《2022年山西省长治市屯留县渔泽镇中学高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山西省长治市屯留县渔泽镇中学高三化学月考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山西省长治市屯留县渔泽镇中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q参考答案：B根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则AC错误，B正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态 D错误。2. 下
2、列说法正确的是A用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 B工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3 C加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4 D向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液参考答案：D略3. 常温下，现向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是Ab点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点Cb点后滴加N
3、aOH溶液过程中，NH3H2O的电离程度逐渐减小DpH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)参考答案：C4. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（） A.溴水B.FeCl3溶液C.酸性KMnO4溶液D.AgNO3溶液参考答案：D 略5. 向2mL的溶液中加入3 mL 的KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（）A不与发生反应 B与结合成不与反应的物质C使的还原性减弱 D与还原为，使溶液中不再存在参考答案：B略6. 关于
4、如下图进行的实验的说法，正确的是( )A若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 B选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性 D若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生参考答案：B解析：A若X为HCl，则烧瓶内会发生HCl与浓氨水挥发出来的氨气的反应，刚开始时可能会产生白烟，而不是白雾，错误； B选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉，如硫化氢气体和硫酸铜溶液，正确；C若烧瓶内产生喷泉，则Y与X发生反应即可，故Y溶液不一定呈酸性，错误；D若通入气体为Cl2，Y溶液为碱性溶液则烧瓶内可以产生喷泉，错误。7. 下列各组离子能大量共存的是 ApH=1的溶液中：Fe2+、A13+
5、、Cl-、MnO4- B能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+ C能使酚酞试液变红的溶液中： Na+、Cl-、S2-、SO32- D甲基橙为橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-参考答案：C略8. 在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A. 6.72L B. 7.84L C. 10.08L D. 13.44L参考答案：答案：D9. 向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（ ）A通入氯气后的溶液中一定不存在I
6、B通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色参考答案：BA还原性：IFe2+Br，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，I一定全部被氧化，故A正确；B向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B错误；C向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的Br可能被氧化，故C正确；D如Br被氧化生成
7、Br2，则加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确故选B10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 60 g丙醇中含有的共价键数目为10NAB. 过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NAC. 0.l mol?L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAD. 密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生NH键的数目为6 NA个参考答案：B【详解】A. 60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；B. 2Na2O2+ 2H2O
8、 = 4NaOH +O2，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，每生成l mol O2时，转移的电子数为2NA，生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NA，故B正确；C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1 mol N2与3mol H2反应产生的NH3小于2mol，故产生NH键的数目小于6 NA个，故D错误；故选B。11. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说
9、法不正确的是（）A原子半径：ZWRB对应氢化物的稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：C解：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W的原子序数等于Mg元素，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素A、Z为Mg元素、W为S元素、R为Cl元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为ZWR，故A正确；B、W为S元素
10、、R为Cl元素，非金属性ClS，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的稳定性：RW，故B正确；C、W与X形成物质为H2S，属于共价化合物，含有共价键，W与Z形成的物质是MgS，属于离子化合物，胡离子键，化学键类型不同，故C错误；D、Y为C元素，其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸属于弱酸，故D正确故选C12. 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数为3NAB3.1g白磷（P4）含PP数目为NAC标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为3NAD常温下体积均为1L、PH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都
11、为0.1NA参考答案：D试题分析：A等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数不一定为3NA，A错误；B3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含PP数目为0.15NA，B错误；C标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为2NA，C错误；D常温下体积均为1L、pH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA，D正确，答案选D。13. 下列叙述不正确的是（ ）A钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到B用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色C做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色D在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色参考答案：D略14.
12、 下列实验方案、现象和结论都合理的是（ ）实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NH4+，否则无NH4+B检验溶液中有无K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性参考答
13、案：CA. 因氨气极易溶于水，向待测液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很难生成氨气，应向待测液中加入浓NaOH溶液并加热才能检验，故A错误；B. 观察K+的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能确定是否含有K+，故B错误；C. 检验溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用试管取少量待测液，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，故C正确；D. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基必须在碱性环境下进行，因此应先用过量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，故
14、D错误；答案选C。15. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 AX2-的还原性一定大于Y B由mXa+与nYb-得，m+a=n-b CX、Y一定不同期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试回答：（1）B逸出的主要气体名称_；（2）D瓶的作用是_；（3）F管的作用是_；（4）F管口点燃的气体分子式_（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_
