《2022届高三化学总复习实用 选考5 原子结构与性质课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高三化学总复习实用 选考5 原子结构与性质课件 新人教版（67页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1明白原子核外电子的运动状态；2明白原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布；3能说出元素电离能，电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质；4知道原子核外电子在肯定条件下会发生跃迁，明白其简洁应用；5熟识原子结构与元素周期表的关系，明白元素周期表的应用价值；6初步熟识物质的结构与性质之间的关系，知道物质结构的争论有助于发觉具有预期性的新物质；1本章内容较抽象，复习时应以基础学问的懂得为主；2运用原子核外电子跃迁等说明某些实际问题；3能通过分析电离能，电负性的图象或数据，懂得元素性质的递变和元素周期律；4结合必修课中关于元
2、素“位构性”学问，综合应用核外电子排布规律，解决元素推断题；一，原子结构1能层与能级能级的符号和所能容纳的最多电子数2构造原理与电子排布式(1)构造原理随着原子 ，绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如下列图的排布次序，人们把它称为构造原理；核核电电荷数的荷数的递递增增(2)电子排布式构造原理的应用依据构造原理，依据能级次序，用能级符号 的数字表示该能级上 的式子，叫做电子排布式；例如，Na：；右上角右上角排布的排布的电电子数子数1s22s22p63s13基态与激发态，光谱与光谱分析(1)基态与激发态：处于 的原子叫做基态原子，当基态原子的电子 能量后，电子会 到较高能级，基态原子变成激发态原
3、子；(2)光谱与光谱分析光谱：不同元素的电子发生跃迁时会吸取或释放 ，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸取光谱或 ，总称原子光谱；光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的 来鉴定元素，称为 ；最低能量最低能量吸取吸取跃跃迁迁不同的光不同的光发发射光射光谱谱特点特点谱线谱线光光谱谱分析分析4电子云与原子轨道(1)电子云：现代量子力学指出，不行能像描述宏观运动物体那样，确定肯定状态(如1s,2s,2p)的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，而只能确定它在原子核外各处 ，图看起来像一片云雾，被形象地称为电子云；(2)原子轨道概念：常把电子显现的 的空间圈出来，这种电子云的轮廓图称为原子轨道；显现
4、显现的概率的概率核外核外电电子的概率子的概率90%外形(3)泡利原理和洪特规章泡利原理条件：当电子在 排布时；结论：1个轨道里最多容纳 ，且 相反；洪特规章条件：当电子排布在 时；结论：总是优先 ，而且 相同；基态原子的核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原就：，；同一原子同一原子轨轨道道2个个电电子子自旋方向自旋方向能量相同的轨道上能量相同的轨道上分占不同的分占不同的轨轨道道自旋方向自旋方向能量最低原理能量最低原理泡利原理泡利原理洪特规章洪特规章二，原子结构与元素周期表1每一周期的元素数目随着周期序号的递增，金属元素数目逐步 ，非金属元素数目逐步 ；周期一 二 三 四 五 六 七元素数目2金属
5、元素数目0非金属元素数目265432231415 3032188818增多增多削减削减2各区元素性质及原子外围电子排布的特点分区元素分布及特点外围电子排布元素性质特点s区除氢外都是活泼的 元素p区A族A族、0族均是 .d区B族B族、族(n1)d19ns12均是 元素金属金属非金属非金属金属金属ns2np1ns2np6ns1ns2AA分区元素分布及特点外围电子排布元素性质特点ds区均是金属元素f区镧系、锕系(n2)f 014(n1)d02ns2镧系、锕系元素化学性质相近BB(n1)d10ns1(n1)d10ns2三，原子半径，电离能和电负性的周期性变化规律1原子半径原子半径r的大小取决于电子的
6、和 两个因素，电子的能层越多，就电子间的负电排斥 ，使原子半径 ；核电荷数越大，就核对电子的引力 ，使原子半径 ；能能层层数数核核电电荷数荷数越大越大增大增大越大越大越小越小2第一电离能(1)概念：原子失去一个电子转化为 所需要的 ；单位：；(2)第一电离能的递变规律同一周期随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈递增的趋势；的第一电离能最小，的第一电离能最大；同一主族随着电子层数的 ，元素的第一电离能逐步 ；气气态电态电中性基中性基态态气气态态基基态态正离子正离子最低能量最低能量kJmol1每个周期第一种元素每个周期第一种元素最最终终一种元素一种元素减小减小递增递增3电负性(1)含义：用来描述
7、不同元素的原子对 吸引力的大小；(2)递变规律同周期元素从左往右，电负性 ，说明金属性逐步减弱，非金属性逐步增强；同主族元素从上往下，电负性逐步 ，说明元素的金属性逐步 ，非金属性逐步 ；键键合合电电子子逐步逐步变变大大变小变小增增强强减弱减弱考点一核外电子的运动状态及排布规律例1以下表达方式错误选项 ()解析解答该题应弄清核外电子排布原理及各种表示方法的不同点，Na的轨道表示式中电子违反了泡利原理；答案A1各原子轨道的能量高低多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在以下规律：(1)相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf；(2)外形相同的原子轨道能量的高低：1s2s3
8、s_(填化学式)，缘由是_；(3)选出X的基态原子的电子排布图_(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是由于它不符合_(填字母)；A能量最低原理B泡利原理C洪特规章(4)以上五种元素中，_(填元素符号，下同)元素第一电离能最大，_元素的电负性最大；解析依据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S；(1)依据构造原理可写出硫的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；(2)X，W的氢化物为NH3和PH3，因NH3分子之间可以形成氢键，故NH3的沸点，熔点显著上升，故沸点NH3PH3；(3)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，
9、且自旋方向相同，因此N元素的基态原子的电子排布图为：(4)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，仍与形成稳固结构的倾向有关；结构越稳固，失去电子所需能量越高，在所给五种元素，Ne元素最外层已达8电子的稳固结构，因此失去核外第一电子需要的能量最多，即第一电离能最大；氟是自然界中电负性最大的元素；答案(1)1s22s22p63s23p4(2)NH3PH3NH3分子之间可形成氢键，使NH3熔点，沸点明显上升(3)C(4)NeF 1以下图象表述的现象与电子的跃迁无关的是()答案A2以下原子的电子排布式能表示基态原子电子排布的是 ()ANe3s13p3 BAr3d64s1CAr3d64s
10、2 DNe3s23p63d5解析此题考查基态原子核外电子的排布规律；A应为Ne3s23p2，B应为Ar3d54s2，D应为Ne3s23p63d34s2；答案C3以下各电子层中不包含d能级的是 ()AN电子层BM电子层CL电子层 DK电子层解析此题考查同学对四个量子数的把握情形；在一个多电子的原子中，对于确定的n值，l的取值就有n个：0，1，2，3，(n1)，对应的符号为s，p，d，f；所以，当n1(K电子层)时，为s能级；当n2(L电子层时)，为s能级和p能级；当n3(M电子层)时，为s能级，p能级和d能级；当n4(N电子层)时，为s能级，p能级，d能级和f能级；答案CD4以下能级符号错误选项
11、 ()A2s B3pC3d D3f解析当n2时，有2s，2p两个能级；当n3时，有3s，3p，3d三个能级，没有3f；规律：对多电子原子来讲，对于确定的n值，l共有n个值，对应符号从s能级至p能级，d能级，f能级共n个能级；答案D5多电子原子中，3s，3d，4p轨道能级次序为 ()A3s3d3d4pC3s4p3d D无法确定解析此题考查多电子原子的鲍林近似能级图；依据能级图轨道能级次序应为1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，故A正确；答案A6下面各系列按电离能增加的次序排列的是 ()AC，N，O BO，F，NeCB，Be，Li DLi，Na，K解析此题考查元素电离能变化规律；A项同
12、周期电离能从左至右呈增大趋势，但第A族由于价电子构型为ns2np3，p轨道为半满稳固结构失电子较难，因而第一电离能反而大于同周期A族，因而应为I(C)I(O)I(N)；C项由于Be价电子构型为2s2，B价电子构型2s22p1，前者s轨道全满，因而前者较难失去电子，应为I(Li)I(B)A族；D项同主族从上至下电离能逐步减小，故应为I(Li)I(Na)I(K)；由于电离能变化具有特殊性，因而在做题时肯定要留意是否涉及到上述同周期中A与A，A与A族元素间电离能的比较；答案B7短周期的两种元素A，B，其中A元素的原子最外层电子排布式为(n1)sn(n1)pn1，B元素的原子最外层电子排布式为(n1)
13、sn(n1)pn3；试解答以下各题：(1)电子排布式中的n_；原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向，原子轨道出现_形；(2)元素A 名称是_；元素B的名称是_；二者形成的化合物有_种，其中分子空间构型呈三角锥形的是_(写化学式)；形成这些化合物的化学键类型是_；解析(1)依据构造原理，先填满ns能级，而s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n2，所以元素A的原子最外层电子排布式为3s23p3，元素B的原子最外层电子排布式为3s23p5，由此可知A，B分别是P，Cl两种元素；依据核外电子排布的能量最低原理，可知P，Cl原子的核外电子中的3p能级能量最高，p电子的原子轨道呈
14、纺锤形，在空间伸展有三种相互垂直的方向；(2)磷，氯元素可以形成PCl3和PCl5两种化合物，其中P原子是中心原子，三角锥形结构需要3个配位原子，故呈三角锥形空间结构的是PCl3；PCl键都是共价键；答案(1)23p(写np也可以)三种相互垂直的伸展纺锤(2)磷氯2PCl3共价键8以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语；原子(或离子)结构示意图电子排布式 轨道表示式Fe1s22s22p63s23p63d64s2Fe31s22s22p63s23p63d5(1)铁原子最外层电子数为_，铁在发生化学反应时，参与反应的电子可能是_；(2)请你通过比较，归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结
15、构信息；_；解析直接观看原子结构示意图，电子排布式就可知道每一层的电子数；铁元素的常见化合价是3，2两种，由此可知铁原子参与化学反应时除了最外层的电子参与外，次外层的1个电子也参与；答案(1)24s上的2个电子和3d上的1个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数；电子排布式：能直观地反映核外电子的能层，能级和各能级上的电子数；轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情形，自旋方向；9下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质原子半径(1010m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.1
16、7最高价态613457154最低价态2243134请回答以下问题：(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是_(填编号)；(2)上述，三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满意8电子稳固结构的物质可能是_(写分子式)；元素和形成的化合物的化学式为_，它是一种重要的结构材料，估量它应属于_晶体；元素的原子价电子排布式是_；(3)元素有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角为116.5；三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再供应2个电子，旁边两原子各供应一个电子构成一个特殊的共价键三个原子均等享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是_键(填“”或“”)，在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是_(填分子式)；(4)和两元素比较，非金属性较弱的是_(填名称)，可以验证你的结论的是以下中的_(填序号)；A气态氢化物的挥发性和稳固性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长(X代表和两元素)F两单质在自然界的存在形式解析由题给信息依据元素化合价，原子半径规律可知，这10种元素在元素周期表中的位置关系为：CNONaA
