《2021年黑龙江省哈尔滨市医大附属职业中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年黑龙江省哈尔滨市医大附属职业中学高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年黑龙江省哈尔滨市医大附属职业中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A. 铁与盐酸 B. 铁与硝酸 C. 铁与氯气 D. 铁与氯化铁溶液参考答案：C略2. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价6221A. 原子序数WZXYB. 纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3C. Z的最高正价为6D. HW是热稳定性最强的氢化物参考答
2、案：D【详解】根据化合价可知，X为A族元素，Y为A族元素，Z为A族元素，W为A族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；AX为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为F元素，原子序数关系为OFMgS，故A错误；BX为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；CO元素的非金属仅次于氟，没有最高正价，最高价不是+6价，故C错误；DF是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确；故答案为D。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价
3、阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2的半径大小，可找出与Al3+电子数相同的
4、O2进行比较，Al3+O2，且O2S2，故Al3+S2。3. 一种镁盐水电池的结构如图所示。下列说法正确的是A. 钢丝绒为负极B. 镁极上产生大量H2C. 电子由镁极沿导线流向钢丝绒极D. 反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀参考答案：CA、镁的金属性强于铁，故镁为负极，钢丝绒为正极，选项A错误；B、镁极上镁失去电子产生镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁，选项B错误；C、镁为负极，钢丝绒为正极，电子由负极镁极沿导线流向正极钢丝绒极，选项C正确；D、反应片刻后溶液中产生大量白色沉淀氢氧化镁，选项D错误。答案选C。4. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（） A.煤的干馏和石油的分馏均属化学
5、变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略5. 等物质的量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是()ACH4 BC2H6CC3H6 DC6H6参考答案：D略6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA B标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2NA参考答案：BD略7. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包
6、装箱应贴的图标是（ ） A B C D参考答案：A略8. 下列说法中正确的是()A乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被OH取代而形成的B乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换COH和OH两种微粒中质子数、电子数都相等D水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同参考答案：A解析乙醇分子中只有羟基上的氢可以被钠置换，B项错误；虽然水和乙醇分子中均含有羟基，但化学性质不完全相同，如乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，而水无此性质，D项错误；羟基OH是中性原子团，不能稳定存在，氢氧根OH是带负电荷的阴离子，二者质子数相等，电子数不相等，C项错误。9. 已知核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化
7、物中含质子的物质的量是（）A（AN+2）mol BmolCmol Dmol参考答案：C考点：物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为AN，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，一个氧化物分子中含有（AN+8）个质子解答：解：该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，R2+离子，质量数为A，该氧化物
8、的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为；核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为AN，一个氧化物分子中含有（AN+8）个质子，所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为（AN+8）mol=mol，故选C点评：本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，注意质量数在数值上等于其相对原子质量，在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，题目难度不大10. X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。下列说法中不正确的是A晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不
9、在第一周期D晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径参考答案：D11. 已知5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O，下列说法不正确的是 AKClO3是氧化剂 B3molCl2生成时有10mol电子转移CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1参考答案：B略12. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()参考答案：A分析：根据反应物的总能量生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量生成物的总能量，反应为吸热反应来解答。详解：A、反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，A正确；B、反应物总能量高生成物总能量，为放
10、热反应，B错误；C、反应物和生成物的总能量不可能相等，C错误；D、反应物总能量高生成物总能量，为放热反应，且反应过程不符合客观事实，D错误。答案选A。13. 由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是A. 反应为置换反应 B. 反应中生成S和HBrC. 氧化性:Cl2氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2Br2，故C错误；D项，乙醇与水互相溶解，无法将Br2从水溶液中萃取出来，故D错误。14. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并
11、不断搅拌D实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用水扑灭参考答案：D【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A酸具有腐蚀性，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；B根据氢氧化钠的性质及状态分析；C浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，据此分析；D实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用湿抹布盖灭；【解答】解：A酸具有腐蚀性，不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故A正确；B氢氧化钠固体具有腐蚀性，沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故B正确；C浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，所以稀释浓硫酸正确操作为：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C正确；D实验室中酒精燃烧，小面积着火，
12、立即用湿抹布盖灭，故D错误；故选：D15. 许多元素有多种核素，现仅限以氧的两种核素O、O和氢的两种核素H、D组成水，最多可能有多少种水分子A3种 B6种 C9种 D12种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以下为工业从海水中提取液溴的流程图：（1）当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。已知：溴的沸点为 59 ，微溶于水，有毒性。某同学利用下图装置进行步骤至步骤的实验,请回答：（2）步骤中可根据_现象，简单判断热空气的流速。（3）步骤中简单判断反应完全的依据是_。（4）步骤用下图装置进行蒸馏。装置 C 中直接加热不合理，应改为_，蒸馏时冷凝水应从_端进入(填“e”或
13、“f”)， F 的作用是_。参考答案：(1)bd ac (2)A中气泡冒出的个数（或快慢） (3)B中溶液橙色刚好褪去 (4)水浴加热 f 吸收溴蒸气，防止污染空气【分析】由流程图可知，向浓缩海水中通入氯气，氯气与海水中溴离子发生置换反应得到溴与水的混合物，利用热的空气吹出溴单质，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应得到含有溴化氢和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯气，氯气与溴化氢发生置换反应得到溴与水的混合物，蒸馏溴与水的混合物得到液溴。【详解】（1）进行步骤的目的是通入氯气，氯气与海水中溴离子发生置换反应得到溴与水的混合物，实验时应关闭bd，打开ac，进行反应和尾气处理，故答案为：bd；ac；（2）步骤是通入热空气把生成的溴单质赶到装置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫发生氧化还原反应，实验时关闭ac，打开bd，依据A中玻璃管产生气泡的快慢判断热空气的流速，故答案为：A中玻璃管产生气泡的快慢； （3）步骤中是二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应得到含有溴化氢和硫酸，溴水褪色，则简单判断反应完全的依据是
