《高中苏教版化学课后习题-选择性-化学反应原理-专题1化学反应与能量变化-第一单元第1课时化学反应的焓变-含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中苏教版化学课后习题-选择性-化学反应原理-专题1化学反应与能量变化-第一单元第1课时化学反应的焓变-含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应的热效应第1课时化学反应的焓变基础巩固1.下列各组变化中,前者是放热反应,后者是吸热反应的是()。A.生石灰溶于水;锌粒与稀硫酸反应B.干冰升华;金属或金属氧化物熔化C.氨水与醋酸反应;二氧化碳与碳反应D.工业上煅烧石灰石;化石燃料燃烧答案:C解析:CaO与H2O的反应、Zn与H2SO4的反应均为放热反应,A项不符合题意;干冰升华不属于化学反应,金属或金属氧化物熔化为吸热过程,也不是化学反应,B项不符合题意;氨水与醋酸的反应为放热反应,CO2与C的反应为吸热反应,C项符合题意;煅烧石灰石是吸热反应,化石燃料燃烧为放热反应,D项不符合题意。2.将铁粉和硫粉
2、充分混合后加热,待反应一发生应立即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。此现象说明()。A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D.生成物硫化亚铁的焓高于反应物铁粉和硫粉的总焓答案:B解析:铁粉和硫粉充分混合后加热,反应一发生立即停止加热,反应仍可持续进行,说明该反应是放热反应,生成物的总能量低于反应物的总能量,即生成物硫化亚铁的焓低于反应物铁粉和硫粉的总焓。3.下列说法中正确的是()。A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在点燃条件下的H0C.生成物的总焓大于反应物的总焓
3、时,反应吸热,H0D.H的大小与热化学方程式的化学计量数无关答案:C解析:在化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化,A项错误;反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)是放热反应,在点燃条件下的H0,B项错误;H的大小与热化学方程式的化学计量数有关,D项错误。4.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()。碳酸钙的热分解示意图A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应答案:D解析:因为碳酸钙受热分解是
4、吸热反应,必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量,焓变大于零,A、B项正确;在CaCO3中,Ca2+和C之间存在离子键,C中C与O之间存在共价键,故反应中有离子键断裂,也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量,C项正确;需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧反应就是放热反应,D项错误。5.1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 kJ热量,此反应的热化学方程式为()。A.C+H2OCO+H2H=131.28 kJmol-1B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=10.94 kJmol-1C.C(s)+H2O(l)
5、CO(g)+H2(g)H=131.28 kJmol-1D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=131.28 kJmol-1答案:D解析:碳与水蒸气的反应是吸热反应,所以H大于0。根据题意可知,1 mol碳(即12 g碳)与水蒸气反应生成CO和H2吸收的热量是10.94 kJ12=131.28 kJ,D项正确,A项没有注明物质的状态,B项中反应热不正确,C项中水的状态不是气态。6.下列热化学方程式书写正确的是()。A.2SO2+O22SO3H=-196.6 kJmol-1B.H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H
6、=-571.6 kJD.C(s)+O2(g)CO2(g)H=393.5 kJmol-1答案:B解析:A项中反应物和生成物都未标明聚集状态;C项中H的单位不正确;D项中为放热反应,H符号应为“-”。7.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是()。H2OA.燃烧时化学能全部转化为热能B.断开1 mol氢氧键吸收930 kJ能量C.相同条件下,1 mol氢原子的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2,则2E1E2,C项错误。该反应生成1 mol水蒸气时的能量变化为930 kJ-436 kJ-249 kJ=245 kJ,D项正确。8.反应A+BC(H0),XC(H0)。下列图像能正确
7、表示该反应过程中的能量变化的是()。答案:D解析:由题给信息可知,A+BC是放热反应,A和B具有的总能量大于C具有的总能量;A+BX是吸热反应,X具有的总能量大于A和B具有的总能量;XC是放热反应,X具有的总能量大于C具有的总能量。综上可知,D项正确。9.(1)肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示,已知断裂1 mol NN键所需的能量为942 kJ、断裂1 mol OO键所需的能量为500 kJ、断裂1 mol NN键所需的能量为154 kJ,则断裂1 mol NH键所需的能量是。(2)在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g
8、)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。写出一定条件下S8(s)燃烧生成SO2(g)的热化学方程式:。写出一定条件下SO3(g)分解生成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式:。若已知硫氧键的键能为d kJmol-1,氧氧键的键能为e kJmol-1,则S8分子中硫硫键的键能为。答案:(1)391 kJ(2)S8(s)+8O2(g)8SO2(g)H=-8a kJmol-1(答案合理即可)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=2b kJmol-1(答案合理即可)(2d-a-e) kJmol-1解析:(1)根据题图可知,N2H4(g)+O2(g)N2(
9、g)+2H2O(g)H=-534 kJmol-1,由N2H4的结构式()可知,每个N2H4分子内含有4个NH键和1个NN键,设断裂1 mol NH键所需的能量为x kJ,则反应物断裂化学键需要吸收的热量为(4x+154+500) kJ,形成产物中的化学键会放出的热量为2 752 kJ,由热化学方程式的含义可知,2 752-(4x+154+500)=534,解得x=391。(2)设S8分子中硫硫键的键能为x kJmol-1,结合可得8x+8e-16d=-8a,解得x=2d-a-e。能力提升1.据报道,科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列
10、说法正确的是()。A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态状态表示CO与O2反应的过程答案:C解析:根据能量变化示意图可以判断题述反应为放热反应,A项错误。根据反应过程示意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂,B项错误。CO2中含有极性共价键,C项正确。状态状态表示CO和O形成CO2的过程,D项错误。2.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出b kJ热量,则下列表示乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()。A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=+2b kJmol-1B.
11、C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=-2b kJmol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-2b kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-b kJmol-1答案:B解析:充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出b kJ热量,根据参与反应的物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知,生成2 mol二氧化碳气体和液态水,反应放出2b kJ热量,或生成4 mol二氧化碳气体和液态水,反应放出4b kJ热量,则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H
12、2O(l)H=-2b kJmol-1或2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJmol-1。3.(双选)化学键的键能是指断开气态物质中1 mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量,常用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()。共价键HHFFHFCFCClCIE/(kJmol-1)436157568427330218A.CBr键的键能的可能范围是218 kJmol-1E(CBr)330 kJmol-1B.表中最稳定的共价键是HF键C.2H(g)H2(g)H=436 kJmol-1D.H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-25 kJmol-1答案:CD解
13、析:由表中键能数据可知,CF键、CCl键、CI键的键能依次减小,则E(CBr)介于E(CCl)和E(CI)之间,其可能范围是218 kJmol-1E(CBr)330 kJmol-1,A项正确。键能越大表示断裂1 mol该共价键吸收的能量越多,则该化学键越稳定,其中E(HF)最大,故表中最稳定的共价键是HF键,B项正确。断键吸热,2H(g)H2(g)过程中形成1 mol HH键,则有H=-436 kJmol-1,C项错误。根据H与键能的关系可知,H2(g)+F2(g)2HF(g)的H=(436 kJmol-1+157 kJmol-1)-(2568 kJmol-1)=-543 kJmol-1,D项
14、错误。4.(双选)下列热化学方程式或叙述正确的是()。A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ的热量:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=642 kJmol-1B.12 g石墨转化为CO时,放出110.5 kJ的热量:2C(石墨,s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0 kJmol-1C.已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1,则:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=571.6 kJmol-1D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量答案:BC解析:放热反应,H0,A项错误。12 g C的物质的量为1 mol,放出110.5 kJ的热量,则2C(石墨,s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0 kJmol-1,B项正确。已知反应为放热反应,则其逆反应为吸热反应,H为正值,H的绝对值与化学计量数成正比,C项正确。合成氨反应是可逆反应,0
