《2022年山西省长治市黎城县上遥镇中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山西省长治市黎城县上遥镇中学高三化学上学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山西省长治市黎城县上遥镇中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气的性质描述不正确的是 A无色 B易液化 C难溶于水 D有刺激性气味参考答案：C2. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A. 简单离子半径：BCDAB. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应C. A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电D. 简单气态氢化物的稳定性: D
2、A参考答案：B短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，A为O元素；D所在族序数是周期数的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期时，为C元素，其原子序数小于A，不满足条件，则D只能位于第三周期，为S元素；B、C、D的最外层电子数之和为10，B、C的最外层电子数=10-6=4，若B、C最外层电子数都是2，B为Be，其原子序数小于A，不满足条件，则B、C最外层电子数分别为1、3，且都位于第三周期，B为Na、C为Al元素。A离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：DABC，故A错误；B. B、C、D的最高价氧化物对
3、应的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，能两两反应，故B正确；CA和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，属于非电解质，在熔融状态下都不能导电，故C错误；D. 非金属性OS，简单气态氢化物的稳定性: AD，故D错误；故选B。点睛：本题考查位置、结构与性质关系的应用，正确推断元素为解答关键。本题的易错点为C，要注意非金属氧化物一般为非电解质。3. 下列说法不正确的是（）A欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末B形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D大气中的N2可转化为NO，NO可转化为
4、NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物参考答案：C考点：氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理；硅和二氧化硅.专题：元素及其化合物分析：A氯水中盐酸与碳酸钙反应，可使氯气与水的化学平衡正向移动；B酸雨与N、S的氧化物有关，温室效应与二氧化碳有关；C、根据水晶项链和餐桌上的瓷盘的成分；D、N2NO，NONO2，NO硝酸，FeS2SO2可知，大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物解答：解：A氯水中盐酸与碳酸钙反应，可使氯气与水的化学平衡正向移动，则提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适
5、量的碳酸钙粉末，故A正确；B形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，与水反应生成酸使pH5.6；温室效应与二氧化碳有关，使全球温度升高，故B正确；C、水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故C错误；D由N2NO，NONO2，NO硝酸，FeS2SO2可知，大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物，故D正确；故选C点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，注意发生的反应及环境污染问题，综合性较强，题目难度不大4. （2000广东卷）10.
6、某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，可得到的产物有（） A.2种B.3种C.4种D.5种参考答案：C略5. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g参考答案：C略6. 一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质
7、)。则下列有关说法不正确的是A原NaOH溶液的质量分数为10.0%B所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 molC参加反应的氢气的物质的量为0.1 molD所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为23参考答案：D略7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2 中，每生成3mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA参考答案：A略8. 下列离子方程式正确的是 A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO39F
8、e3NO14H2O BNa2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O322HSO423SH2OC100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2+ Cl22Fe3+2ClD向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO423Ba2+6OH2 Al(OH)33BaSO4参考答案：9. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质：Cu与浓硝酸；Fe与浓硫酸；Na与氧气；PO与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是：（）A B C D参考答案：答案：B10. 用下列装置能达到实验目的的是（
9、 ）A. 实验室制取氨气B. 测定化学反应速率C. 验证非金属性：NCSiD. 实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2参考答案：D【详解】A、氯化铵受热分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl重新生成NH4Cl固体，容易阻塞导管，发生危险，因此不能直接采用直接加热NH4Cl方法制备NH3，故A错误；B、应用分液漏斗，不能用长颈漏斗，故B错误；C、硝酸具有挥发性，对比较碳酸酸性与硅酸酸性强弱时，产生干扰，故C错误；D、Cu连接电源的正极，即Cu电极为阳极，电极反应式为Cu2e=Cu2，石墨为阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH，总电极反应式为Cu2H2OCu(OH)2H2，故D正确；
10、答案选D。11. 化学-选修5：有机化学基础正丁醚常用作有机反应的溶剂实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/密度/（g?cm3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成反应：将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石加热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40
11、mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g请回答：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 （2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水（3）步骤的目的是初步洗去 ，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出（4）步骤中最后一次水洗的目的为 （5）步骤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分a100b 117c 135d142（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A分水器中上
12、层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 （7）本实验中，正丁醚的产率为 （保留两位有效数字）参考答案：（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸；（2）b；（3）浓硫酸；上；（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐；（5）d；（6）正丁醇；水；（7）34%【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释；（2）冷凝水的水流方向和气流方向相反，下口进，上口出；（3）在反应混合物中，浓硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步骤的目的是初步洗去浓硫酸；分液漏斗中振荡静置后，上层液体中为密度比水小的正丁醚和正丁醇，从分液漏斗的上口倒出；（4）步骤巾最
13、后一次水洗的目的为洗去有机层残留的NaOH及中和反应生成的盐；（5）步骤中，加热蒸馏的目的是收集正丁醚，而正丁醚的沸点为142；（6）液体混合物加热会蒸发出，经过冷凝器降温转化为液体，由于正丁醇的密度比水小且微溶于水，故正丁醇在上层，水在下层；（7）实验前37g正丁醇的物质的量为 =0.5mol，根据方程式中正丁醇与正丁醚的相互关系可知正丁醚的理论产物物质的量为 =0.25mol，对应正丁醚的质量为0.25mol130g?mol1=32.5g，正丁醚的产率为 %=34%【解答】解：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释，故答案为：先加入正丁醇，再加入浓硫酸；（2）冷凝水的水流方向
14、和气流方向相反，下口进，上口出，故答案为：b；（3）在反应混合物中，浓硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步骤的目的是初步洗去浓硫酸；分液漏斗中振荡静置后，上层液体中为密度比水小的正丁醚和正丁醇，从分液漏斗的上口倒出，故答案为：浓硫酸；上；（4）步骤巾最后一次水洗的目的为洗去有机层残留的NaOH及中和反应生成的盐，故答案为：洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐；（5）步骤中，加热蒸馏的目的是收集正丁醇，而正丁醇的沸点为142，故应收集142左右的馏分，故答案为：d；（6）分水器中收集到液体物质，因正丁醇密度比水小且微溶于水，会分为上下两层，上层为正丁醇，下层主要成分为水，故答案为：正丁醇；水；（7）实验前提供的37g正丁醇的物质的量为=0.5mol，根据方程式中正丁醇与正丁醚的相互关系可知正丁醚的理论产物物质的量为=0.25mol，对应正丁醚的质量为0.25mol130g?mol1=32.5g，正丁醚的产率为100%=34%，故答案为：
