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1、祝您考上理想学校 加油！2021年山东普通高中学业水平等级考试化学真题及答案注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1、有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）A风能发电 B粮食酿酒
2、 C燃煤脱硫 D石油裂化2下列物质应用错误的是（ ）A石墨用作润滑剂 B氧化钙用作食品干燥剂C聚乙炔用作绝缘材料 D乙二醇溶液用作汽车防冻液3关于下列仪器使用的说法错误的是（ ）A、不可加热 B、不可用作反应容器C、可用于物质分离 D、使用前需检漏4X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是（ ）A原子半径： B简单氢化物的还原性：C同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D同周期中第一电离能小于X的元素有4种5下列由实验现象所得结论错误的是（ ）A向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性B向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，
3、证明中含Fe()C向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成D向溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应6X、Y均为短周期金属元素。同温同压下，的单质与足量稀盐酸反应，生成体积为；的单质与足量稀硫酸反应，生成体积为。下列说法错误的是（ ）AX、Y生成的物质的量之比一定为 BX、Y消耗酸的物质的量之比一定为C产物中X、Y化合价之比一定为 D由一定能确定产物中X、Y的化合价7某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管中加入蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取溶液加入试管，盖紧瓶塞；向试管中加入5滴溶液
4、。将试管中反应液加入试管，用酒精灯加热试管并观察现象。实验中存在的错误有几处？（ ）A1 B2 C3 D48工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如下，下列说法错误的是（ ）A吸收过程中有气体生成 B结晶后母液中含有C气流干燥湿料时温度不宜过高 D中和后溶液中含和9关于、和的结构与性质，下列说法错误的是（ ）A为极性分子 B空间结构为平面形C的沸点高于 D和中C、O、N杂化方式均相同10以溶液为离子导体，分别组成、清洁燃料电池，下列说法正确的是（ ）A放电过程中，均向负极移动B放电过程中，物质的量均减小C消耗等质量燃料，燃料电池的理论放电量最大D消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积在标准状况下
5、为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）实验目的玻璃仪器试剂A配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、固体B制备胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和溶液C测定溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液12立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M（甲基丁醇）存在如下转化关系，下列说
6、法错误的是（ ）AN分子可能存在顺反异构BL的任一同分异构体最多有1个手性碳原子CM的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种DL的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种13实验室中利用固体进行如下实验，下列说法错误的是（ ）AG与H均为氧化产物 B实验中只作氧化剂C元素至少参与了3个氧化还原反应 DG与H的物质的量之和可能为14标记的乙酸甲酯在足量溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是（ ）A反应、为决速步B反应结束后，溶液中存在C反应结束后，溶液中存在D反应与反应活化能的差值等于图示总反应的焓变15赖氨酸，用表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐在水
7、溶液中存在如下平衡：向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、和的分布系数随变化如图所示已知，下列表述正确的是（ ）ABM点，CO点，DP点，三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛回答下列问题：（1）基态F原子核外电子的运动状态有_种。（2）O、F、电负性由大到小的顺序为_；分子的空间构型为_；的熔、沸点_（填“高于”或“低于”），原因是_。（3）是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华中心原子的价层电子对数为_，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_（填标号）。A B C D（4）晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为，该晶胞
8、中有_个分子以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为已知键长为，则B点原子的分数坐标为_；晶胞中A、B间距离_。17（11分）工业上以铬铁矿（，含、氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下。回答下列问题：（1）焙烧的目的是将转化为，并将、氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_。（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。中和时的理论范围为_；酸化的目的是_；元素在_（填操作单元的名称）过程中除去。（3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致_；冷却结晶所得母液中
9、，除外，可在上述流程中循环利用的物质还有_。（4）利用膜电解技术（装置如图所示），以为主要原料制备的总反应方程式为：则在_（填“阴”或“阳”）极室制得，电解时通过膜的离子主要为_。18（13分）六氯化钨（）可用作有机合成催化剂，熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将三氧化钨（）还原为金属钨（W）再制备，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入。先通，其目的是_；一段时间后，加热管式炉，改通，对B处逸出的进行后续处理。仪器A的名称为_，证明已被完全还原的现象是_。（2）完全还原后，进行的操作为：冷却，停止通；以干燥的接收装置替换E；在B处加装盛有碱石灰的干燥
10、管；加热，通；碱石灰的作用是_；操作是_，目的是_。（3）利用碘量法测定产品纯度，实验如下：称量：将足量（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为；开盖并计时1分钟，盖紧称重为；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为，则样品质量为_g（不考虑空气中水蒸气的干扰）。滴定：先将转化为可溶的，通过离子交换柱发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的溶液，发生反应：；反应完全后，用标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗的溶液，则样品中（摩尔质量为）的质量分数为_。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗溶液的体积将_（填“偏大”“偏小”或“不变”），样品中质量分数的
11、测定值将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。19（12分）一种利胆药物F的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的结构简式为_；符合下列条件的A的同分异构体有_种。含有酚羟基 不能发生银镜反应 含有四种化学环境的氢（2）检验B中是否含有A的试剂为_；的反应类型为_。（3）的化学方程式为_；E中含氧官能团共_种。（4）已知：，综合上述信息，写出由和制备的合成路线。20（12分）甲氧基甲基丁烷（TAME）常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：反应：反应：反应：回答下列问题：（1）反应、以物质的量分数表示的平衡常数与温度T变化关系如图所示。据图
12、判断，A和B中相对稳定的是_（用系统命名法命名）；的数值范围是_（填标号）。A B C D（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入，控制温度为，测得的平衡转化率为a。已知反应的平衡常数，则平衡体系中B的物质的量为_，反应的平衡常数_。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应的化学平衡将_（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；平衡时，A与物质的量浓度之比_。（3）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和。控制温度为，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为_（填“X”或“Y”）；时，反应的正反应速率_逆反应速率（填“”“OCl . 角(V)形 . 低于 . OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高 . 5 . D . 2 . (0，0，) . pm17. . 增大反应物接触面积，提高化学反应速率 . . 使平衡正向移动，提高Na2Cr2O7的产率 . 浸取 . 过度蒸发，
