《2022-2023学年江西省萍乡市良坊中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年江西省萍乡市良坊中学高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年江西省萍乡市良坊中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 鉴苯和苯的同系物最简单的方法或试剂是 （ ）A.液溴和铁粉 B.浓溴水C.酸化的KMnO4溶液 D.在空气中点燃参考答案：C2. 单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是（ ） A. 当A、B都是金属时，A一定比B活动性强 B. 当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强 C. 当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D. 当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属参考答案：D略3. 含6.021023
2、个原子的氧气在标准状况下所占的体积是A44.8 L B22.4 L C11.2 L D5.6 L参考答案：C略4. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A . 分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液C . 分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液参考答案：A略5. “钴酞菁”分子（直径约为1.3410- 9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径
3、小D“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：D略6. 下列关于摩尔质量的说法正确的是 （ ）A.水的摩尔质量是18g B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的式量 D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍参考答案：D略7. 下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是()AHgO BAl2O3 CFe2O3 DMgCl2参考答案：C略8. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 A1 B3 C5 D6参考答案：D略9. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量
4、相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：A. 原子核内含有4个质子 B. 原子核内含有3个中子C. 和互为同位素D. 的最外层电子数为2，所以容易失去电子参考答案：C略10. 下列关于铝及其化合物的说法中，不正确的是A. 铝制餐具适宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物B. 铝是地壳中储量最丰富的金属元素，在自然界中以化合态形式存在C. 由于铝易生成致密的氧化物薄膜保护内层金属，铝制品在生活中被广泛使用D. 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量明矾，充分振荡后静置，上层液体变澄清参考答案：AA、铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金
5、属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，选项A不正确；B、铝是地壳中储量最丰富的金属元素，铝的化学性质比较活泼，在自然界中以化合态形式存在在，选项B正确；C、由于铝易生成致密的氧化物薄膜保护内层金属，冶炼容易，抗腐蚀性强，铝制品在生活中被广泛使用，选项C正确；D、在盛有浑浊泥水的试管中加入少量明矾，充分振荡后静置，产生的氢氧化铝胶体具有吸附性，使上层液体变澄清，选项D正确。答案选A。11. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比
6、例模型：参考答案：D略12. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是A、 B、C、D、参考答案：B略13. 下列反应中水起还原剂作用的是（ ）A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. C+H2O(g)CO+H2C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO参考答案：CA、氧化钙与水反应是非氧化还原反应，A错误；B、反应中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；C、反应中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；D、反应中只有氮元素化合价
7、变化，NO2是氧化剂，又是还原剂，D错误，答案选C。14. 某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（）ACu Zn BNa Zn CFe Ca D-Cu Ca参考答案：B考点：氯气的化学性质；化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：两种金属组成的合金64克，与足量氯气完全反应，参加反应的氯气为1mol，假设金属都为+2价，则金属的物质的量为1mol，则金属混合物的平衡相对原子质量为64，利用平均值法判断解答：解：两种金属组成的合金64克，与足量氯气完全反应，参加反应的氯气为1mol，设金属都为+2价，金属的物质的量为1
8、mol，则金属混合物的平均相对原子质量为64，AZn的相对原子质量为65，Cu的相对分子质量为64，二者平均相对分子质量介于6465之间，故A错误；B若Na为+2价，则其相对原子质量为46，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对分子质量介于4665之间，故B正确；C因为铁与氯气反应生成氯化铁，则Fe为+2价，相对原子质量为56=37.4，Ca的相对原子质量为40，二者相对分子质量都小于40，故C错误；DCu的相对分子质量为64，Ca的相对原子质量为40，二者平均相对分子质量介于4064之间，故D错误；故选B点评：本题考查氯气的化学性质及混合物的计算，为高频考点，把握化合价与相对原子质量的转化以
9、及金属在反应中表现的化合价为解答的关键，注意平均值法在该类型题目的应用，题目难度不大15. 不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 （ ）A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。（1）仪器A的名称是_。（2）检查装置气密性的方法是_。（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是_。（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_，若读数时没有冷却到室温读数，测得合
10、金中镁的质量分数_（填写“偏大”或“偏小”）。（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_。A.W1gMg、Al合金量固体洗涤、干燥称量质量为W2gB.W1gMg、Al合金固体洗涤、干燥称量质量为W2gC. W1gMg、Al合金排水量气测得气体体积为V2L（转化为标况）D.W1gMg、Al合金溶液沉淀洗涤、干燥称量质量为W2g参考答案：(1)分液漏斗 (2)关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好 (3)金属镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生 (4)30.8 偏小 (5)A、C、D分析：（1）仪器A的名称是分
11、液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性。（3）镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al与稀硫酸反应都放出H2，根据合金的质量和放出H2的体积计算Mg的质量分数。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）从反应的原理和测量的物理量进行分析。详解：（1）根据仪器A的构造特点，仪器A的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性，检查装置气密性的方法是：关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好。（3）镁、铝合金中滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，可能的原因是：镁、
12、铝比较活泼与空气中氧气反应表面生成氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，设Mg、Al合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+y= ，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的质量为0.05mol24g/mol=1.2g，Mg的质量分数为100%=30.8%。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量；若读数时没有冷却到室温时读数，测得的气体体积偏大；测得Mg的质
13、量分数偏小。（5）A项，Mg与NaOH溶液不反应，Al溶于NaOH溶液（反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2），最后称量的W2g固体为Mg，Mg的质量分数为 100%；B项，Mg溶于浓硝酸，Al与浓HNO3发生钝化生成致密的氧化膜，不能准确测量Al的质量，无法测定Mg的质量分数；C项，Mg与NaOH溶液不反应，Al溶于NaOH溶液（反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2），由收集的H2的体积V2L（标准状况）计算Al的质量，进一步计算Mg的质量和Mg的质量分数；D项，Mg、Al与足量稀硫酸反应生成MgSO4、Al2（SO4）3，反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，MgSO4完全转化为Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3转化为可溶于水的NaAlO2，最后称量的W2g固体为Mg（OH）2，由Mg（OH）2的质量结合Mg守恒计算Mg的质量，进一步计算Mg的质量分数；能测定Mg的质量分数的是A、C、D，答案选ACD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分)称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ?
