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1、2021广东省决胜高考压轴试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第卷 选择题（共44分）一、本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活和中国传统文化有着密切的联系。下列说法正确的是( )A.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B.汽车尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素C.中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐D.“零落成泥碾作尘
2、，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.使用酸性重铬酸钾溶液检验是否酒驾 B.葡萄糖被人体吸收利用提供能量C.锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火 D.明矾作净水剂处理饮用水3下列说法正确的是（ ）A丙烷的比例模型是 BC2H4与C3H6一定互为同系物C属于芳香烃 D和互为同分异构体4实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（ ）ANa2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂 BN2既是氧化产物，又是还原产物CNH4Cl中氮元素被还原 D每生成1molN2转移电子的物质的量为
3、3mol5.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（ ）A透明溶液中：SCN、NO3-、Na+、Fe3+B遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I、SO42-C与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3-、K+、Cl、CH3COOD酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+6下列离子方程式书写正确的是（ ）A用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2H2OCO2B用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3 Cu2Fe2CFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClDBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO42-BaSO42H2O7设NA为
4、阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB1L 0.2molL-1NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NAC4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NAD反应NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6NA8.紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是( )A分子式为C10H16OB分子中含有苯环C环上的一氯取代物有四种D分子中所有原子共平面9下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A硫酸铁易溶于水，可用作净水剂B次氯酸具有弱酸性，可
5、用作漂白剂C氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂D晶体硅熔点高，可用作半导体材料10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液出现黄色沉淀B将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加溶液溶液变成红色试样已变质C分别测定常温下溶液和溶液的非金属性：D将盐酸与混合产生的气体直接通入硅酸钠溶液出现白色浑浊酸性：碳酸硅酸AABBCCDD二、本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图
6、如图(实线代表共价键)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A原子半径ZYXWBY与W、X、Z均可形成至少两种化合物C1molZW与水发生反应生成1molW2，转移电子2molDY与Z可组成阴阳离子数之比为11的离子化合物12根据下列框图分析,下列说法正确的是（ ）AE2+的氧化性比M2+的氧化性强B在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C反应的离子方程式可表示为: E3+ +3SCNE(SCN)3D在反应中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性13在100mL的稀硝酸中加入由铜和镁组成的2.64g 混合物，两者恰好反应固体完全溶解时收集到0.8
7、96L（标准状态）NO气体。向反应后的溶液中加入60mLNaOH溶液中金属离子恰好沉淀完全。下列说法正确的是（ ）A原硝酸溶液的物质的量浓度为1.2mol/LB形成的沉淀的质量为4.32gC混合物中Cu的质量为1.92gDNaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L14固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀分析以上
8、实验现象，下列结论正确的是（）AX中一定不存在FeOB不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种CZ溶液中一定含有Na2CO3D向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl15乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为2CH2=CH2O2=2CH3CHO.下列有关说法不正确的是（ ）A每有0.1molO2反应，则迁移H0.4molB负极反应式为CH2=CH22eH2O=CH3CHO2HC电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bD该电池为不可充电电池16草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4
9、溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X 与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A曲线表示lg与pH的变化关系BpH1.22的溶液中：2c(C2O)c(HC2O)c(Na)C1.22pH4.19的溶液中：c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)DpH4.19的溶液中：c(Na)3c(HC2O)第卷 非选择题（共56分）三、本大题共有5个小题，共56分。第1719题为必考题，每道试题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生选择其中一道，填涂选做题号，并在指定区域完成作答。一、必做题：本题共3小题，每小题14分，42分。17（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeC
10、l36H2O能否反应产生Cl2。已知FeCl3的升华温度为315。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热i.试管A中部分固体溶解，上方出现白雾ii.稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iii.试管B中溶液变蓝(1)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a.加热FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体。b.用KSCN溶液检验现象ii和实验a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_(填化学式)。(2)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，该小组提出以下方案，证实了Cl2的存在：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，B中溶液变为蓝色。C中盛放的试剂是_(填字
11、母序号)。ANaCl饱和溶液 BNaOH溶液 CNaHCO3饱和溶液(3)除了氯气可使B中溶液变蓝，可能的原因还有：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。为探究KI浓度对该反应速率的影响，进行了如下实验。实验H2SO4溶液KI溶液淀粉溶液蒸馏水编号浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL体积/mL体积/mL0.10VA1.005.03.02.00.102.01.003.0VBVC0.10VD1.00VE3.06.0VC=_；VE=_；混合上述试剂时，最后加入的试剂是_。(4)将试管A中的固体产物分离得到Fe2O3固体和MnCl2溶液。加热时A中产生Cl2的化学方程式为：_；把分离
12、出的MnCl2溶液配制成100mL溶液，从中取出l0.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.5000molL-1的AgNO3溶液滴定，至滴定终点时消耗12.00mLAgNO3溶液。则混合MnO2与FeCl36H2O进行探究时，所需MnO2的质量为_g。18.（14分）电解锰工业会有大量的阳极泥(主要含，杂质等)产生，煅烧氧化法将电解锰阳极泥回收制备二氧化锰的流程如图所示。已知：还原时发生的反应为回答下列问题：(1)将阳极泥煅烧氧化的目的是_，滤渣的主要成分是_。(2)由于二氧化锰在不同的煅烧温度下被氧化的深度不同，所以氧化得到的锰酸钠量也不同，通过实验发现煅烧温度与产
13、品产率的关系如图所示。其最佳煅烧温度是_。A.310340B.340400C.450470D.520550(3)操作是_，实验室进行此操作须用到的玻璃仪器有_。(4)加入甲醛进行还原，理论上每产生43.5 g的二氧化锰，需要消耗质量分数为37%的甲醛_g(小数点后保留两位有效数字)。(5)检验洗涤滤饼的滤液中是否含有的物理方法是_。(6)已知：为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既有升高又有降低)。实验发现：向暗绿色锰酸钠溶液中通入，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体，该反应的离子方程式为_。19（14分）碳单质及其化合物在生产生活中用途广泛。I.单质碳经常应用于化学反应中。回答以下问题：(1)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，则生成活化氧的H=_0(填“”、“”或“=”)，活化过程中有水时的活化能降低了_eV。(2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1b.C(s)+2H20(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+
