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1、“化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化”说课说课说课说课说课流程图说课流程图一、教材分析一、教材分析一、教材分析一、教材分析 位于新课标人教版高中化学选修位于新课标人教版高中化学选修4化学反应原理化学反应原理第一章第一节第一章第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化。选修选修4第一章是承接必修第一章是承接必修2第二章对化学反应中的能量变第二章对化学反应中的能量变化初步介绍后的化初步介绍后的扩展与提高扩展与提高，本章深入探究关于，本章深入探究关于能量能量的的部分，深刻了解能量利用的部分，深刻了解能量利用的量化法量化法；化学反应的；化学反应的定量计
2、定量计算算集中体现在这一章，并开始于这一节。集中体现在这一章，并开始于这一节。第一节中引入第一节中引入反应热、焓变反应热、焓变的概念，为日后化学反应方的概念，为日后化学反应方向限度的学习及物质在水溶液中行为的研究提供了理论向限度的学习及物质在水溶液中行为的研究提供了理论依据与研究方法，是整个化学反应原理学习的基础。依据与研究方法，是整个化学反应原理学习的基础。二、学情分析二、学情分析二、学情分析二、学情分析学生现有的知识基础：学生现有的知识基础：1.断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量；断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量；2.知道化学能与热能的相互转化；知道化学能与热能的相互转化；学
3、生现有的能力：学生现有的能力：学生对化学反应过程中有能量变化这一事实已经接学生对化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认可，但只有受并认可，但只有定性定性的认识，没有的认识，没有定量定量的认识和的认识和计算。计算。三、教学目标及教学重难点三、教学目标及教学重难点三、教学目标及教学重难点三、教学目标及教学重难点知识与技能知识与技能过程与方法过程与方法情感态度与价值观情感态度与价值观1、学生了解化学反应中能量转化的原因；、学生了解化学反应中能量转化的原因；2、能运用定量的方法以更准确的数据描述化学反应中的能量变化；、能运用定量的方法以更准确的数据描述化学反应中的能量变化；3、了解反应热和焓变的
4、含义；、了解反应热和焓变的含义；4、能正确书写热化学方程式并认识热化学方程式的意义。、能正确书写热化学方程式并认识热化学方程式的意义。通过问题的驱动，逐步引导学生探究引起反应热效应的原因，引起学生通过问题的驱动，逐步引导学生探究引起反应热效应的原因，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的兴趣；在学习过程中主动探索化学原理的兴趣；通过对热化学方程式与化学方程式的讨论、分析、对比，培养学生的分通过对热化学方程式与化学方程式的讨论、分析、对比，培养学生的分析能力和主动探究能力；析能力和主动探究能力；培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学
5、生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。树立透过现象看本质的唯物主义观点。教学重点：教学重点：化学反应中能量的变化，热化学方程的书写化学反应中能量的变化，热化学方程的书写教学难点：教学难点：焓变，熟悉焓变，熟悉H的的“+”与与“-”的运用，的运用，能正确书写热化学方程式能正确书写热化学方程式 三、教学目标及教学重难点三、教学目标及教学重难点三、教学目标及教学重难点三、教学目标及教学重难点1、整体化方法整体化方法承上启下法，寻找学生知识的成长点；2、自主探究法自主探究法 运用启发和问题驱动方式，引导学生自主探究；3、讲授法讲授法 传统的教学方法，但是
6、能将抽象的概念描述清楚；4、多媒体辅助法多媒体辅助法 利用多媒体软件进行形象化教学，能增加直观性；5、对比法对比法 对比是学习化学概念的重要方法，对比中找共性及差异性，帮助学生正确的写出热化学方程式，从而突破难点。v教学方法教学方法 四、教学方法及学法指导四、教学方法及学法指导四、教学方法及学法指导四、教学方法及学法指导 学生采取实验法，练习法；观察法；回忆法；议论法；收集法等学习方法.v学习方法学习方法 四、教学方法及学法指导四、教学方法及学法指导四、教学方法及学法指导四、教学方法及学法指导 五、教学过程五、教学过程五、教学过程五、教学过程教学过程教学过程教学过程教学过程反应物的总反应物的总
7、能量高能量高生成物的总能生成物的总能量高量高放放热热反反应应吸吸热热反反应应生成物的生成物的总能量低总能量低反应物的总反应物的总能量低能量低能能量量反应物反应物生成物生成物放热过程放热过程E反反E生生能能量量 反应物反应物 生成物生成物吸热过程吸热过程E反反E生生讲讲述述辨析辨析讨讨论论练习练习焓：是与内能有关的物理量焓：是与内能有关的物理量符号：符号：H焓变：生成物与反应物的焓值差焓变：生成物与反应物的焓值差符号符号:H反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变符号：符号：H，单位：
8、，单位：kJ/mol或或kJmol-1教学过程教学过程讲讲述述辨析辨析讨讨论论练习练习辨析：氢气燃烧时放出辨析：氢气燃烧时放出285.8KJ/mol的热量，则该的热量，则该反应的反应热即焓变为反应的反应热即焓变为285.8KJ/mol的热量，这句的热量，这句话对吗？为什么？话对吗？为什么？教学过程教学过程讲讲述述辨析辨析讨讨论论练习练习讨论：讨论：H的正负号是如何的正负号是如何规定的？（规定的？（难点之一难点之一）资料卡片资料卡片教学过程教学过程放热反应常见类型有：放热反应常见类型有：H01.酸碱中和反应酸碱中和反应1、C和和CO2的反应的反应2.可燃物的燃烧反应可燃物的燃烧反应2、加热分解反
9、应、加热分解反应3.金属与酸的反应金属与酸的反应3、Ba(OH)28H2O晶体与晶体与NH4Cl固固体的反应体的反应讲讲述述辨析辨析讨讨论论练习练习练习题：练习题：1、1molH2与与1molCl2反应生成反应生成2molHCl释放出释放出184.6kJ的热量，则该反应的的热量，则该反应的H1=-184.6kJ/mol2、1molC与与1mol水蒸气反应生成水蒸气反应生成1molCO和和1molH2，需要吸，需要吸收收131.5kJ的热量，则该反应的的热量，则该反应的H2=+131.5kJ/mol3、2molH2与与2molCl2反应生成反应生成4molHCl时的时的反应热是否为反应热是否为1
10、84.6kJ/mol？教学过程教学过程教学过程教学过程H生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量教学过程教学过程HE（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）简介人类简介人类认识事物认识事物由定性到由定性到定量的规定量的规律律教学过程教学过程H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPaH H2 2+I+I2 2=2HI=2HIH H2 2(g)+O(g)+O2
11、 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.6kJ/mol483.6kJ/molH H2 2+O+O2 2=H=H2 2O OH H2 2(g)+O(g)+O2 2=H=H2 2O O1 12 21 12 2 2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O教学过程教学过程二、热化
12、学方程式的书写二、热化学方程式的书写标注物质的聚集状态标注物质的聚集状态H标在后及正负号标在后及正负号系数大家要小心系数大家要小心表示反应物值的量和表示反应物值的量和反应热的关系反应热的关系教学过程教学过程 六、板书设计六、板书设计六、板书设计六、板书设计第一节第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化一、反应热一、反应热焓变焓变镁条与稀盐酸的反应（放热反应）镁条与稀盐酸的反应（放热反应）能量变化曲线图能量变化曲线图氢氧化钙与氯化铵的反应（吸热反应）氢氧化钙与氯化铵的反应（吸热反应）能量变化曲线图能量变化曲线图化学键与能变化的关系化学键与能变化的关系反应热（焓变）反应热（焓变）HH0宏观宏观微观微观二、热化学方程式的书写二、热化学方程式的书写标注物质的聚集状态标注物质的聚集状态标注特殊温度标注特殊温度H标在后标在后系数大家要小心系数大家要小心表示反应物值的量和表示反应物值的量和反应热的关系反应热的关系
