《2021年湖北省黄冈市三里畈初级中学高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖北省黄冈市三里畈初级中学高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖北省黄冈市三里畈初级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3H2YHZ，下列说法中正确的是A. 原子序数：XYZB. 非金属性：XYZC. 原子半径：XYZD. 离子的还原性：X3-Y2-Z-参考答案：B【详解】A、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数说明X、Y、Z为同一周期，同一周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3H2YHZ，故原子序数为XYZ，故A错误；
2、B、同一周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性为XYZ，故B正确；C、同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径XYZ，故C错误；D、同一周期从左到右元素原子的氧化性增强，对应离子的还原性逐渐减弱，还原性X3Y2Z，故D错误；答案选B。2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3CH2COOHBCl2CNH3DNH4HCO3参考答案：C考点：电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以
3、离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答解答：解：A、丙酸是有机酸，属于酸类，其水溶液能导电，是电解质，故A不选；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C、氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，溶于水由于形成一水合氨（是碱），故能导电，符合题意，故C选；D、碳酸氢铵属于盐，是电解质，故D不选，故选C点评：本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题
4、目难度不大3. 下列说法正确的是 A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程参考答案：A试题分析：A任何化学反应都伴随着能量的变化，是化学变化的特征之一，A正确；BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，但属于物理变化，B错误；C化学反应中能量的变化不一定都表现为热量的变化，还可以是光能或电能等，C错误；D根据图像可知反应物的总能量高于生成物总能量，是放出能量的过程，D错误。答案选A。4. 同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为1
5、22g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（）A44B36C32D28参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；相对原子质量、相对分子质量的计算分析：由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，根据氧气、二氧化碳质量之差计算气体物质的量，再结合二氧化碳、该气体质量之差计算该气体摩尔质量解答：解：由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，令气体的物质的量为nmol，则：nmol（44g/mol32g/mol）=122g116g，解得n=0.5令该气体的摩尔质量为Mg/mol，则：0.5mol（44g/molMg/mol
6、）=122g114g，解得M=28，故该气体的相对分子质量为28，故选：D点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，可以根据质量关系判断相对分子质量大小，利用排除法选择5. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）：28 g氮气所含有的原子数目为NA 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为01 NA在常温常压下，112 L N2含有的分子数为05 NA 在标准状况下， 1 mol氦气含有的原子数为NA05 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为15NA 标准状况下，1 L水所含分子数为1/224NA17 g氨气所含电子数目为10NAA B C D参考答案：D6. 在标准状况下，m
7、g气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（ ）AA与B两种气体的相对分子质量之比为m ：nB同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：mC同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：nD相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m参考答案：A略7. 实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）AO2 BCl2CNH3 DCO2 参考答案：C略8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K数目为 0.2NAB. 将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色
8、，所得分散系含胶粒数为0.005NAC. 常温常压下，1.56 g Na2O2含有阴离子个数为0.02NAD. 28 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为0.5NA参考答案：C9. 同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是()ANa2CO3产生的CO2多 BNaHCO3产生的CO2多CNaHCO3的反应速率快 D二者产生CO2一样多参考答案：C略10. 下列说法正确的是（ ） www.ks5 高#考#资#源#网A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质燃烧一定是放热反应 D放热的化学反应不需要加热
9、就能发生参考答案：BC略11. 常温下，在溶液中能发生如下反应：2A2+B22A3+2B；16H+10Z+2XO4-2X2+5Z2+8H2O；2B+Z2B2+2Z，由此判断下列说法错误的是A. Z2+2A2+2A3+2Z反应可以进行B. Z元素在反应中均被还原C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D. 还原性由强到弱顺序是A2+、B、Z、X2+参考答案：B【分析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此解答。【详解】根据2A2+B22A3+2B-可知物质的氧化性：B2A3+；还原性：A2+B-；根据16H+10Z-+2XO4
10、-2X2+5Z2+8H2O可知物质的氧化性：XO4-Z2；还原性：Z-X2+；根据2B-+Z2B2+2Z-可知物质的氧化性：Z2B2；还原性：B-Z-，所以物质的氧化性：XO4-Z2B2A3+，还原性：A2+B-Z-X2+。则A由于氧化性：Z2A3+，所以反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行，A正确；BZ元素在反应中被氧化；Z元素在反应中被还原，B错误；C根据以上分析可知物质的氧化性由强到弱的顺序是XO4-Z2B2A3+，C正确；D根据以上分析可知物质的还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，D正确。答案选B。12. 下列正确表示氧的原子结构示意图的是 参考答案：C略13. 卤素间
11、形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是AIF5 + 3H2O = HIO3 +5HFB3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3CBrCl的氧化性强于I2DIBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐参考答案：B14. 医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀.稳定的热，使患者患处保持温热状态。若1 moL铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为A.24 gB.32 g C.21 g D.16 g参考答案：A15. 常温下，由下列实验事实得出结论错误的是 A、SO2使高锰酸
12、钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B、不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗C、常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化 D、蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 俗话说， “陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是： 。（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（3）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的 ，长导管的作用是 。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，
13、应采用的实验操作是 。（5）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是 。（6）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。（2） 18. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-H
