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1、【氮族元素递变规律氮族元素递变规律】7N 15P33As 51Sb1 1、最外层都有、最外层都有5 5个电子，化合价个电子，化合价主要有主要有-3-3、+3+3和和+5+52 2、气态氢化物、气态氢化物的通式：的通式：RHRH3 33 3、最高价氧化物、最高价氧化物对应的水化物通对应的水化物通式为式为HROHRO3 3 或或H H3 3RORO4 4原子结构原子结构单质物性单质物性化学性质化学性质核核电电荷荷数数增增大大、电电子子层层增增多多原原子子半半径径增增大大熔熔沸沸点点先先升升高高后后降降低低单单质质密密度度增增大大单单质质氧氧化化性性减减弱弱最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物
2、物的的酸酸性性减减弱弱氢氢化化物物的的稳稳定定性性减减弱弱 83Bi一、氮气一、氮气1、氮的原子结构、氮的原子结构 N +7 2 5 N2的电子式的电子式 N2的结构式的结构式 2、物理性质、物理性质 纯净的氮气是一种无色无味的气体，难溶于纯净的氮气是一种无色无味的气体，难溶于水，难液化，密度比空气略小，与空气密度相近，水，难液化，密度比空气略小，与空气密度相近，故只能用排水法收集故只能用排水法收集N N2 2。在空气中约占总体积的。在空气中约占总体积的78%78%。NN3、化学性质、化学性质 常温下，氮气的化学性质很不活泼，可代替常温下，氮气的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气。稀有气
3、体做保护气。（1 1）与氢气的反应与氢气的反应N2+3H2 2NH3（2 2）与金属反应）与金属反应3Mg+N2 Mg3N26Na+N2 2Na3N（3 3）与氧气反应）与氧气反应N2+O2 2NO放电放电 4氮的固定氮的固定【定义定义】：将空气中游离态的氮转变为化合态的将空气中游离态的氮转变为化合态的氮的过程叫做氮的固定。氮的过程叫做氮的固定。(1)人工固氮：人工固氮：N2+O2=2NO N2+3H2 2NH3(2)生物固氮：生物固氮：5氮的存在氮的存在 氮元素主要以游离态存在于空气中，以化合氮元素主要以游离态存在于空气中，以化合态形式存在于无机物中及有机物中态形式存在于无机物中及有机物中
4、N2 化合态氮化合态氮根瘤菌根瘤菌高中化学第二轮复习高中化学第二轮复习二、氮的氧化物二、氮的氧化物1、一氧化氮、一氧化氮 是一种无色的有毒的难溶于水的气体；极易与氧气是一种无色的有毒的难溶于水的气体；极易与氧气反应生成二氧化氮。反应生成二氧化氮。2、二氧化氮、二氧化氮 是一种是一种红棕色红棕色、有刺激性气味的有毒的气体；易液、有刺激性气味的有毒的气体；易液化；密度比空气大。化；密度比空气大。溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。与溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。与N2O4（无（无色）可相互转化。色）可相互转化。【NONO与与NO2NO2的性质比较的性质比较】NONO2物性物性毒性毒性水水O2O2
5、、H2ONaOH制备制备无色，刺激性气味无色，刺激性气味红棕色，刺激性气味红棕色，刺激性气味有毒（机理同有毒（机理同CO）有毒有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O3Cu+8HNO3（稀）稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3（浓）浓）=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O【二氧化氮和溴蒸气的鉴别二氧化氮和溴蒸气的鉴别】1.NO2和溴蒸气在性质上的相似之处：和溴蒸气在性质上的相似之处
6、：A A均有氧化性均有氧化性 B B溶于水后溶液呈酸性溶于水后溶液呈酸性 C C能与碱溶液反应能与碱溶液反应2.NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：和溴蒸气在性质上的差异之处：B B通入通入AgNOAgNO3 3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C C通入通入CClCCl4 4有机溶剂中，溶于有机溶剂中，溶于CClCCl4 4而且而且CClCCl4 4溶液呈溶液呈橙红色的为橙红色的为BrBr2 2(气气)D D将盛有溴蒸气和将盛有溴蒸气和NONO2 2气体试管放入冷水中冷却，气体试管放入冷水中冷却，气体颜色变浅的为气体颜色变浅的为NONO2 2 A A通入水中，通
7、入水中，NONO2 2溶于水发生反应后溶液无色而溴溶于水发生反应后溶液无色而溴蒸气溶于水溶液呈橙色蒸气溶于水溶液呈橙色【氮氧化物溶于水的有关计算氮氧化物溶于水的有关计算】（1）NO2溶于水：溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）NO2、O2的混合气体溶于水：的混合气体溶于水：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（3）NO、O2的混合气体溶于水：的混合气体溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3（4）NO2、NO、O2的混合气体全溶于水：的混合气体全溶于水：n(N)：n(O)=2：51.1.氨分子的结构氨分子的结构三、氨三、氨 氨气是无色、有剌激性气味的气体，比空气轻，极氨气是无色
8、、有剌激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水和易液化。易溶于水和易液化。2.2.氨气的物理性质氨气的物理性质NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621【常见气体的溶解性常见气体的溶解性】3 3、氨气的化学性质：、氨气的化学性质：（1 1）与水反应：）与水反应：（2 2）与酸反应：）与酸反应：（3 3）与氧气反应：）与氧气反应：4NH3+5O2=4NO+6H2OPt高温高温NH3+HCl=NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧纯氧)=2N2+6H2O点燃点燃NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-（5）与）与CO2 反应：反应：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O一定温度
9、一定温度一定压强一定压强 CO(NH2)2+2H2O (NH4)2CO3 微生物微生物NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4 Cl+NaHCO3（4）与氯气反应：）与氯气反应：2NH3+3Cl2=N2+6HClNH3+HCl=NH4Cl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl物质分类物质分类构成微粒构成微粒主要性质主要性质存在条件存在条件液氨液氨纯净物纯净物NH3不具有碱性不具有碱性常温常压下不存在常温常压下不存在氨水氨水 混合物混合物NH3 H2O NH3H2O NH4+OH-H+具有弱碱性具有弱碱性常温常压下可存在常温常压下可存在【液氨与氨水液氨与氨
10、水比较比较】（2）蘸有浓盐酸（浓硝酸）的玻璃棒）蘸有浓盐酸（浓硝酸）的玻璃棒接近试管接近试管 口（产生白烟）口（产生白烟）氯化铵晶体、熟石灰固体氯化铵晶体、熟石灰固体3.装置：装置：固固+固，加热型固，加热型4.干燥干燥:向下排空气法向下排空气法6.验满：验满：【实验室制氨气实验室制氨气】5.收集：收集：用碱石灰用碱石灰（CaO 与与NaOH固体混合物）固体混合物）（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）2.2.原理：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O1.药品：药品：图图21.1.图图1 1棉花团的作用：棉花团的作用：防止防止与空气形成对流
11、与空气形成对流，提高集气速度和纯度。提高集气速度和纯度。2.实验室中还可以用哪些方法制氨气实验室中还可以用哪些方法制氨气?加热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法碱石灰吸水、溶解时放热碱石灰吸水、溶解时放热,增大增大OH-浓度平衡逆移（图浓度平衡逆移（图2）.图图1 都是易溶于水的晶体，都是易溶于水的晶体，受热易分解受热易分解，与强碱反应放，与强碱反应放出氨气。铵盐是农业上常用的化肥。出氨气。铵盐是农业上常用的化肥。四、铵盐四、铵盐1 1、结构：、结构：具有离子键、共价键及配位键，属离子晶体。具有离子键、共价键及配位键，属离子晶体。2 2、物理性质：、物理性质：3 3、化学性质
12、：、化学性质：（1）水解反应）水解反应NH4+H2O=NH3H2O+H+（2）与碱反应）与碱反应（3）受热分解）受热分解NH4+OH=H2O+NH3(NH4)2CO3=2NH3+CO2 +H2O五、硝酸五、硝酸1 1、物理性质、物理性质(1)纯硝酸：无色易挥发有刺激性气味的液体，能与水以纯硝酸：无色易挥发有刺激性气味的液体，能与水以任意比例混合。密度为任意比例混合。密度为1.50g/cm3，沸点为，沸点为83。(2)市售浓硝酸：质量分数为市售浓硝酸：质量分数为69%，无色液体，因溶有，无色液体，因溶有NO2而显黄色，密度为而显黄色，密度为1.42g/cm3，物质的量浓度为，物质的量浓度为16m
13、ol/L。(3)发烟硝酸：质量分数发烟硝酸：质量分数98%的硝酸。的硝酸。(4)红色发烟硝酸：溶有红色发烟硝酸：溶有NO2的纯硝酸形成，极强氧化性。的纯硝酸形成，极强氧化性。1 1、不稳定性、不稳定性 4HNO3=2H2O+4NO2+O2热热光光硝酸的浓度越大，越容易分解硝酸的浓度越大，越容易分解2 2、化学性质、化学性质2 2、强氧化性、强氧化性（1）与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质）与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质Fe2+、I-、S2-、SO2等。等。（2）浓硝酸被还原成）浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成，稀硝酸被还原成NO。（3 3）浓硝酸的氧化性比稀硝酸氧化性强。）
14、浓硝酸的氧化性比稀硝酸氧化性强。（4 4）硝酸一般能将还原剂氧化到最高价态。）硝酸一般能将还原剂氧化到最高价态。B.常温时，常温时，Fe、Al遇浓硝酸时发生钝化现象。遇浓硝酸时发生钝化现象。与金属反应与金属反应A.在金属活动顺序表中位于在金属活动顺序表中位于H之前的金属与硝酸反应一之前的金属与硝酸反应一般不产生氢气。般不产生氢气。C.不活泼金属（除不活泼金属（除Pt、Au）能在硝酸中溶解。）能在硝酸中溶解。Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OD.浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积
15、比1：3）叫王水，能）叫王水，能溶解溶解Pt、Au等极不活泼金属。等极不活泼金属。浓硝酸与非金属的反应（浓硝酸与非金属的反应（C、S等）等）与一些还原性离子的反应与一些还原性离子的反应3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O C+4HNO3(浓浓)=CO2+4NO2+2H2O S+6HNO3(浓浓)=H2SO4+6NO2+2H2O与某些有机物的反应（苯等）与某些有机物的反应（苯等）3 3、硝酸的实验室制法、硝酸的实验室制法【原理原理】：NaNO NaNO3 3+H+H2 2SOSO4 4=HNO=HNO3 3+NaHSONaHSO4 4微热微热【装置装置】：曲颈瓶（曲颈甑）曲颈瓶（曲
16、颈甑）【注意事项注意事项】：HNOHNO3 3能腐蚀橡胶、乳胶管，故不能使用它们。能腐蚀橡胶、乳胶管，故不能使用它们。HNOHNO3 3受热易分解，故只能微热。受热易分解，故只能微热。六、硝酸盐六、硝酸盐1 1、物理性质：、物理性质：易溶于水的无色晶体。易溶于水的无色晶体。2 2、化学性质：、化学性质：不稳定，受热易分解，故高温时是强不稳定，受热易分解，故高温时是强氧化剂；在酸性溶液中氧化性较强。氧化剂；在酸性溶液中氧化性较强。3 3、分解规律：、分解规律：K Ca NaK Ca NaMg Al Zn Fe Mg Al Zn Fe SnSn PbPb (H)Cu (H)Cu亚硝酸盐亚硝酸盐+O+O2 2金属氧化物金属氧化物 +4NO+4NO2 2+O+O2 2Hg Ag Pt AuHg Ag Pt Au单质单质+2NO+2NO2 2+O+O2 2一、磷的分子结构：一、磷的分子结构：白磷和红磷白磷和红磷二、磷的存在和物理性质：二、磷的存在和物理性质：主要以主要以Ca3(PO4)2存在于磷矿石中。原因：存在于磷矿石中。原因：磷在空气中易被氧化磷在空气中易被氧化磷单质比磷单质比N2活泼。活泼
