《2022年广西壮族自治区玉林市江滨中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年广西壮族自治区玉林市江滨中学高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年广西壮族自治区玉林市江滨中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作或装置符合实验要求的是 （a） (b) (c) (d)A(a) 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液 B(b)装置放置一段时间后，饱和C-USO4溶液中出现蓝色晶体 C(c)可用于高温煅烧石灰石 D(d)可用于易溶于水的尾气吸收 参考答案：B略2. 铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液
2、中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为 （ ） A9.02g B8.26g C8.61g D7.04g参考答案：C略3. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A为盐酸稀释时pH变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点的数值比c点的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 参考答案：B略4. 科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 反应过程中需要不断补充Fe2+B. 阳极反应式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+C. 电路中转移1 mol电子，消耗标况
3、下氧气5.6 LD. 电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+ 2H2O（g）参考答案：A【分析】HCl在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和H+，Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反应生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。【详解】A由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；BHCl在阳极失电子得到Cl2和H+，电极反应式为：2HCl- 2e- =Cl2+2H+，B正确；C根据电子得失守恒有：O24e-，电路中转移1 mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6 L，C正确；D由图可知，反应物为HCl(g)和O2(
4、g)，生成物为H2O(g)和Cl2(g)，故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+ 2H2O(g)，D正确。答案选A。5. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为：OAAB，OAAB，OAAB。则下列分析与判断正确的是(注：为方便计算与判断，不计CO2的溶解) （ ） A（2）图显示M中c(NaHCO3) c(Na2CO3) B（4）图显示M中c(NaHCO3) c(Na2CO3
5、)CM中只有一种溶质的只有（1） DM中有两种溶质的有（2）和（4）参考答案：D【知识点】钠的化合物的性质 解析：CO2与NaOH反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+NaOH=NaHCO3，如果溶液M中只有NaHCO3，向M中逐滴加入盐酸，开始就产生气体，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图（1）；如果溶液M中只有Na2CO3，向M中逐滴加入盐酸，开始无气体产生，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图（3）；（2）图溶液M中的溶质是NaHCO3和Na2CO3的混合物（3）图溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3的混合物；
6、故答案选D【思路点拨】本题考查了钠的化合物的性质，理解CO2与NaOH反应，当CO2少量反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，当CO2过量反应为：CO2+NaOH=NaHCO3。6. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是A. W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y的氧化物对应的水化物均为强酸C. Z的氢化物为离子化合物D. X和Y形成的化合物的水溶液呈中性参考答案：A【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合
7、物可用于工业的杀菌与消毒，故W为O，Y为S，Z为Cl，根据最外层电子数之和为20，X为Na。【详解】A. W为O，与其他三种元素可形成，Na2O2和Na2O，SO2和SO3，Cl2O7、ClO2，Cl2O等，故A正确；B. Y最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，H2SO3不是强酸，故B错误；C. Z的氢化物HCl为共价化合物，故C错误；D. X和Y形成的化合物为Na2S，水溶液呈碱性，故D错误；故选A。7. 下列操作正确的是 ()A只有B C D全部错误参考答案：A过滤操作中应用玻璃棒引流，错误；分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，正确；稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不
8、断搅”，不应用玻璃棒引流，且配制溶液时不能在量筒中进行，错误；胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，错误。综上所述，A正确。8. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） ACa2+、Al3+、SO42-、Cl- BK+、Na+、I一、NO3- CNa+、K+、NO3-、SO42 DNH4+、Na+、Cl一、CO32-参考答案：B略9. 根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）NaClAlCl-3SiCl-4单质B熔点810190682300沸点1465183572500ASiCl4形成的是分子晶体 B单质B可能是原子晶体C电
9、解NaCl水溶液可制得金属钠 D不能用电解熔化AlCl3制取单质铝参考答案：C略10. 已知下列反应；试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是 （ ） A. B. C. D. 参考答案：C略11. 下列说法正确的是 （ ） ApH =3的HX酸与pH =11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7 B在01 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-) C在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D02 mol/L HCl与01 mol/L N
10、aAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-) c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH)参考答案：D略12. （2000广东卷）1.1999年新发现的114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素原子的质量数为（） A.70B.114C.228D.298参考答案：D略13. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含CCl 键的数目大于 2.0NAB. 标准状况下，22.4LNO和 O2混合后的气体分子数为NAC. 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NAD. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴阳
11、离子总数为0.3NA参考答案：A14. 下列说法正确的是（ ）A500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B因为酸性H2SO3 H2CO3，所以非金属性SCC1.2 g 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N D分别为7.8g 的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别为0.1NA、和0.2NA参考答案：A15. 下列说法正确的是A. 在光照条件下，甲烷与氯水发生取代反应B. 有机反应中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反应等不完全是取代反应C. 乙醇、水与钠反应的现象相同D. 乙苯分子中所有碳原子可能都在同
12、一平面内参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08惠州调研)某些同学在学习了氨的性质时探究讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？ （一）制取氨气（1） 写出实验室实验制氨气的化学方程式： ； （2）有一同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。但另一同学认为他不能达到目的，理由是 ； （二）该小组中某同学设计了下图所示实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）探究氨气的还原性：（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 ；（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式 ； 参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）有机物A和B经一系列反应制得了X和Y，流程见下图。已知上述有机物分子中碳原子数均小于7且A、B、X的分子组成都符合通式CnH2nO，X、Y既是同类物质又是同分异构体，B分子结构中不含支
