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1、 第六章化学反应与能量第六章化学反应与能量第第1讲化学能与热能讲化学能与热能1.明白化学反应中能量转化的缘由，能说出常见的能量转化形式；2.明白化学能与热能的相互转化，明白吸热反应，放热反应，反应热等概念；3.明白热化学方程式的含义；4.明白能源是人类生存和社会进展的重要基础，明白化学在解决能源危机中的重要作用；5.明白焓变与反应热的含义；明白HH(反应产物)H(反应物)表达的含义；6.懂得盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简洁运算；考纲要求考纲要求剖析题型 提炼方法考点一考点一 焓变与反应热焓变与反应热考点二考点二 热化学方程式热化学方程式探究高考明确考向探究高考明确考向练出高分练
2、出高分考点三考点三 两类重要反应热两类重要反应热 燃烧热，中和热燃烧热，中和热考点四考点四 有关反应热的比较，运算有关反应热的比较，运算考点五考点五 能源能源学问学问梳理梳理递进递进题组题组考点一焓变与反应热考点一焓变与反应热学问梳理学问梳理1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：变化和变化；(2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒；(3)化学反应中的能量转化形式：，光能，电能等；通常主要表现为的变化；2.焓变，反应热(1)定义：在条件下进行的反应的；(2)符号：；(3)单位：或；物质能量质量能量热能热量恒压热效应HkJmol1kJ/mol3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物
3、的总能量相对大小的角度分析，如图所示；吸放(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等；吸热反应：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气，C和CO2的反应等；深度摸索深度摸索判定正误，正确的划“”，错误的划“”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为Na时，吸取的能
4、量就是该过程的反应热()解析是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热；解析是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热；(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(7)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()解析焓变与反应条件无关；(8)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()解析是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热；解析是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热；递进题组递进题组题组一依据图形，理清活化能与焓变的关系题组一依据图形，理清活化能与焓变的关系1.某反应过程中体系的能量变化如以下图，以下说法错误选项()A.
5、反应过程可表示为ABCABCABC(反应物)(过渡态)(生成物)B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应HE1E20，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应HE1E20，所以逆反应为放热反应解析该图表示的正反应放热，H为负值，逆反应吸热，H为正值，D错误；答案D2.(2021海南，1改编)某反应的H100kJmol1，以下有关该反应的表达正确选项()A.正反应活化能小于100kJmol1B.逆反应活化能确定小于100kJmol1C.正反应活化能不小于100kJmol1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJmol1解析某反应的解析某反应的H100
6、kJmol1，说明该反应的正反，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJmol1，正反应的活化能应大于，正反应的活化能应大于100 kJmol1，无法确，无法确定逆反应的活化能大小；定逆反应的活化能大小；答案答案C正确懂得活化能与反应热的关系正确懂得活化能与反应热的关系练后反思练后反思1.催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小；2.在无催化剂的情形，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1E2|H|；题组二依据共价键数，利用键能运算反应热题组二依据共价键数，利用键能运算反应热3.已知1g氢气完
7、全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量；其他相关数据如下表：就表中x为()A.920B.557C.436D.188解解 析析 依依 据据 题题 意意，可可 得得 热热 化化 学学 方方 程程 式式 为为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1；而而18 g水水蒸蒸气气变变成成液液态态水水时时放放出出44 kJ热热量量，就就2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，即即484 kJ2x496 kJ4463 kJ，解得，解得x436 kJ；答案答案C4.通常把拆开1mol某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能；键能的
8、大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差；下面列举了一些化学键的键能数据，供运算使用；工业上的高纯硅可通过以下反应制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为_；解析SiCl4，H2和HCl分子中共价键的数目简洁运算，而产物硅属于原子晶体，可依据原子晶体的结构运算晶体硅中的共价键的数目；1mol晶体硅中所含的SiSi键为2mol，即制取高纯硅反应的反应热H4360 kJmol12436 kJmol1(2176kJmol14431kJmol1)236kJmol1
9、；236kJmol11.熟记反应热H的基本运算公式H生成物的总能量反应物的总能量H反应物的总键能之和生成物的总键能之和2.规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化；反思归纳反思归纳(2)常见物质中的化学键数目考点二热化学方程式考点二热化学方程式递进递进题组题组学问学问梳理梳理1.概念表示参与反应和的关系的化学方程式；2.意义说明白化学反应中的变化和变化；如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量；学问梳理学问梳理物质的量反应热物质能量3
10、.书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度，压强等)有关；绝大多数反应是在25，101kPa下进行的，可不注明；(2)注明物质状态：常用，分别表示固体，液体，气体，溶液；(3)留意符号单位：H应包括“”或“”，数字和单位(kJmol1)；slgaq(4)留意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒；(H与化学计量数相对应)(5)区分于一般方程式：一般不注“”，“”以及“点燃”，“加热”等；(6)留意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数；且化学计量数必需与H相对应，假如化学计量数加倍，就H也要加倍；深度摸索深度
11、摸索1.怎样懂得可逆反应中的反应热？答案无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化；如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64kJmol1，H是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出的能量；如在相同的温度和压强下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反应达到平稳时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q0表示吸热，H0表示放热，因而，H后所跟数值需要带“”，“”符号；2.描述反应热时，无论是用“反应热”，“焓变”表示仍是用H表示，其后所跟数值需要带“”，“”符号；
12、3.由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“”号；反思归纳反思归纳题组二中和热测定误差分析和数据处理题组二中和热测定误差分析和数据处理2.利用如以下图装置测定中和热的试验步骤如下：用量筒量取50mL0.50molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL0.55molL1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度；回答以下问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？；解解析析在在中中和和热热的的测测定定试试验验中中为为了了确确保保反反应应物物被被完完全全中中和和，常常使加入的一种反应物略微过量一些
13、；常常使加入的一种反应物略微过量一些；答案确保盐酸被完全中和答案确保盐酸被完全中和(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(填序号)；A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次快速倒入解析为了减小热量缺失，倒入NaOH溶液应当一次快速倒入；C(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填序号)；A.用温度计当心搅拌B.掀开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动解析使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动；D(4)现将确定量的稀氢氧化钠溶液，稀氢氧化钙溶液，稀氨水分别和1L1molL1的稀盐酸恰好完全反应，其
14、反应热分别为H1，H2，H3，就H1，H2，H3的大小关系为；解析稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸取热量，故反应热的数值要小一些(留意中和热与H的关系)；H1H2H3(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18Jg11；为了运算中和热，某同学试验记录数据如下：依据该同学的试验数据运算，该试验测得的中和热H(结果保留一位小数)；解析取三次试验的平均值代入公式运算即可；51.8kJmol1(6)(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替(7)氢氧化钠
15、溶液和盐酸，理由是(8)；(9)解析硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸；不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热易错警示易错警示正确懂得中和热，留意操作与运算细节正确懂得中和热，留意操作与运算细节1.中和热不包括离子在水溶液中的生成热，物质的溶解热，中和热不包括离子在水溶液中的生成热，物质的溶解热，电解质电离时的热效应；电解质电离时的热效应；2.酸碱溶液应当用稀溶液酸碱溶液应当用稀溶液(0.10.5 molL1)；如溶液浓度；如溶液浓度过大，溶液中阴，阳离子
16、间的相互牵制作用就大，电离程度过大，溶液中阴，阳离子间的相互牵制作用就大，电离程度达不到达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差；补偿电离时所需的热量，造成较大误差；3.使用两只量筒分别量取酸和碱；4.使用同一支温度计，分别先后测量酸，碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必需用水冲洗洁净并用滤纸擦干；5.取多次试验t1，t2的平均值代入公式运算，而不是结果的平均值，运算时应留意单位的统一；考点四有关反应热的比较，运算考点四有关反应热的比较，运算递进递进题组题组学问学问梳理梳理学问梳理学问梳理1.H的比较比较H的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，H；对吸热反应，吸热越多，H；2.反应热的有关运算(1)依据热化学方程式运算：反应热与反应物的物质的量成正比；越小越大(2)依据盖斯定律求算应用盖斯定律进行简洁运算时，关键在于设计反应过程，同时留意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒，乘除以某一个数，然后将它们相加，减，得到
