《2022年江苏省扬州市江都高级中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏省扬州市江都高级中学高三化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年江苏省扬州市江都高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A. 电解饱和食盐水 B. 铁生锈 C. 木炭燃烧 D. 工业合成氨参考答案：A略2. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） A. SO2和SiO2 BCO2和H2O C. NaCl和 HCl D CCl4和 KCl参考答案：B略3. 下列说法正确的是 A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C含有金属离子的
2、晶体一定是离子晶体 D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A略4. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略5. 有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是AH2SO4 B N
3、aOH溶液 C氨水 DKSCN溶液参考答案：B略6. 在水溶液中能大量共存的一组离子是AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Cu2、OH、NO3CNH4、Na、Br、SO42 DMg2、H、SiO32、SO42参考答案：略7. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3参考答案：A略8. 将一定质量的铁投入10.0ml某浓度的HNO3中恰好完全溶解，将产生的气体全部收集并与672ml（标况）O2混合恰好能完全被吸收，在铁和H
4、NO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止，又收集到无色气体224ml。则原来投入的铁的质量是A. 4.20g B. 2.80g C. 28.0g D. 42.0g参考答案：A略9. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为：A704g B8.26g C8.51g D9.02g参考答案：C略10. 利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()。 A.鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液 B.证明溶液中含有NH： 用浓NaOH
5、溶液和蓝色石蕊试纸 C.鉴别Br和I：用双氧水和淀粉溶液 D.鉴别NO2和Br2蒸汽：用蒸馏水参考答案：B略11. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数弱酸氢氟酸硼酸B(OH)3 (一元酸)草酸(H2C2O4)电离平衡常数(25)6.61045.81010K15.9102 K26.4105则下列有关说法不正确的是()A硼酸为一元弱酸BamolL1 HF溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(F)，则b一定大于aC同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4的电离常数大于K2(草酸的二级电离)DNaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c
6、(HC2O4)2c(C2O42)参考答案：B略12. 下列叙述中正确的是 A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷学科王C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构参考答案：C略13. 下列说法正确的是A. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B. 油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质C. 蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量 NaOH 溶液，再滴入几
7、滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解参考答案：BA. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸钠与甘油，故A错；B. 油脂水解产物为甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解产物为高级脂肪酸，高级脂肪酸和高级脂肪酸均是电解质，故B对；C. 蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸， 这个过程水解，故C错；D因为. NaOH与碘水发生反应，所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量NaOH 溶液，再滴入几滴碘水， 溶液未变蓝， 不能说明淀粉已完全水解，故D错。14. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 将Na2O2固体投入中：B. 生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C. 实验室制取氯气：D. 用醋检验牙膏中的摩擦
8、剂碳酸钙:参考答案：C略15. 下列各组物质, 属于同分异构体的是 A. 丁醇和乙醚 B.丙醛和丙醇 C.丙醇和甘油 D. 乙烯和丁二烯参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_。（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。（3）制备绿矾时
9、，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。参考答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染（3）铁粉 过滤（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。 低(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。(2) 收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要
10、从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最
11、外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨
12、反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加压 t2t3 （3分）18. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。（3）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。参考答案：19. （10分）下
