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1、安徽省滁州市九梓中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 燃烧下列混合气体，所产生的二氧化碳的量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的是A乙烯、丙烷 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷参考答案：AD略2. 某酸溶液中C(H+)=0.1molL-1，则该酸溶液的物质的量浓度 （ ） A一定等于0.1molL-1 B一定大于0.1molL-1 C一定小于0.1molL-1 D无法确定参考答案：D略3. 对已达化学平衡的反应 2X（g）Y（g）2Z（g） H0 ,下列说法正确的是A.当
2、其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略4. 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LC
3、X2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L参考答案：A考点：化学平衡建立的过程分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（气）+Y2（气）?2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L
4、）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v X2（气）+Y2（气）?2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4，故A正确、BCD错误故选A点评：本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大5. 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物 在催化剂存在下，由苯和下列各组
5、物质合成乙苯最好应选用的是（ ） ACH3CH3 和I2 BCH2=CH2和HCl CCH2=CH2和Cl2 DCH3CH3和HCl参考答案：B略6. 肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H105
6、9.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1076.7 kJ/molDN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1076.7 kJ/mol参考答案：C略7. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高参考答案：D略8. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液
7、也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁B有铁无铜 C有铁有铜D无铁无铜参考答案：B9. 在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( )Am+np B平衡向逆反应方向移动CA的转化率降低 DC的体积分数减小参考答案：A10. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A天平 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D量筒参考答案：A略11. 工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却
8、气体的是 空气 CO2 Ar H2 N2A B CD参考答案：C12. 据报道，1995年化学家合成了一种化学式为C200H200含多个CC的链状烃，则分子中含有碳-碳叁键数最多可以是：A、49 B、50 C、51 D、100参考答案：B略13. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是 ACH4和C4H10 BC. 乙酸和甲酸甲酯 D 参考答案：B略14. 物质的下列性质不能用键能来解释的是()A.氮气的化学性质没有氯气活泼 B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高 D.常温下溴呈液态，碘呈固态参考答案：D略15. 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.
9、工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32沉淀，测定沉淀的质量。【方案二】用稀酸将CO32转化为CO2，测定CO2的质量。（1）方案一的操作步骤有：称量样品W1 g并溶解样品；加入足量的BaCl2溶液；过滤；洗涤；干燥；称量沉淀W2 g并进行恒重操作，最后称量沉淀W3 g。称量时所需定量实验仪器为_。根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为_（用代数式表示）。（2）方案二的实验装置如下图： 操作步骤有：检查装置的气密性；在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；称量W2 g样品装入广口瓶B中；
10、缓缓鼓入空气数分钟；关闭止水夹，缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止； 打开止水夹；缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为_（用代数式表示）。上图中装置A的作用是_。装置C的作用是_。如果没有装置A和实验操作，会导致测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是_。参考答案：（1）托盘天平；106W3/197W1；（2）53（W3-W1）/22W2；吸收空气中的CO2，减少误差；吸收气体中是水蒸汽，减少误差；偏小；偏大；在干燥管后加一
11、装有碱石灰的干燥管。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）
12、和反应物A的物质的量n（A），n（总）= mol，n（A）= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2分）（2）(A)=( 1)100%（2分）；K=1.5；（2分）（3）0.1；（1分） 0.1（2）； （1分） 0.051；（2分）每间隔4小时，A的浓度为原来的一半（2分）。0.013（2分）18. 亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。Co（NH3）5NO2Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。参考答案：略19. 酸性溶液中
