《2022年广东省江门市新会创新初级中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年广东省江门市新会创新初级中学高二化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年广东省江门市新会创新初级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s，那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需时间为（ ） A.大于12 s B.等于10 s C.等于12 s D.小于12 s参考答案：A略2. 一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)3B(g)2C(g)2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是A的质
2、量不发生变化 单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C容器中的压强不再变化 混合气体的密度不再变化n(A)n(B)n(C)n(D)1322 B的浓度不变A B C D参考答案：B略3. 海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益下列关于海水资源的说法中，错误的是（）A海带中含有碘元素B海水中含有大量氯元素C蒸馏法是海水淡化的主要方法之一D开发海水资源可以不考虑是否对环境有污染参考答案：D【考点】海水资源及其综合利用【分析】A、海带是一种藻类植物，含有丰富的碘，海水中也含有较多的碘，但远不及海带中含量高，海带能不断吸收海水中的碘；B、海
3、水中主要含有水，其次为氯化钠，海水中所含化学元素的含量从高到低的排序为：氧、氢、氯、铜镁、硫、钙等；C、目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法D、资源的开发不能以损害污染人类赖以生存的环境为代价【解答】解：A、海水中也含有较多的碘，但远不及海带中含量高，海带能不断吸收海水中的碘；海带中含有丰富的碘元素，故A正确；B、海水中的主要成分是水和氯化钠，含有大量氯元素，故B正确；C、目前淡化海水的方法有多种，其中最常用的是蒸馏法，故C正确；D、开发海水资源，合理利用，绿色化学化工是发展方向，必须考虑是否对环境有污染，资源
4、的开发不能以损害污染人类赖以生存的环境为代价，故D错误；故选D4. 下列说法正确的是（）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：D考点：胶体的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：A、胶体能净化水，但不能消毒B、原电池中金属活泼性强的作负极被腐蚀C、乙醇在溶液中不能电离D、HCl和CH3COOH均为一元酸解答：解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性
5、而吸附水中的悬浮物所以能净水，但氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌，故A错误B、金属的活泼性：锌铁锡，则锡与铁形成原电池时铁作负极被腐蚀，锌、铁构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁被保护，所以镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用，故B错误C、乙醇在溶液中不能电离，乙醇属于非电解质，乙酸在溶液中部分电离属于电解质，故C错误D、HCl和CH3COOH均为一元酸，等物质的量时反应消耗的氢氧化钠相同，故D正确故选D点评：本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性但没有强氧化性5. 下列说法正确的是 A原子是不可再分的粒子B相对原子质量就是原子的实际质量C分子是保持
6、物质性质的最小粒子D与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数参考答案：D6. 关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的说法正确的是AHCl是氧化剂 BKMnO4在反应中被氧化C每生成1 mol Cl2转移2 mol e DHCl仅表现出酸性参考答案：C7. 下列方程式中，正确的是ACH3COOH在水中电离：CH3COOHHCH3COOB金属Na投入水中：2Na2H2O2Na2OHH2C乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5D稀硫酸中加入碳酸氢钠固体：H+NaHCO3=H2O+CO2+Na+参考答案：B略8. 有关常
7、温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l10-11 mol/L B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的C(SO42-)相等 D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同参考答案：A略9. 碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥，其属于A氧化物 B酸 C碱 D盐参考答案：D10. 制取氯乙烷最合理的方法是（ ） A乙烷与Cl2取代 B乙烯与Cl2加成 C乙烯与HCl加成 D把乙烯通入盐酸中参考答案：C略11. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 ( )A. C5H12 B. C
8、6H14 C. C3H8 D. C4H10 参考答案：A12. 下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C原子核内有8个中子的氧原子： DBe2+离子中的质子数和电子数之比为2:1参考答案：D略13. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动下列有关叙述正确的是（） 甲 乙A瓦斯分析仪工作时，电池电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2由电极a流向电极bC电极a的反
9、应式为：CH4+5O28e=CO32+2H2OD当固体电解质中有1mol O2通过时，电子转移4mol参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动；通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+H2O，正极反应为：O2+4e=2O2，负极反应为：CH4+5O28e=CO32+2H2O或CH4+4O28e=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应分析解答【解答】解：A、该电池中a为负极，b为正极，电子从负极流向正极，所以
10、电池外电路中电子由电极a流向电极b，故A错误；B、电极b氧气得电子，生成O2，而电极a需要O2作为反应物，故O2由正极（电极b）流向负极（电极a），故B错误；C、选项中电荷不守恒，甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+5O28e=CO32+2H2O，故C正确；D、1mol O2得4mol电子生成2molO2，故当固体电解质中有1mol O2通过时，电子转移2mol，故D错误；故选C【点评】本题考查了新型化学电池，是对于原电池原理的应用，主要理解电池电解质不是在水溶液中的氧化还原反应，电解质是固体，O2可以在其中自由移动，是本题的关键14. FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列
11、平衡：Fe3+(aq)+SCN(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是 A其热化学方程式为：Fe3+（aq）+SCN（aq）Fe(SCN)2+（aq） H0B温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C反应处于状态D时，一定有DA点与B点相比，A点的c(Fe3+)大参考答案：C略15. 下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 食物腐败A B C D参考答案：C考点：吸热反应和放热反应.专题：化学反应中的能量变化分
12、析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：液态水变成水蒸气是物理变化，故错误；酸碱中和反应是放热反应，故正确；浓H2SO4稀释是物理变化，故错误；固体NaOH溶于水是物理变化，故错误；H2在Cl2中燃烧是放热反应，故正确；食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，故正确故选C点评：本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共
13、10分）16. 右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量催化剂），记录各时间段收集到的氧气的体积。实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 10% H2O2第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H2O2第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H2O2催化剂：MnO2第1组第2组第3组第4组前15s产生氧气的量（ml）111587前30s产生氧气的量（ml）2124119前45s产生氧气的量（ml）31351812前60s产生氧气的量（ml）45482615实验二：以不同的催化剂对过氧化氢（均为5ml 6% H2O2）分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用（V2V1）/t作为反应速率的表达式（单位：mls-1），得到以下实验数据：催化剂产生气体速率/ mls-1催化剂产生气体速率/ mls-1MnO20.03土豆0.03CuO0.07活性炭0.12（1） 写出H2O2分解的反应方程式
