《2022年江苏省扬州市实验中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏省扬州市实验中学高三化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年江苏省扬州市实验中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol参考答案：B略2. 下列离子方程式书写正确的是()。A氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OB澄清石灰水与稀盐酸反应：
2、Ca(OH)22H=Ca22H2OC大理石跟盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D醋酸和氨水反应： HOH=H2O 参考答案：C略3. 用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=1160kJmol-1下列说法正确的是A由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)；H=Q kJmol-1；Q574B等物质的量的甲烷分别参加反应，则反应转移的电子数不同C若用0.2mo
3、l CH4还原足量的NO2至N2，放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48LCH4还原足量的NO2至N2，整个过程中转移的电子的物质的量为16 mol参考答案：AC4. 下列推断正确的是 ANH4+的电子式：，该离子呈平面结构BBF3是三角锥形分子 CCH4和C2H4都是烃类，分子中碳原子的杂化类型相同DCH4分子中的碳原子以4个SP3杂化轨道分别与4个氢原子的1S轨道重叠，形成4个CH键参考答案：D5. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO
4、4+O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移参考答案：B略6. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：
5、D7. 下列实验操作或装置符合实验要求的是参考答案：D略8. 下列相关化学知识的说法正确的是（ ） A分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液 B饱和氯水中含有大量Cl、NO3、Na、SO32等离子 C已知K sp(AgCl) K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)I（aq）=AgI(s)Cl（aq）能够发生 D分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A阿伏加德罗常数） 参考答案：CA错，分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液；饱和氯水具有强氧化性，能将SO
6、32氧化成SO42，B中不能大量共存；沉淀转化的实质是相对难溶解的转化为更难溶解的，由K sp(AgCl) K sp(AgI)可知，AgI更难溶于水，C正确；计算气体体积时要有压强和温度两个条件，否则不能确定其体积，D错误。9. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（ ）A. B. C. D.参考答案：C略10. 下列有关试剂的保存方法正确的是 NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；液溴通常用水封保存；白磷保存在煤油中；浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中。A、 B、 C、 D、参考答案：C略11. 双羟基铝碳酸钠是医
7、疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是 （ ） A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物 C1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D12. T C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是A该反应的化学方程式为：B反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C由图II可知，其他条件不变
8、，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略13. 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.26 mol/L参考答案：B略14. 某溶液中含有HCO3、SO32、SO42、Cl和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中离子浓度增大的是 （）AHCO3 BSO42 CSO32 DNa+ 参考答案：答案：B15. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A46 g乙醇中含
9、有的化学键数为7 NA B1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA C1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA D10 L 0.1 molL-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。 （1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是 （填序号） 将沸水滴加到0.2mo1L1FeC13溶液中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；配制溶液时俯
10、视定容，所得溶液的浓度偏小；使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42- 。 （2）实验室中配制480mL0.4mo1L1NaOH溶液,应称取NaOH的质量是 g；所用玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的仪器是 ；NaOH固体加适量蒸馏水溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，然后继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会 （填“偏高、偏低或无影响”）。参考答案：（1） （2） 8.0； 250 mL容量瓶、烧杯 ； 偏低。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 新型无机非金属
11、材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物
12、Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）18. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式： _ _ (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：19. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
