《山西省吕梁市川口中学2022年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省吕梁市川口中学2022年高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省吕梁市川口中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJmol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJmol-1(3)H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3= 285.8 kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓变H为（ ）kJmol-1A488.3 B244.15 C244.15
2、D488.3参考答案：D略2. 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+C溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+D向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-参考答案：D3. 一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) HBr2 Cl2
3、B. 氧化性: Br2 I2Cl2 C. 氧化性: Cl2 Br2 I2 D. 氧化性: I2Cl2 Br2参考答案：C略8. 下列有关实验操作的叙述正确的是A配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤, 可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的D酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液参考答案：AC略9. 如图为周期表中短周期的一部分，若Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列说法正
4、确的是：RXYZAY的氢化物比Z的氢化物稳定B原子半径大小顺序是X Y RCY、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：BC略10. 日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（ ）A赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋C明矾溶于水生成的Al (OH) 3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质 D新制的Cu(OH) 2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量 参考答案：答案：A11. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 （ ） A室温下，46 g NO2和N2O4的混合
5、气体中含有NA个氮原子 B常温常压下，NA个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2 C1 L 1 molL的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO23共3NA个 D25时，l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2NA个H+参考答案：D略12. 下列有关化学用语表示正确的是A氟化铵的电子式： B丙烯的结构简式：CH2CHCH3C铝离子的结构示意图： D甲醛分子的比例模型： 参考答案：D略13. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNC0.1
6、molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、AlO2-、I、NO3参考答案：A略14. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是 A2Na218O2 + 2H2O 4Nal8OH + O2BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClCK37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2 + 3H2O D2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O参考答案：D略15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 过氧化氢分
7、解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4NAB. 1L1molL-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NAC. 将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NAD. 1mol硝基(NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA参考答案：D【详解】A.用双氧水分解制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成标况下2.24L氧气即0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故A错误；B. 1mol碳酸根中含有3NA个氧原子，但是溶液中有大量水分子，水分子中也有氧原子，故B错误；C.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以将0.1molFeCl3滴人沸水
8、形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，故C错误；D. 硝基(NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均含有23个电子，所以1mol硝基(NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意硝基(NO2)与二氧化氮(NO2)分子所含电子数相同。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)下列实验操作或对 实验事实的描述不正确的是 (填序号)。 A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大 C.分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满
9、下层液体,故上层液体要从上口倒出 D.用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体 E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 (2)实验室需要0.1 溶液450 mL和0.5 硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质 请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为 g。某同学用托盘天平称量烧杯
10、的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,烧杯的实际质量为 g。 根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。 参考答案：(1)D (2)AC 烧杯、玻璃棒 BCE 2.0 27.4 13.6 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K1123K区间内分
11、解为氧化物，样品总失重13.8mg。方解石的失重百分比为 。计算矿物中高岭石的质量分数。参考答案：18. （9分）（本题中相对原子质量采用以下数据：H：1.0079，C：12.011，Br：79.904）碳碳双键与臭气反应，接着再用ZnH2O还原可得到羰基化合物：某液态有机化合物A，其蒸气对氢气的相对密度为53.66；A经元素分析得知含碳88.82%，含氢11.18%。2.164克A与6.392克溴（溶在CCl4中）能完全反应生成化合物B。1molA经臭气氧化再还原水解得1mol 和1mol 。（1）写出化合物A和B的各一种可能的结构简式（用键线式表示）。（2）写出有关反应方程式及必要的计算过程。参考答案：（9分）（1） （2分） （2分）（2）A的分子量1.0079253.66108.17 （1分）分子中含碳原子数为：108.1788.82%12.0118分子中含氢原子数为：108.1711.181.007912所以分子式为C8H12 （2分）因为 2.
