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1、1.氧化还原反应的定义氧化还原反应的定义：有：有_转转移的反移的反应应。2氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质：_(得失或偏移得失或偏移)。3氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征：_。4数量关系数量关系 (1)化合价升降数与化合价升降数与转转移移电电子数关系子数关系_。(2)化合价升高的化合价升高的总总价数价数_化合价降低的化合价降低的总总价数。价数。笃学笃学一一氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念第第3课时课时 氧化还原反应氧化还原反应电电子子电电子的子的转转移移元素化合价有升降元素化合价有升降相等相等等于等于5氧化氧化还还原反原反应应的有关概念：的有关概念：6.常常见见的氧化的氧化剂剂和和
2、还还原原剂剂 (1)常常见见的氧化的氧化剂剂 活活泼泼的非金属的非金属单质单质：O2、Cl2、Br2等；等；反反应应物物反反应应中化中化合价的合价的变变化化反反应应中中电电子的子的得失得失反反应应物物具有的具有的性性质质反反应应中反中反应应物自身物自身的的变变化化反反应应后的后的生成物生成物氧化氧化剂剂_还还原原剂剂_降低降低得到得到氧化性氧化性还还原原还还原原产产物物升高升高失去失去还还原性原性氧化氧化氧化氧化产产物物含高价金属阳离子的化合物：含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等；等；含某些含某些较较高化合价元素的化合物：高化合价元素的化合物：浓浓H2SO4、HNO3、KMnO
3、4、MnO2等。等。(2)常常见见的的还还原原剂剂活活泼泼或或较较活活泼泼的金属：的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；等；含低价金属阳离子的化合物：含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；等；某些非金属某些非金属单质单质：C、H2等；等；含有含有较较低化合价元素的化合物：低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。等。(3)在可在可变变化合价元素的化合物中，具有中化合价元素的化合物中，具有中间间价价态态的物的物质质既既可作氧化可作氧化剂剂，又可作，又可作还还原原剂剂，如：，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。等。1.用用带带箭箭头头的的线线由由_指向指向_，且，且对对准同种元素。准
4、同种元素。2要要标标明明“得得”“失失”电电子，且得失子，且得失电电子子总总数数_。3箭箭头头不代表不代表电电子子转转移的方向，而是指某元素从反移的方向，而是指某元素从反应应物到物到产产 物物时时_的的变变化。化。例如：例如：笃学二笃学二氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法双线桥法双线桥法相等相等反反应应物物生成物生成物价价态态该该表示法能体表示法能体现现出氧化出氧化还还原反原反应应的的实质实质及及过过程，同程，同时时清楚清楚地表示出了得失地表示出了得失电电子的情况，上述反子的情况，上述反应应中中CuO中中Cu元素元素得得电电子子为为“22e”，前一个，前一个“2”表示有表示有2个个C
5、u得得电电子，后一子，后一个个“2e”，表示一个，表示一个Cu得得2个个电电子，共得子，共得4个个电电子。子。氧化氧化还还原反原反应应方程式中的方程式中的强强弱弱规规律，律，该规该规律有什么律有什么应应用？用？提示提示可以比可以比较较同一个氧化同一个氧化还还原反原反应应中的氧化中的氧化剂剂和氧化和氧化产产物的氧化性、物的氧化性、还还原原剂剂和和还还原原产产物的物的还还原性。原性。氧化氧化还还原反原反应应中中电电子子转转移的数目与氧化移的数目与氧化剂剂得到得到电电子子数目、数目、还还原原剂剂失去失去电电子数目有何关系？子数目有何关系？提示提示氧化还原反应中电子转移的数目氧化剂得到电子氧化还原反应
6、中电子转移的数目氧化剂得到电子的数目还原剂失去电子的数目。的数目还原剂失去电子的数目。是不是反是不是反应应中物中物质质得失得失电电子数越多，其氧化性、子数越多，其氧化性、还还原性越原性越强强？提示提示物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身所物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身所得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子的数得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子的数目的多少。目的多少。【慎思慎思1】【慎思慎思2】【慎思慎思3】请对请对下面的氧化下面的氧化还还原反原反应进应进行描述：行描述：8NH36NO2=7N212H2O(1)被氧化元素被氧化元素_，被，被还还原元素原元素
7、_；(2)氧化氧化剂剂_，还还原原剂剂_；(3)氧化氧化产产物物_，还还原原产产物物_；(4)被氧化元素和被被氧化元素和被还还原元素原子个数之比原元素原子个数之比为为_；(5)8 mol NH3参加反参加反应应，转转移移电电子数子数为为_。提示提示(1)NN(2)NO2NH3(3)N2N2(4)4 3(5)24 mol【慎思慎思4】表示在反表示在反应应前后元素前后元素电电子得失的数目或元素化合价的子得失的数目或元素化合价的变变化。化。(1)箭箭头头由反由反应应前的元素指向反前的元素指向反应应后同一种元素。后同一种元素。(2)表示表示电电子的得、失子的得、失(或元素的化合价升降或元素的化合价升降
8、)数目，使得失数目，使得失电电子子(或元素的化合价升降或元素的化合价升降)数相等。数相等。(3)电电子子转转移数以移数以mne的形式表示，的形式表示，m表示表示发发生氧化生氧化还还原反原反应应的原子个数，的原子个数，n表示每个原子得到或失去表示每个原子得到或失去电电子的数目子的数目(或化或化合价合价变变化的数目化的数目)，当，当m1或或n1时时，要省略。如，要省略。如要点一要点一|氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法双线桥法表示反表示反应应物之物之间电间电子子转转移的方向和数目。移的方向和数目。(1)箭箭头头由失由失电电子元素指向得子元素指向得电电子元素。
9、子元素。(2)只只标标明明电电子子转转移的数目，不移的数目，不标标“得到得到”或或“失去失去”。如如Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag2单线桥法单线桥法现现有下列两个氧化有下列两个氧化还还原反原反应应，回答，回答问题问题：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(1)用双用双线桥线桥法表示出反法表示出反应应中的中的电电子子转转移情况以及反移情况以及反应应物被物被氧化、被氧化、被还还原情况。原情况。(2)分析分析说说明什么物明什么物质质是氧化是氧化剂剂，什么物，什么物质质是是还还原原剂剂。【例例1】(2)在反在反应应中，中，KClO3中的中的氯氯原子得原子得电电子，化合价降低，子，化合价
10、降低，KClO3是氧化是氧化剂剂；KClO3中的氧原子失中的氧原子失电电子，化合价升高，子，化合价升高，KClO3是是还还原原剂剂。在此反。在此反应应中，中，KClO3既是氧化既是氧化剂剂又是又是还还原原剂剂。在反在反应应中，中，Cl2中的中的氯氯原子得原子得电电子，化合价降低，子，化合价降低，Cl2是是氧化氧化剂剂；Cl2中的中的氯氯原子失原子失电电子，化合价升高，子，化合价升高，Cl2是是还还原原剂剂。在此反。在此反应应中，中，Cl2既是氧化既是氧化剂剂又是又是还还原原剂剂。KClO3中的中的氯氯元素被元素被还还原，氧元素被氧化原，氧元素被氧化Cl2既被氧化又被既被氧化又被还还原原(2)反
11、反应应中中KClO3既是氧化既是氧化剂剂又是又是还还原原剂剂，反，反应应中中Cl2既是氧化既是氧化剂剂又是又是还还原原剂剂。用双用双线桥线桥法表示法表示电电子子转转移情况移情况时时，要注意：，要注意：(1)反反应应前后，化合价前后，化合价发发生生变变化的元素化的元素对应连对应连接；接；(2)要注明要注明电电子的得失，且子的得失，且电电子的得失数目必定相等。子的得失数目必定相等。在反在反应应3Cu2S22HNO3=6Cu(NO3)23H2SO410NO8H2O中，中，1 mol还还原原剂剂失去失去电电子的物子的物质质的量的量为为(Cu为为1价价)()。A6 mol B8 mol C10 mol
12、D12 mol【体验体验1】由以上反由以上反应应方程式知方程式知还还原原剂为剂为Cu2S，且且3 mol Cu2S在在反应中失反应中失61e38e30e，所以，所以1 mol Cu2S在反在反应中应失应中应失10 mol e。答案答案C1物物质质的氧化性和的氧化性和还还原性原性要点二要点二|物质的氧化性、还原性强弱的比较物质的氧化性、还原性强弱的比较氧化性氧化性还还原性原性概念概念物物质质得到得到电电子的能力，子的能力，氧化氧化剂剂所表所表现现的性的性质质物物质质失去失去电电子的能力，子的能力，还还原原剂剂所表所表现现的性的性质质判断判断依据依据反反应应后物后物质质所含元素所含元素的化合价降低
13、的化合价降低反反应应后物后物质质所含元素所含元素的化合价升高的化合价升高强强弱弱判断判断一般情况下，得到一般情况下，得到电电子的能力越子的能力越强强，物，物质质的氧化性就越的氧化性就越强强一般情况下，失去一般情况下，失去电电子的能力越子的能力越强强，物，物质质的的还还原性就越原性就越强强(1)根据反根据反应应的化学方程式判断的化学方程式判断强强氧化性物氧化性物质质强强还还原性物原性物质质=弱弱还还原性物原性物质质弱氧化性物弱氧化性物质质(氧化氧化剂剂)(还还原原剂剂)(还还原原产产物物)(氧化氧化产产物物)氧化性：氧化氧化性：氧化剂剂氧化氧化产产物物还还原性：原性：还还原原剂剂还还原原产产物物
14、(2)根据金属活根据金属活动顺动顺序表序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(还还原性逐原性逐渐渐减减弱弱)K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2Pb2H Cu2Fe3 Hg2 Ag(氧化性逐氧化性逐渐渐增增强强)2.氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较已知已知X2、Y2、Z2、W2四种物四种物质质的氧化能力的氧化能力为为W2Z2 X2Y2，判断下列氧化，判断下列氧化还还原反原反应应不能不能发发生的是生的是 ()。A2ZW2=2WZ2B2XZ2=2ZX2C2YW2=2WY2D2ZX2=2XZ2解析解析假假设这设这四
15、个反四个反应应都能都能够发够发生，生，则则由由“氧化氧化剂剂的氧化性的氧化性氧化氧化产产物的氧化性物的氧化性”可以判断各个反可以判断各个反应应中氧化性中氧化性强强弱弱顺顺序序为为：W2Z2、Z2X2、W2Y2和和X2Z2，所以，所以D选项选项反反应应不能不能发发生。生。答案答案D【例例2】判断一个反判断一个反应应能否能否发发生，要看生，要看该该反反应应中的氧化中的氧化剂剂的的氧化性是不是氧化性是不是强强于氧化于氧化产产物物(或或还还原原剂剂的的还还原性是不原性是不是是强强于于还还原原产产物物)。今有下列三个氧化今有下列三个氧化还还原反原反应应：2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl2Fe
16、Cl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O若某溶液中有若某溶液中有Fe2、I和和Cl共存，要氧化除去共存，要氧化除去I而又不影响而又不影响Fe2和和Cl，可加入的，可加入的试剂试剂是是()。ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl解析解析根据反根据反应应可得氧化性，可得氧化性，FeCl3I2，根据反，根据反应应可得氧化可得氧化性：性：Cl2FeCl3，根据反，根据反应应可得氧化性：可得氧化性：KMnO4Cl2，则则氧化氧化性：性：KMnO4Cl2FeCl3I2，要氧化，要氧化I而不影响而不影响Fe2和和Cl，必，必须选须选只能氧化只能氧化I，而不能氧化，而不能氧化Fe2和和Cl的氧化的氧化剂剂，只有，只有FeCl3满满足条件。足条件。答案答案C【体验体验2】守恒律守恒律(1)规规律律氧化氧化剂获剂获得得电电子子总总数必等于数必等于还还原原剂剂失去失去电电子子总总数，即数，即电电子守恒。子守恒。氧化氧化剂剂中元素化合价降低中元素化合价降低总总数等于数等于还还原原剂剂中元素化合价中元素化合价升高升高总总数，即化合价升降守恒。化合价升
