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1、2022年广东省佛山市八所中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C.1.0 L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA D.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA参考答案：B略2. 以下气体发生装置中，不具有与启普发
2、生器相同功能的是 参考答案：C略3. 下列判断不正确的是（）A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3参考答案：A考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用；晶体熔沸点的比较分析：A氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大；B熔点为原子晶体离子晶体分子晶体；C非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：A氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大，则沸
3、点为NH3AsH3PH3，故A错误；B一般熔点为原子晶体离子晶体分子晶体，则熔点：（原子晶体）Si3N4（离子晶体）NaCl（分子晶体）SiI4，故B正确；C非金属性ClSP，最高价含氧酸的酸性为HClO4H2SO4H3PO4，故C正确；D金属性NaMgAl，最高价氧化物的水化物的碱性为NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D正确；故选A点评：本题考查物质及元素性质的比较等，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大4. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是（）A25时，1L pH13的NaOH溶液中约含有6.02
4、1023个氢氧根离子B室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023个碳原子D1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.021023参考答案：答案：B5. 对实验的实验现象预测正确的是()。 图K5311A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 参考答案：CD略6. (08松江区第一期末 )2007年10月24日18时05分，我国“嫦娥一号”探月卫星从西昌卫星发射中心成功
5、发射升空。月球矿藏资源丰富，尤其是富含核聚变燃料氦-3。氦-3主要来源于太阳风，而地球上非常缺乏。据估计，月球土壤里含有大约100万吨至500万吨氦-3，10吨氦-3所发的电就可以满足我国一年的用电量。氦-3元素原子核中质子数为2，中子数为1，下列有关氦-3元素的说法正确的是()A、原子核外电子数为3 B、原子的核电荷数为3C、氦元素相对原子质量为3 D、氦-3元素原子的质量数为3 参考答案：答案:D7. 多选题设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A18g D2O含有的电子数为10NAB标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 NAC7.8 g Na2O2晶体中含有
6、的阴离子数为0.1 NAD常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA参考答案：CD考点：阿伏加德罗常数分析：A、D2O的质子数=电子数=10，M=20g/mol，利用N=10NA来计算；B、在标准状况下，SO3为固体；C、1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子；D、根据N=nNA=NA来计算解答：解：A、D2O的电子数为10，M=20g/mol，则电子数为10NAmol1=9NA，故A错误；B、在标准状况下，SO3为固体，无法计算，故B错误；C、过氧化钠的物质的量为=0.1mol，1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，则7.8g过氧化钠中含有的
7、阴离子数为0.1NA，故C正确；D、常温常压下，44gCO2气体的物质的量为=1mol，含有氧原子的个数为2NA，故D正确故选CD点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、微粒的数目、转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题8. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是A制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C我国在商代就开始使用铜合金 D铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大参考答案：B略9. 下列说法中正确的是A等物
8、质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c(Cl-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B25时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(Phb)混合后恰好中和，则pHa+pHb=13C等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D向氨水中加水稀释，减小参考答案：B略10. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：ZYX BR元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强CX和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液DY和W形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为
9、1：1参考答案：C11. (08上海松江区期末)下列实验方法正确的是（） A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较D测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量参考答案：答案：A12. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是： A、Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、OH- B 、H+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C、Cu2+ 、K+ 、SO42- 、NO3- D、Na+ 、HCO3- 、OH- 、Ca2+ 参考答案：C略13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值
10、，下列叙述正确的是 A标准状况下，112L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NA B标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA C12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA D28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略14. 下列说法中正确的是A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B. 铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性C. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分参考答案：B地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油不是
11、碳氢化合物，故A错误；重金属盐能使蛋白质变性，故B正确；聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生氧化反应，故C错误；医用酒精和葡萄糖注射液都是溶液，都不能产生丁达尔效应，故D错误。15. 将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，则ab的最小值为A4 B6 C8 D16参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如图所示的实验方案：（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式： （2）本实验目的是 ，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化
12、氢、 拆去a导管的后果可能是 （3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是 （5）D装置进行实验时存在明显不足，它是 ，合适的溶液X是 （从氢氧化钠溶液亚硫酸钠溶液亚硫酸氢钠溶液氯化亚铁溶液硫氢化钠溶液碳酸氢钠溶液中选择）参考答案：（1）Cr2O72+14H+6Cl2Cr3+3Cl2+7H2O；（2）制备氯气并探究氯气等物质的相关性质； 作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞；浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；（3
13、）；（4）实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色；（5）没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质【专题】气体的制备与性质检验类实验【分析】（1）依据题意可知重铬酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气，本身被还原为CrCl3，分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律书写方程式；（2）实验目的为：制备氯气并探究氯气等物质的相关性质；浓盐酸易挥发，B起除杂作用，且B的结构决定B能作安全瓶；a导管连接分液漏斗与圆底烧瓶，便于液体顺利流下，撤掉a导管浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）如果D装置分液漏斗内反应生成的溴能够置换出碘化钾溶液中的碘离子，即可证明溴的非金属性比碘的强，碘的四氯化碳溶液显紫红色；（5）氯气氧化性强于碘离子，能够置换碘单质；氯气有毒，过量的氯气用E装置吸收，所以x应为能够与氯气反应，但不生成新的污染气体的液体【解答】解：（1）依据题意可知重铬酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气，本身被还原为CrCl3，反应中铬元素化合价变化为：+7+3，盐酸中氯元素化合价变化：10，要使得失电子守恒，重铬酸钾系数为1，氯气系数为6，依据原子个数守恒，反应方程式：K
