《2022届高考化学一轮复习 第四章 第二节 卤族元素课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学一轮复习 第四章 第二节 卤族元素课件（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 其次节卤族元素1卤族元素性质变化规律；2卤化银的性质，用途，碘与人体健康的关系等学问；3HX的稳固性和水溶液酸性；4漂白粉，漂粉精有效成分及其使用；5类卤素，拟卤素的性质；(1)卤族元素包括：，；位置：族，周期；最外层电子数：；主要化合价：1，0，1，3，5，7(F无正价)；原子半径：随核电荷数的增大而 ；氟氟(9F)氯氯(17Cl)溴溴(35Br)碘碘(53I)砹砹(85At)A267增大增大(2)元素的性质相像性a最外层都有7个电子，均易获得 个电子达稳固结构；均为活泼的非金属元素；b气态氢化物通式：HX，最高价氧化物：，对应水化物：(F无氧化物及水化物)；递变性随着原子序数的递增，获得
2、电子的才能逐步 ，非金属性逐步 ；1X2O7HXO4减弱减弱减弱减弱在肯定条件下，氯酸钾与碘可发生反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，由此可推断以下相应的结论中，不正确选项()A非金属性：IClB仍原性：I2Cl2C氧化性：KClO3KIO3 D该反应属于置换反应【解析】此题主要考查考生对氧化仍原反应有关概念的懂得；在2KClO3I2=2KIO3Cl2的反应中，KClO3为氧化剂，I2为仍原剂，KIO3为氧化产物，Cl2为仍原产物，由氧化仍原反应规律可知：氧化性KClO3KIO3，C正确；仍原性I2Cl2，B正确；该反应为置换反应，D正确；A错；【答案】A(1)单质的物理性质从F2I2，
3、状态：由 态 态 态；颜色：逐步变 ；密度：逐步 ；熔，沸点：逐步 ；在水中溶解度：逐步 ；Cl2，Br2，I2易溶于苯，CCl4，汽油等有机溶剂中；气气液液固固深深增大增大上升上升减小减小(2)单质的化学性质与金属反应卤素单质都能与金属反应，随着它们氧化才能的逐步减弱，生成的产物也有所不同，分别写出Fe与Cl2，Fe与I2反应的化学方程式2Fe3Cl2=2FeCl3，FeI2=FeI2；这一事实说明白 ；Cl2氧化性大于氧化性大于I2与H2反应与H2化合的条件HX的稳定性F2暗处剧烈反应，发生爆炸Cl2光照爆炸，点燃燃烧Br2加热至500 C发生反应I2不断加热，缓慢反应，同时HI分解结论从
4、F2到I2和H2化合的能力逐渐减弱与H2O反应将F2通入水中，发生反应的化学方程式为2F22H2O=4HFO2，在反应中水作 剂；将Cl2(或Br2，I2)溶于水，反应的化学方程式为X2H2OHXHXO(写通式，用X2代表卤素单质)，按Cl2，Br2，I2次序反应进行的程度依次 ；与碱的反应像Cl2一样，Br2和I2也都和碱反应，一般情形下生成 和 和H2O，F2与碱反应生成NaF，O2和H2O；仍原仍原减小减小卤化物卤化物次卤酸盐次卤酸盐非金属间的置换反应写出以下反应的离子方程式：a.Cl2与KI：Cl22I=I22Cl；b.Br2与KI：Br22I=I22Br，这说明氧化性：；Cl2Br2
5、I2以下关于卤素的表达，正确选项()A单质的颜色随核电荷数的增加逐步加深B氢化物的稳固性随核电荷数的增加逐步增强C单质与水反应均可表示为X2H2OHXHXOD随核电荷数的增加，X的半径递增，仍原性递减【解析】卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色，黄绿色，深红棕色，紫黑色，逐步加深，A项正确；氢化物的稳固性随核电荷数的增加，从氟至碘：HFHClHBrHI，逐步减弱，B项错误；F2与水猛烈反应：2F22H2O=4HFO2，C项错误；随核电荷数的增加，离子半径逐步增大：FClBrI；仍原性逐步增强：FClBrI，D项错误；【答案】A(1)AgNO3HNO3法离子检验试剂主要现象离子方程式ClAgNO
6、3溶液稀HNO3生成 沉淀AgCl=AgClBr生成 沉淀AgBr=AgBrI生成 沉淀AgI=AgI白色白色淡黄色淡黄色黄色黄色(2)氯水与四氯化碳检验法原理：Cl22Br=.Cl22I=2ClI2I2，Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；方法：往溶液中加入 ，再加入 ，振荡；现象及结论：如CCl4层显现橙红色，说明原溶液中存在 ；如CCl4层显现紫红色，说明原溶液中存在 ；2ClBr2氯水氯水CCl4BrI以下试验方法中，正确选项()用酒精从碘水中萃取碘用加热方法从碘和沙子的混合物中分别出碘试验室制Cl2，C2H4都用同一套装置用淀粉溶液直接检出I依据加入AgNO3溶液产生白色沉
7、淀的现象认定溶液中含Cl盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴的挥发用溴水检验C2H4和C2H6A BC D全部正确【解析】酒精与水互溶，不正确；碘能升华，可与沙子分别，正确；制取C2H4时需要使用温度计，不正确；淀粉遇I2(碘分子)变蓝，I无此性质，不正确；能与Ag结合成白色沉淀的阴离子有Cl，等多种，不正确；溴在水中溶解度不太大，水的密度小于液溴，浮于液溴上面，起到液封作用，正确；C2H4能与Br2发生加成反应使溴水褪色，但C2H6与溴水不反应，正确；【答案】C(1)氟及其化合物的特殊性质CaF2不溶于水，AgF易溶于水；HF有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸(酸性：HFHClHBrH
8、I)；HF能腐蚀玻璃：SiO24HF=SiF42H2O单质中F2的氧化性最强，可与水及稀有气体反应，如2F22H2O=4HFO2，F不能被氧化剂氧化；氟无正价；氟化氢的制取：CaF2H2SO4(浓)CaSO42HF；反应容器：铅皿；氢氟酸储存在塑料瓶中；HX的熔，沸点：HFHIHBrHCl(为什么)；(2)溴在常温下为红棕色液体(唯独的液态非金属单质)，极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，试验室通常将溴密闭储存在阴冷处，不能用橡皮塞，盛有液溴的试剂瓶内常加适量水(为什么)；(3)碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华(常用于分别提纯碘)，易吸潮(遇铁在水催化下易反应，故盛碘的瓶子不能用铁盖)，遇淀粉
9、变蓝色(常用来检验碘的存在)，碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2，而不是FeI3；碘盐中的添加剂是碘酸钾，AgI常用于人工降雨；(4)卤化银的光反应不溶性的卤化银(AgCl，AgBr，AgI)见光会发生分解反应：2AgX 2AgX2(XCl，Br，I)卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料；(5)卤素单质在溶液中的颜色卤素单质在相同溶剂的溶液中的颜色随卤离子半径的增大而加深；水苯、汽油四氯化碳Br2黄橙橙橙红橙橙红I2深黄褐淡紫紫红紫深紫(1)利用卤素单质及其化合物相像性和递变性规律解决问题，必需结合其特殊性，即从一般到特殊；(2)卤素单质及其化合物的特殊性常作为相关推断
10、题的“题眼”；在已经提取氯化钠，溴，镁等化学物质的富碘卤水中，接受下面的工艺流程生产单质碘：试回答：(1)乙，丁中溶质的化学式：乙_；丁_；(2)第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_(填写字母编号)；A除去未反应的NO B除去未反应的IC除去未反应Fe D除去碱性物质(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是_和_；(4)试验室检验I2的方法是_；(5)甲物质见光易变黑，其反应的化学方程式是_；(6)反应中所加硝酸应选浓HNO3，仍是稀HNO3？_，缘由是：_；【解析】解答此题可从I离子动身进行推断：由AgI=AgI，可推出甲是AgI；因AgI在水中存在如下沉淀溶解平稳：AgI AgI，当加入F
11、e屑后发生如下反应：2AgFe=Fe22Ag，打破了上述沉淀的溶解平稳，促使AgI溶解，故生成Ag和I，过滤，用稀H2SO4洗涤滤渣，可回收单质银使之循环使用；据此可推知乙是FeI2；当通入Cl2后I被氧化成单质I2，然后提纯可得纯洁碘晶体；【答案】(1)FeI2FeCl3(2)C(3)加热升华萃取(4)潮湿的淀粉试纸(5)2AgI2AgI2(6)稀HNO3溶解相同质量的Ag用稀HNO3节约原料且产生NO少【点评】可运用平稳移动的观点说明AgI，铁粉在水中的反应：AgI(s)AgI，加入Fe粉2AgFe=2AgFe2，使AgI的溶解平稳正向移动，AgI逐步溶解生成FeI2和Ag；(1)卤素互化
12、物卤素互化物是指由两种不同卤族元素相互化合所形成的化合物，其通式为XXn，式中n1，3，5，7；常见的有：BrCl，ICl，IBr，BrF3，ClF3，BrF5，IF7等；卤素互化物与生成它们的卤素单质的化学性质相像；有关反应比较如下：Cl22Na=2NaClICl2Na=NaINaClCl2CH2=CH2CH2ClCH2ClIClCH2=CH2CH2ClCH2I由于卤素互化物的组成不是一种元素，其各元素的化合价不同，以致在参与化学反应中价态的变化与卤素单质不完全相同；如：Cl2H2OHClHClO(氧化仍原反应)BrClH2O=HBrOHCl(非氧化仍原反应)(2)类卤素(或拟卤素)有少数分
13、子具有类似于卤素的性质，故把它们叫做类卤素，主要有：氰(CN)2，硫氰(SCN)2，氧氰(OCN)2等，表现为单质的氧化性，与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐，与Ag结合生成的卤化银的难溶性等；对应的类卤素离子有：CN，SCN，OCN，它们的性质类似于卤离子；“类卤素”的性质可用熟知的氯及其化合物的性质进行类推；以(CN)2和CN为例，其与卤素单质及卤离子的化学性质比较如下：(CN)22Na=2NaCN(CN)2H2O=HCNHOCN(CN)22OH=CNOCNH2OMnO24HSCNMn(SCN)2(SCN)22H2OAgNO3NaSCN=AgSCNNaNO3(1)卤素互化物的水解反应不是氧化
14、仍原反应；(2)拟卤素的阴离子一般可以和某些金属阳离子发生络合反应，如：用SCN检验Fe3的存在；CN属于剧毒物质，所以使用过程中必需严格掌握，通常用于电镀工业；卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物；XX型卤素互化物与卤素单质结构相像，性质相近；试回答以下问题：(1)卤素互化物BrCl能发生以下反应H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2写出KI与IBr反应的化学方程式_；写出苯(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_；(2)如下图所示是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图；它们的沸点随着相对分子质量的增大而上升，其
15、缘由是_；(3)试估量ICl的沸点所处的最小范畴_；【解析】(1)据KBrBrCl=KClBr2可直接写出；(2)卤素单质与XX型卤素互化物固态时均属于分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点逐步上升；(3)由(2)中规律，ICl的相对分子质量为162.5，与这个值大小最接近的范畴是Br2为160，IBr为207，可得；【答案】(1)KIIBr=KBrI2C6H6IClC6H5IHCl；或(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间试验：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2滴饱和氯水；试验：向2 mL 0.1 mol/L滴
16、有淀粉溶液的KI溶液中加入2 mL相同的饱和氯水；试验结果：试验的现象特别明显，溶液很快变为蓝色，而试验中溶液却没有显现蓝色；对此，四位同学分别发表了自己的观点和猜想；甲同学认为：试验中生成了碘，而试验中就没有碘生成，所以试验现象不同；乙同学认为：试验中所用的氯水放置的时间太长，已经变质，所以试验现象不同；丙同学认为：试验中所用氯水太多，过量的氯水与淀粉反应了，所以溶液没有显现蓝色；丁同学认为：化学反应的条件和药品的用量都会影响反应的发生，所以导致试验现象不同；请你参与他们的争论，解决以下问题；(1)依据已有的学问，你认为四位同学的观点中，明显不合理的是_；对上述试验中的不同现象，你的猜想是_；(2)写出试验中发生置换反应的离子方程式_；(3)试验是解决问题的重要手段；假如要判定乙同学的观点是否正确，可以通过_试验来进行确认；假如要判定丙同学的猜想是否合理，你认为连续进行的试验操作是_；(4)丁同学的观点存在于我们学过的化学学问中，请你用两个化学方程式表示不同的反应条件对相同物质之间反应的不同影响：_；【解析】此题为探究性试验设计试题，依据试验和试验中氯水的量的关系可以发觉，量的变化引
