向a中持续通入气态物质X，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U型管中有无色液体生成，
10、说明该气体具有还原性，同时生成在无色液态的物质，但不可能是水，对照选项可知X为乙醇，写出乙醇催化氧化的方程式；冰水可以使反应产物液化；乙醛有毒，容易污染空气，需要使用尾气处理装置解答：解：向a中持续通入气态物质X，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U型管中有无色液体生成，说明该气体具有还原性，但不可能是水，对照选项可知X为乙醇，乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu，故答案为：B；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu；反应生成乙醛，易液化，U型管浸没在冰水中可使所得到的乙醛气体冷凝液化，
11、故答案为：使所得到的乙醛气体冷凝液化；从C中出来的气体有乙醛，乙醛有毒，应有尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置点评：本题考查了乙醇催化氧化的实验，为高频考点，题目难度中等，注意掌握乙醇的组成、结构及具有的化学性质，明确乙醇催化氧化的原理，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）=CO（g）H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2）该反应
12、为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变c. v正（H2）=v逆（H2O） d. c(CO2)=c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。试判断此时的温度为_参考答案： 略18. （9分）（1）在25、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)：化学键CHCFHFFF键能414489565158根据键能数据计算以下
13、反应的反应热H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） H=_。(3) 下列说法正确的是（填序号）_ _：A. 相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；C电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；D. 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；参考答案：（9分，每小题3分）（1）（3分）CH4(g) + 2O2 (g)= CO2 (g)+2H2O(l) （2分）H 889.6kJmol （1分）（2）（3分） H 1928kJmol （焓变数值2分 单位1分）（3）（3分）ABD
